1樓：
第一個問題那句話沒有錯，鹽類水解增加水的量就是增加反應物的濃度，從而平衡朝正反應方向移動。如果我沒記錯的話就是這樣的。畢竟已經大學了，好多知識有點記憶不清了。
第二個問題答案應該是ph濃度從大到小是ba(oh)2>naoh>na2co3>naac>nahco3>na2so4>(nh4)2so4>nh4cl>nahso4>h2so4 解決這類問題的方法就是看其水解沉度和電離沉度，ba(oh)2和naoh是強鹼，但是相同物質的量電離出的氫氧根離子不同一個是2摩爾一個是1摩爾，所以前者ph直大，na2co3和naac都是強鹼弱酸鹽都顯鹼性但是他們的酸根離子的酸性逐漸增強所以鹼性逐漸減弱，nahco3可以電離出氫離子,所以其酸性強於前面兩種,從而ph逐漸減弱。na2so4是強鹼強酸鹽顯中性，（nh4)2so4和nh4cl是強酸弱減鹽，但是電離是氨根離子不同，氨根離子顯鹼性，前者大於後者所以ph逐漸減小，nahso4和h2so4都能電離出氫離子，但是硫酸電離出兩倍與 nahso4的氫離子，所以硫酸酸性更強，所以ph逐漸減小。
2樓：匿名使用者
(1)濃度不變，溫度越高，水解程度越大；
溫度不變，濃度越小，水解程度越大！
（2）ba(oh)2>naoh>>na2co3>naac>nahco3>na2so4>
(nh4)2so4>nh4cl>nahso4>h2so4均為0.1mol/l
na2co3-----ph=11.4
naac.------ph=8.87
nahco3------ph=8.31
(nh4)2so4 < nh4cl------c[nh4+]越大，ph越小
關於化學中的鹽類水解…
高中化學 主要是鹽類的水解問題。加上個人對題目的看法，求解惑。
3樓：匿名使用者
首先你還沒有弄清楚什麼叫電離，什麼叫水解。比如說取一定量的氯化銨，將其溶解在水中，而氯化銨在水中產生氯離子和銨根離子的過程就是電離。產生的銨根離子會與水結合，生成氨水，這叫做水解。
你困惑於水解之後產生的分子還會電離，電離之後還會水解...這個過程豈不是沒有盡頭？實際上，溶液中每種離子的含量都是已經固定的，但是是處在一種動態平衡的過程。
我們在做題時，只需要分析一次既可以，畢竟水解產生的量已經很少了，再進行電離的話，產生的更少，沒必要那麼糾結。
c(ch3coo—)=c(na+)，你對於這個概念錯誤了，這個等達的就是溶液中醋酸根離子濃度等於鈉離子濃度，恆成立，你思考的那些，都是動態平衡的過程。也就是說醋酸根離子和醋酸分子的總濃度是恆定的，但是微觀來看，他們始終處於相互轉換的過程。
這個是物料守恆，答案應該是醋酸根離子和醋酸分子。分子、離子、電子、質子（氫離子）等等都是微粒。nacl是微粒，但是就高中知識而言，認為強電介質在水中完全電離，故而不存在nacl，只存在na+,cl-。
首先，要判斷一個物質是弱酸還是強酸，那麼這個物質得是酸才能進行判斷。這兩種物質是酸麼？他們都是鹽啊，根本談不上酸不酸。
其次，判斷一種酸是否為弱酸，只有一個方法，就是這種酸在水中是否能完全電離。
答案就是b，沒錯。
做這種題，先看電離程度，強電介質完全電離產生離子多，弱電解質不完全電離產生離子少，根據這一點大致先排序。而後看是否水解，水解會減少相應的離子含量，可以再進行一次比較。最後在都水解的物質裡面，比較是否發生雙水解，雙水解的離子含量最少。
都雙水解的，再比較不同部分的離子對應的酸或鹼的強弱，越弱越水解。所以此題答案應該是：1<3<2<4<5,即是弱電解質《強雙水解《正常水解《抑制水解《兩倍量。
4樓：徐建紅
常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，當溶液中（ a ）
(a)c(ch3coo—)=c(na+)時．該溶液一定呈中性
(b)c(ch3coo—)=c(na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
(c)c(ch3coo—)>c(na+)>c（h+）>c(oh—)時，不一定是醋酸過量
(d)c(na+)＞c(ch3coo—)>c(oh—)>c(h+)時，一定是氫氧化鈉過量
解：根據電荷守恆：c(ch3coo—)+c（oh-)=c(na+)+c(h+)，
所以當c(ch3coo—)=c(na+)時，
c（oh-)=c(h+)，該溶液一定呈中性。
5樓：匿名使用者
1.a. c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+) 因為c(ch3coo—)=c(na+),所以c(oh-)=c(h+),所以溶液呈中性。
2.(ch3coo-)+(ch3cooh)=0.01mol,因為加入了0.01mol的醋酸鈉,所以含有醋酸根的部分之和恆定為0.01mol。
3.不對。nah2po4、nahso3都屬於酸式鹽，在水中會自主電離出h+使溶液呈酸性。判斷酸是否為強酸應該使用該酸的強鹼金屬正鹽溶液進行ph測定，呈鹼性則為弱酸。
4.c. 因為是強酸弱鹼鹽所以溶液內的oh-可以無視,c(h+)+c(nh4+)=2c(so4 2-)
5.c(nh4+):(nh4)2so4>nh4hso4>nh4cl>nh4hco3>氨水 ph:氨水》nh4hco3>nh4cl>(nh4)2so4>nh4hso4
高二化學 鹽類水解題的解題技巧
6樓：龍·笑
強酸強鹼鹽
的水溶液ph=7，強酸強鹼鹽的金屬
陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h+生成弱電解質，所以不會水解。
強酸弱鹼鹽的水溶液ph<7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh-生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h+生成弱電解質，所以h+的濃度會增高。水解（bn+為金屬陽離子，n為化合價）：bn+ + nh2o==b(oh)n + nh+
弱酸強鹼鹽的水溶液ph>7,弱酸強鹼鹽的金屬陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金屬陰離子會與h+生成弱電解質，所以oh-的濃度會增高。水解（an-為非金屬陰離子，n為化合價）： an- + nh2o == hna + noh-
關鍵是看是否有弱電解質生成，再判斷酸鹼度，比較離子濃度。
其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會促進水解；由於鹽類的水解依賴於水分子，所以減小 鹽的濃度 可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大於水解的程度。
希望我的回答對你有幫助。
【化學】部分鹽類水解後的酸鹼性
高中化學 鹽類水解比較離子濃度大小問題
7樓：焦錫茂
在相同條件下nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4、nh4hso4、(nh4)2co3中c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,
五種物質都是強電解質,都完全電離,(nh4)2so4和(nh4)2co3中銨根離子的物質的量分別是兩種物質的物質的量濃度的2倍,所以兩種物質的溶液中銨根離子的濃度最大,
硫酸銨正確水解,碳酸銨中銨根離子和碳酸根離子互相促進水解,所以c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3];
nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三種物質中所含銨根離子的物質的量相同，但nh4hso4中由於含有氫離子，抑制了銨根離子的水解，nh4cl中銨根正常水解，ch3coonh4中銨根離子和醋酸根離子互相促進水解，所以c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
綜上所述可知：c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
8樓：匿名使用者
好多年沒看高中化學了，僅供參考：
假設都是1摩爾情況下(nh4)2so4，(nh4)2co3 水解的nh4 一定比另外3個多，但是co3碳酸根離子比so4硫酸根離子弱，所以(nh4)2co3水解出的nh4離子比(nh4)2so4少。
nh4cl、ch3coonh4都是水解出1摩爾的nh4，但是乙酸根離子比氯離子弱，所以nh4cl>ch3coonh4
假設1摩爾nh4hso4的溶液 so4是1摩爾的話，nh4 和h離子分別是1摩爾，但是h離子的存在使得nh4水解的比nh4cl少，所以溶液中c(nh4hso4)>c(nh4cl)
so:(nh4)2so4>(nh4)2co3>nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4
你自己總結吧，總之強酸比弱酸強就對了
9樓：茂陵文淵
首先(nh4)2so4，(nh4 )最多。
其次是nh4hso4，和nh4cl
最後是ch3coonh4和(nh4)2co3樓上看清楚
10樓：匿名使用者
nh4cl、、(nh4)2so4、nh4hso4 ch3coonh4、(nh4)2co3中c(nh4+)
關於化學原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
1 做差法 用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2 o2 2h2o 負極為2h2 4h 4e 二者相減即得正極電極方程式o2 4h 4e 2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。2 直寫法...
一道關於酯水解的化學題
同溫同壓下，相同質量的y和z的蒸氣所佔體積相同，說明y和z相對分子質量相同，那答案就是b了 某有機物x能發生水解反應，水解產物為y和z。同溫同壓下，相同質量的y和z的蒸氣所佔體積相同，化合物x可能是 b a.甲酸丙酯 b.甲酸乙酯 c.乙酸甲酯 d.乙酸乙酯 解 同溫同壓下，相同質量的y和z的蒸氣所...
關於高中化學的離子共存問題，高中化學關於離子共存問題的
這個有規律的,如能電離出氫離子的基團不能在鹼性溶液中存在,在溶液中有離子相互結合後會產生氣體,沉澱也不能共存.還有很多啊.只要把這些規律理解後,就容易了.哥們 我是剛剛過來的。化學這玩意是客觀存在的，你的多看，多用。我學的時候就是多做題，在題目中，也就是在實戰中加以應用，從而更好的理解。如果只是紙上...