1樓：
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連線次序不同而引起的異構現象，如ch3chch3和ch3ch2ch2ch3。
| ch3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連線次序不同而引起的異構現象，如ch3chch3和ch3ch2ch2ch3。
| ch3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。
有機物的同分異構體在於於原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
（1）碳鏈骨架不同，稱為碳鏈異構；
（2）官能團在碳鏈上的位置不同，稱為位置異構；
（3）官能團種類不同，稱為類別異構或官能團異構；
（4）分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱為空間異構。
3. 不同類別的有機物，形成的同分異構體的類別不同：
（1）烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
（2）烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叄鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
（3）芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環上的位置異構；③空間異構。
（4）飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）。
（5）醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）。
（6）飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）。
（7）葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構。
（8）碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構。如α－氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關於同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構，最後考慮類別異構。
碳鏈異構書寫常採用「減鏈法」，其要點為：
（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，找出中心對稱線。
（2）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
方程式ch4
-------hv
ch4+cl2→ch3cl+hcl
-------點燃
ch4+2o2→→co2+2h2o（完全燃燒）
-------點燃
ch4+o2→→co+2h2o（不完全燃燒）
----1000℃
ch4→→→c+2h2
c2h6的性質與ch4相似，
c2h4
-------點燃
c2h4+3o2→→2co2+2h2o（完全燃燒）
--------催化劑、加熱、加壓
2c2h4+o2→→→→→→→→→→2ch3cho
3c2h4+2kmno4+4h2o→→hoch2ch2oh+2mno2↓+2koh
5c2h4+8kmno4+12h2so4→→10hcooh+8mnso4+4k2so412h2o
------------ccl4
ch2=ch2+br2→→brch2ch2br
----------ni、△
ch2=ch2+h2→→→ch3ch3
----------acl3、△
ch2=ch2+hcl→→→ch3ch2cl
------------催化劑、加熱、加壓
ch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→ch3ch2oh
------------催化劑、加熱、加壓
nch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→[ch2ch2]n(不好表示)
ch3ch2oh
------------點燃
ch3ch2oh+3o2→→2co2+3h2o（完全燃燒）
------------催化劑
2ch3ch2oh+o2→→→2ch3cho+2h2o
2ch3ch2oh+2na→→→2ch3ch2ona+h2↑
-------------zncl2
ch3ch2oh+hcl→→→ch3ch2cl+h2o
--------濃硫酸、170℃
ch3ch2oh→→→→→→ch2=ch2↑+h2o
--------濃硫酸、140℃
ch3ch2oh→→→→c2h5oc2h5+h2o
ch3ch2oh+h2so4→→→c2h5oso3h+h2o
----------------濃硫酸、△
ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o
---------------濃硫酸、△
ch3ch2oh+hno3→→→→→→ch3ch2ono2+h2o
ch3cooh
2ch3cooh+2na→→→2ch3coona+h2↑
2ch3cooh+na2o→→→2ch3coona+2h2o
ch3cooh+naoh→→→ch3coona+h2o
ch3cooh+nh3→→→ch3coonh4
ch3cooh+nahco3→→→ch3coona+co2↑+h2o
----------------濃硫酸、△
ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o
----------紫外光
c6h6+3cl2→→→→c6h6cl6
----------催化劑
c6h6+cl2→→→→c6h5cl+hcl
---------濃硫酸、△
c6h6+hno3→→→→→→c6h5no2+h2o
------------△
c6h6+h2so4→→→c6h5so3h+h2o
小結:1．取代反應
2．加成反應
（c17h33coo）3c3h5+3h2 （c17h35coo）3c3h5
3．氧化反應
2c2h2+5o2 4co2+2h2o
2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o
2ch3cho+o2
ch3cho+2ag(nh3)2oh +2ag↓+3nh3+h2o
4．還原反應
5．消去反應
c2h5oh ch2═ch2↑+h2o
ch3—ch2—ch2br+koh ch3—ch═ch2+kbr+h2o
6．酯化反應
7．水解反應
c2h5cl+h2o c2h5oh+hcl
ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh
(c6h10o5)n+nh¬2o nc6h12o6
澱粉 葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+
（紫色）
有些蛋白質與濃hno3作用而呈黃色
12．中和反應
有機化學基礎知識點有哪些？
高中化學必修二、有機化學 知識點總結
2樓：匿名使用者
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與naoh溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．kmno4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
一、物理性質
甲烷：無色 無味 難溶
乙烯：無色 稍有氣味 難溶
乙炔：無色 無味 微溶
（電石生成：含h2s、ph3 特殊難聞的臭味）
苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒
乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發
乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發
二、實驗室製法
甲烷：ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3
注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3
固固加熱 （同o2、nh3）
無水（不能用naac晶體）
cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯：c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
注：v酒精：v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同cl2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）
鹼石灰除雜so2、co2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2
注：排水收集 無除雜
不能用啟普發生器
飽和nacl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管
乙醇：ch2=ch2 + h2o →（催化劑,加熱,加壓）→ch3ch2oh
（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）
注：無水cuso4驗水（白→藍）
提升濃度：加cao 再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色 不明亮
烯：火焰明亮 有黑煙
炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色 放大量熱
四、酸性kmno4&溴水
烷：都不褪色
烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）
苯：kmno4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷：取代
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl
ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl
現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體
注：4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯：1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合（加聚）
nch2=ch2 →(一定條件) → [－ch2－ch2－]n
（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。。。
苯：1.1、取代（溴）
◎ + br2 →（fe或febr3）→ ◎-br + hbr
注：v苯：v溴=4：1
長導管：冷凝 迴流 導氣
防倒吸naoh除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（agbr）、ccl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + hno3 → （濃h2so4,60℃）→ ◎-no2 + h2o
注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸：naoh
硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸）
◎ + h2so4(濃) →（70－80度）→ ◎-so3h + h2o
2、加成
◎ + 3h2 →（ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：1、置換（活潑金屬）
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
鈉密度大於醇 反應平穩
鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去（分子內脫水）
c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
3、取代（分子間脫水）
2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度）→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o
（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）
4、催化氧化
2ch3ch2oh + o2 →（cu,加熱）→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化）
ch3cooh + c2h5oh →（濃h2so4,加熱）→ ch3cooc2h5 + h2o
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）
注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化 脫水 吸水
飽和na2co3：便於分離和提純
鹵代烴：1、取代（水解）【naoh水溶液】
ch3ch2x + naoh →（h2o,加熱）→ ch3ch2oh + nax
注：naoh作用：中和hbr 加快反應速率
檢驗x：加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱
2、消去【naoh醇溶液】
ch3ch2cl + naoh →（醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o
注：相鄰c原子上有h才可消去
加h加在h多處，脫h脫在h少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制naoh電離）
六、通式
cnh2n+2 烷烴
cnh2n 烯烴 / 環烷烴
cnh2n-2 炔烴 / 二烯烴
cnh2n-6 苯及其同系物
cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚
cnh2no 飽和一元醛 / 酮
cnh2n-6o 芳香醇 / 酚
cnh2no2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：cxhy + (x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4
變小：y < 4
變大：y > 4
4、耗氧量：等物質的量（等v）：c越多 耗氧越多
等質量：c%越高 耗氧越少
5、不飽和度（歐買嘎~）=（c原子數×2+2 – h原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75%
工業酒精：95%（含甲醇 有毒）
無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於hcl和h2co3之間
食醋：3%~5%
冰醋酸：純乙酸【純淨物】
10、烷基不屬於官能團
大學有機化學，大學有機化學
beckman 貝克曼重排 酮肟在酸性條件下變醯胺的反應 己內醯胺 cannizzarro 康尼查羅歧化 無 h的醛在強鹼下生成醇和羧酸的反應 苯甲醛 claisen 克萊森酯縮合 酯在強鹼下形成碳負離子對另一酯進行親核加成消去的反應 有機合成最重要的反應之一 clemmensen 克萊門森還原法 ...
有機化學在藥學中的作用,學有機化學有機化學對中藥學有什麼作用
有機化學對於藥學而言是一門專業基礎課,但也是非常重要的一門課程,尤其是對於藥物化學,天然藥物化學的學習,有著不可替代的重要作用,對於今後要從事新藥研發的藥學專業的人,更是必須學好的一門課程。藥物學合成中有機化學知識佔有很大的比例。對藥化的作用很大,尤其在結構方面 學有機化學有機化學對中藥學有什麼作用...
有關有機化學，關於有機化學
答案 會。官能團的位置不同就是不同的分子結構，也就是不同的物質，這樣肯定影響到物質的物理性質。甚至也會影響到化學性質，例如 1 丙醇可以被氧氣在銅的催化下氧化為丙醇，而2 丙醇則不可以發生催化氧化。你可以想想看旋光異構體。就是同乙個碳原子上連著的四個官能團的位子換了一下。旋光方向就完全相反了。官能團...