1樓：匿名使用者
如果氨飽和了,那就可以聞到刺鼻的氣味了.
現在有專門測量氨的裝置.
也可以通過計算ph近似得到氨的濃度
1.酸和鹼的強度
l 醋酸ch3cooh(簡稱hac)是典型的一元酸，hac水溶液體系中存在著如下的離解反應平衡，其電離平衡反應為：
hac+h2o≈h3o++ac—，，ka稱為酸平衡常數。
已經離解的hac的百分數，稱為弱酸的電離度，常以α表示。如果以[hac]表示hac的原始濃度，以[ac—]表示已離解hac的濃度，則α定義為：α=×100%。
l 以氨的水溶液作為一元弱鹼的例子進行簡要介紹，氨的水溶液中存在著如下的電離平衡反應，其電離平衡反應為：
nh3+h2o≈nh4++oh—，，kb稱為鹼平衡常數。
需要說明的是，準確的酸鹼平衡常數要靠活度計算，但是在一般的稀溶液中，基本上可以用濃度來代替。
l 鹼的強弱分別採用酸電離常數ka和鹼電離常數kb來表達。用通式表示為：
ha+h2o≈h3o++a—
a—+ h2o≈ha+oh—
為應用方便，一般採用pka，pkb來表示酸鹼電離常數：pka=lgka，pkb=lgkb
ka數值越大或pka數值越小，表明ha的酸性越強。kb數值越大或pkb數值越小表明a—的鹼性越強。一般規定pka<0.8者為強酸，pkb<1．4者為強鹼。
2.平衡計算
確定了弱酸離解常數，就可以計算已知濃度的弱酸溶液的平衡組成。
l 舉例計算1：在環境溫度為25攝氏度條件下，含氨廢水濃度為0.200mg/l，求該廢水的oh-濃度、ph值和氨水的電離度。
（已知氨在25攝氏度的離解常數是1.8×10-5）
解：假定平衡時nh4+的濃度為x mol／l
nh3+h2o≈nh4++oh—，
平衡時濃度：0.200-x x x
所以==1.8×10-5
所以可以求得x=1.90×10-3mol／l即，[oh—]＝1.90×10-3mol／l
由於ph值為氫離子活度的負對數度，求得：
ph＝14-poh＝14+1g[oh—]＝11.28
電離度為α=×100%=0.95%
2樓：匿名使用者
加入大量的氫氧化鈉，加熱，收集氣體。因為氨氣的溶解度很高，所以在瓶口放置一藍色酚酞試紙，就可檢驗。
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