弱酸溶液的濃度越小,電離度越大,所以,酸越稀溶液酸性越強這話對麼

1樓：禾鳥

這句話是錯誤的。應該是：弱酸溶液的濃度越小，電離度越大，但溶液酸性越弱。

1、弱酸的電離：是可逆的過程。以醋酸電離為例，電離方程式為：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

2、加水稀釋對電離平衡的影響：加水溶液中微粒（hac、h+、ac-）的溶液都減小，根據勒夏特列原理，平衡會向微粒數增多的方向移動，故電離平衡會向正向移動，所以電離程度會增大，電離度增大。

3、溶液的酸性由溶液中的c(h+)決定，c(h+)越大，溶液酸性越強，溶液變稀後電離平衡雖然是向正向移動，但平衡移動只能減弱原平衡的改變，而不能抵消原平衡的改變，所以達到新的平衡後，稀溶液中c(h+)仍然要小於濃溶液中c(h+)，故對於同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱於濃溶液。

擴充套件資料

常見的弱酸：

1、碳酸

碳酸（h₂co₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（oh）nrom可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.

033mol/l，ph為5.6，pka=6.37。

h2co3 （pka1=6.38，pka2=10.33，p代表取負常用對數。

）飽和碳酸溶液（純co₂，壓力為1 atm）的ph約為4，而在自然條件下co₂含量是0.03%，溶解達到飽和時ph=5.6。

這也是為什麼定義酸雨為ph小於5.6的雨水的原因。

要使ph達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高co₂濃度）來實現。

2、乙酸

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、醃漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使ph降低至低於微生物最適生長所需的ph。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於複合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，新增到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

3、次氯酸

次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為hclo，結構式h－o－cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，僅次於亞氯酸。

它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

次氯酸能氧化還原性物質，使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：na2so3+ hclo = na2so4+ hcl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）。

4、氫氟酸

氫氟酸（英文：hydrofluoric acid），化學式是hf，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.

3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1.

15g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。

具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸**會造成難以**的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並儲存於陰涼處。

2樓：誰被採納誰收錢

肯定錯，∵酸性只跟h+的濃度有關，而電離度越大隻能說明h+的物質的量大，物質的量≠濃度。