1樓：但晨希善瑤
一、指示劑的作用原理
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：
單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑
hin=h++
in-酸式型體
鹼式型體
ka為指示劑的解離常數
⑴、溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
⑵、當[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色當10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之間
顏色逐漸變化的混合色
當[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
鹼式色2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph
=pka
，稱為指示劑的理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
1、混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。
2、配製方法：
[1]採用一種顏色不隨溶液中h
濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
[2]選擇兩種(或多種)pk
值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
2樓：du朦朧
酸鹼指示劑有一大部分是有機弱酸。它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：
1 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
酸鹼指示劑變色口訣
3樓：假面
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。
甲基橙的變色範圍為3點1～4點4,小於3點1為紅色,在3點1到4點4之間為橙色,大於4點4為黃色。
石蕊溶液變色範圍為5到8.小於5為紅色,位於5到8之間為紫色,大於8為藍色。
酚酞試液變色範圍為8點2到10.小於8點2為無色,位於8點2到10之間為淺紅色,大於10為紅色。
將它們變成口訣有助於記憶.如：
甲基橙：甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）
酚酞：太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）
石蕊：十女舞罷（五八）紫花開（5-8為紫色）
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。當溶液的ph改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。
4樓：寧馨兒創作空間
這個多簡單啊，還要什麼口訣啊？這只是那個指示的什麼容器啊，有點忘了，石磊營業還有那個呃無視的分開永遠兩款可以嗎？
5樓：軒之
紫色石蕊，酸紅鹼藍，無色酚酞，遇鹼變紅╰(*´︶`*)╯
比較氧化還原指示劑的變色原理與酸鹼指示劑有何異同
6樓：shine努力呀
氧化還原指示劑和酸鹼指示劑的變色原理的相同點為：
1、二者均有變色範圍。
2、酸鹼指示劑和氧化還原指示劑的選擇均與滴定曲線的突躍範圍有關，酸鹼指示劑是ph範圍，而氧化還原指示劑則是電位範圍。
氧化還原指示劑和酸鹼指示劑的變色原理的不同點為：
1、變色的原理不同
氧化還原指示劑的氧化態和還原態具有不同的顏色；酸鹼指示劑由於在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。
2、影響變色的因素不同
酸鹼指示劑的變色除與溶液的值有關外，而指示劑本身也有結構變化；氧化還原指示劑則只與電位有關。
7樓：滿意請採納喲
氧化還原滴定所用的指示劑分為兩個型別：氧化還原指示劑和其他指示劑。後者的變色原理和選擇與酸鹼指示劑無有任何異同點。
而前者——氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸鹼指示劑的異同點如下：
①酸鹼指示劑的變色主要與溶液的酸度（ph值）有關；而氧化還原指示劑的變色主要是決定於其氧化型和還原型（兩型的顏色不同）的顏色。
②酸鹼指示劑變色和氧化還原指示劑變色 均有變色點；兩者均有變色範圍。
③酸鹼指示劑和氧化還原指示劑的選擇均與滴定曲線的突躍範圍有關。酸鹼指示劑是範圍，而氧化還原指示劑則是電位範圍。其顏色強度的變化均是從10變到0.1的關係。
④酸鹼指示劑的變色除與溶液的值有關外，而指示劑本身也有結構變化；氧化還原指示劑則只與電位有關。
8樓：燕獨飛
1.條件
電位和標準電位有什麼不同？影響電位的外界因素有哪些？
答：標準電極電位
e′是指在一定溫度條件下（通常為
25℃）半反應中各物質都處於標準狀
態，即離子、分子的濃度（嚴格講應該是活度）都是1mol/l
（或其比值為1）
（如反應中有氣體物
質，則其分壓等於
1.013×10
5pa，固體物質的活度為
1）時相對於標準氫電極的電極電位。
電對的條件電極電位（e0f
）是當半反應中氧化型和還原型的濃度都為
1或濃度比為，並且溶
液中其它組分的濃度都已確知時，該電對相對於標準氫電極電位（且校正了各種外界因素影響後
的實際電極電位，它在條件不變時為一常數）
。由上可知，顯然條件電位是考慮了外界的各種影響，進行了校正。而標準電極電位則沒有校正外界的各種外界的各種因素。
影響條件電位的外界因素有以下
3個方面；（1
）配位效應；（2
）沉澱效應；（3
）酸濃度。
酸鹼指示劑，金屬指示劑和氧化還原指示劑異同點
酸鹼指示劑。指示溶液中h 濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱鹼，其酸性和鹼性具有不同的顏色。指示劑酸hin在溶液中的離解常數 ka h in hin 即溶液的顏色決定於 in hin 而 in hin 又決定於 h 以甲基橙 ka 10 3.4 為例，溶液的ph 3.1時，呈酸性，具紅色 ph 4....
甲基橙的變色原理是什麼，酸鹼指示劑變色原理
在中性或鹼性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉化為磺酸，這樣酸性的磺酸基就與分子內的鹼性二甲氨基形成對二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的內鹽型式 成對醌結構 成為一個含有對位醌式結構的共軛體系，所以顏色隨之改變。甲基橙的變色範圍是ph 3.1時變紅，3.1 4.4時呈橙色，ph 4.4時變黃。檢驗鹼...
指示劑的變色範圍是否有明確的變色界限
影響指示劑變色範圍的因素有以下幾點 1 溫度 溫度的變化會引起指示劑離解常數的回變化,因此,指答示劑的變色範圍也隨之變動。一般說來,溫度升高,指示劑的變色範圍變寬。2 溶劑 指示劑在不同的溶液中,其變色點不同,必然會引起指示劑變色範圍的改變。如甲基橙在水溶液中變色點為3.4,在甲醇溶液中變色點則為3...