1樓：匿名使用者
兩種溶質的溶解度有時會相互影響,比如把nacl和hcl溶於水,它們的溶解度都會下降.而如果兩種溶劑中不含有相同的離子,則不會有影響,這與電離平衡中的同離子效應有關.
同離子效應有兩種，一種是降低弱電解質的電離度；另一種是您問到的降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1、有相同離子的強電解質2、因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。這種效應對於微溶電解質特別顯著，在化學分析中應用很廣。
對此現象可以這樣來理解：難溶電解質的溶解和沉澱是一種動態平衡，所以溶液中有關離子的濃度的（某種!）乘積是個常數－－溶度積。
例如[bio ][cl-]＝ksp（該ksp的具體資料手邊沒有）＝常數c，好，您看，假定原來單純的biocl的飽和溶液中，[bio ]＝[cl-]；加了nacl後，[cl-]大大增加，但是常數c仍然得滿足，所以必然是[bio ]大大降低，它無處可去，只有沉澱！[bio ]降低不是意味著biocl的溶解度下降嗎？上面提到的降低弱電解質的電離度的原理類推。
在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
1、使弱電解質電離度減小 例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由於醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成na 和ac-，溶液中ac-濃度增大，大量的ac-同h 結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動因此, 醋酸的電離度減小，溶液中h 濃度降低。在弱鹼溶液中加入弱鹼鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應。
2、使難溶鹽溶解度降低 例如，硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：
在上述飽和溶液中加入氯化鋇，由於氯化鋇完全電離，溶液中[ba2 ]突然增大，[ba2 ]＞ksp，原來的平衡遭到破壞，＞ksp時，[ba2 ]大於baso4溶解在純水中的鋇離子濃度，而平衡向左移動，析出baso4沉澱。當溶液中再次建立新的平衡，即[ba2 ]則小於baso4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態下的來量度。因此baso4在bacl2溶液中的溶解度比在純水中要小。
即加入含相同離子的強電解質bacl2使難溶鹽baso4的溶解度降低。同離子效應也可以降低易溶電解質的溶解度。例如，在飽和的nacl溶液中加入濃鹽酸或通入***氣體，也可以使nacl晶體析出 。
2樓：汗水名城
一種溶劑中確實不止能溶解一種溶質.比如說nacl的飽和溶液,再加nacl不能再溶解了,但如果加些溶解度大的物質,比如kno3,它還能溶.
溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數.就拿上面例子來說,nacl是達到飽和了,kno3在其中的溶解,可並不能認為它溶解度就是那些呀.所以溶解度是不是會互相影響,你明白了吧,建議從溶解度概念入手,體會
3樓：匿名使用者
從離子的角度來看。溶解的不是兩種溶質，而是幾種不同的離子，只要這種離子不飽和就可以繼續溶解該離子。比如說除去二氧化碳中的***時，要用飽和的碳酸氫鈉溶液，此時的碳酸氫根已經飽和就不會再溶解二氧化碳，而溶液中沒有氯離子，就可以溶解氯離子。
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