1樓：禕韶
1、原電池正負極反應是根據氧化還原反應拆成的兩個半反應`~根據總反應可以知道是h得電子`~也因為h得還原性大於cu
2、如果是說原電池的話`沒有陰陽極`只有正負極`~如果是正極ag放電`` 那就是因為電解液裡有ag離子`~如果這個題是電解池的題` 那麼陽極為金屬（除鉑、金等惰性金屬和汞外），就是這個金屬放電`~
2樓：俟半
1.陽極得到電子，在溶液中有h+，na+可以得到電子，h+氧化性強於na+，所以的電子。如果是cu或者水分子的電子，產物是什麼！cu-離子，cu變成負化合價！
2.不是溶液中，陽極是ag2o+2e=2ag+ o2-，實在固體導電中的問題，所以情況不一樣
3樓：
那要看什麼電解液了
1. cu,zn原電池中用的電解液如果是硫酸,在正極(注意應該是正極不是陽極.陽極是電池的負極)h比cu活潑,更容易得電子...
這個原電池的總反應式應該是zn + h2so4 == znso4 + h2
2. ag,zn原電用的電解液如果是agno3,在正極有ag+得電子成為ag,負極是zn失電子.總反應式就是鋅和銀的置換反應.
大概就是這樣吧...
4樓：
1.還原性h大於cu
2.貌似原電池沒陽極吧~~~~只有正負極，ag,zn原電池是鋅失電子，什麼得電子就要看是什麼溶液了
關於化學原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
1 做差法 用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2 o2 2h2o 負極為2h2 4h 4e 二者相減即得正極電極方程式o2 4h 4e 2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。2 直寫法...
化學中的原電池問題
確實，鎂的金屬性確實強於鋁，這是在一般的酸性溶液或者是中性溶液是適用的，但是不要忘了，鋁可是處於元素週期表中的分界線上面，所以既有金屬的性質又有非金屬的性質，簡單的說金屬性有一條就是和酸反應，而非金屬性就是和鹼反應，在鹼性溶液中，鎂是沒有非金屬性的物質，所以不會發生反應，而鋁則會由於自身性質而失去電...
銅鋅原電池的嚴重缺陷化學，銅鋅原電池實驗現象問題？
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的乾電池 燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是 將兩種活潑性不同的金屬 或石墨 用導線連線後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易...