1樓：
這個問題需要分情況來討論。
首先要明白平衡和速率的關係。對於有氣體參加的反應增大壓強是一定會加快反應速率的，注意這裡一定要是有氣體參加的反應。
然後就是壓強和平衡的關係。在恆容體系（即體系中體積不變）中，壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，反之。因為平衡總是向著阻礙你改變他的方向移動。
增大壓強，即分子數要增加，所以向著分子數減小的方向移動。反之亦然。而判斷是否達到平衡，還需分兩種情況，即反應物的分子量和生成物的分子量的差是否為零。
如果為零，則不能據此判斷。如果不為零，則當壓強不變時，可以據此判斷反應已到達平衡。
而在恆壓體系，這個壓強不變就不能作為判斷依據，因為這個體系本身壓強就一直不變，所以不能據此判斷反應是否到達平衡。
最後，想說的是，一定要記住，速率和平衡，速率是針對所有反應而言的包括可逆反應和不可逆反應，而平衡只是針對可逆反應而言的。如果搞不清楚這個，很容易就糊度了= =
2樓：匿名使用者
例子：2so2+o2=2so3(可逆反應)壓強減小，左側分子數比右側大，反應往左側移動。
壓強與物質的量和體積的關係：pv=nrt
在v、t不變的情況下，物質的量n增大，壓強p增大在n、t不變的情況下，體積v增大，壓強減小壓強不變不能說明反應已經達到平衡
原因：h2+i2=2hi
左邊分子數=右邊分子數，在v、t不變的情況下，壓強不變。
如果正反應方向是氣體分子數目減小的反應，增大壓強，則平衡正向移動？
3樓：彧龍
正反應方向移動
勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如溫度壓強濃度等），平衡向能夠減弱這種改變的方向移動
增大壓強反應向哪個方向移動，增大壓強，平衡向體積小的方向移動，什麼意思啊？
只能針對氣體 只要生成物或反應物中有就可以 如果反應前後氣體體積不變的話，就不影響了。反應前體積大，就向正方向移動。反應前體積小，就向逆反應方向。在一定條件下，可逆反應 正 逆達到平衡狀態，如果改變影響反應速率的因素，可能使 正 逆，化學平衡將由速率大的向速率小的方向發生移動，如增大反應物濃度 正將...
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恆壓情況下，通入惰性氣體，容器體積就要增大。因為根據克拉珀龍方程 壓強 體積 氣體的量 常熟 溫度等式右邊氣體的量增大，等式左邊壓強都不變，體積必然增大。所以反應物 生成物的濃度c n v相應的要減小。此時，反應應向方程式中係數之和較大的一邊移動，因為係數較大的一邊減小得多，要補充平衡。例如3a g...
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若ma g nb g pc g qd g 當且僅當m n不等於p q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，m n p q時，反應由開始到結束均無壓強變化。當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。化學平衡 化學反應限度 當可逆反應在一定的條件下，...