中考必備化學方程式

2022-01-05 09:18:11 字數 7393 閱讀 5111

1樓:

有下面的方程式就可以了(主要是活學活用尤其是複分解反應的條件還有置換反應):

一.物質與氧氣的反應:

單質與氧氣的反應:

1.鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 fe3o4

3.鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 2al2o3 4.銅在空氣中受熱:2cu + o2 2cuo

5.氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒: s + o2 so2 8.碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 2co

化合物與氧氣的反應:

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 co2 + 2h2o

12.二氧化硫與氧氣反應:2so2 + o2 2so3

二.幾個分解反應:

13.水在直流電作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱碳酸氫銨:nh4hco3 ==== nh3↑ + h2o + co2 ↑

15.加熱高錳酸鉀:2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

16.加熱氯酸鉀(有少量二氧化錳):2kclo3 2kcl + 3o2 ↑

17.雙氧水和二氧化錳製氧氣:2h2o2 2h2o + o2↑

18.碳酸不穩定而分解:h2co3 ==== h2o + co2↑

19.高溫煅燒石灰石:caco3 cao + co2↑

三.呼吸、光合作用:

20.呼吸作用:c6h12o6 + 6o2 ==== 6co2 + 6h2o

21.光合作用:6co2 + 6h2o 光照 葉綠素 c6h12o6 + 6o2

四.氧化還原反應

21.一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 2fe + 3co2

22.氫氣還原氧化銅:h2 + cuo cu + h2o

23.木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 2cu + co2↑

24.焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑

25.焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 3fe + 2co2↑

26.一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo cu + co2

27.一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 2fe + 3co2 2

8.一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 3fe + 4co2

五.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

1.金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

29.鋅和稀硫酸:zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑

30.鐵和稀硫酸:fe + h2so4 ==== feso4 + h2↑

31.鎂和稀硫酸:mg + h2so4 ==== mgso4 + h2↑

32.鋁和稀硫酸:2al + 3h2so4 ==== al2(so4)3 + 3h2↑

33.鋅和稀鹽酸:zn + 2hcl ==== zncl2 + h2↑

34.鐵和稀鹽酸:fe + 2hcl ==== fecl2 + h2↑

35.鎂和稀鹽酸:mg+ 2hcl ==== mgcl2 + h2↑

36.鋁和稀鹽酸:2al + 6hcl ==== 2alcl3 + 3h2↑

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序)

2.金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

37.鐵和硫酸銅溶液:fe + cuso4 ==== feso4 + cu

38.鋅和硫酸銅溶液:zn + cuso4 ==== znso4 + cu

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序)

3.金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

39.氧化鐵和稀鹽酸:fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o

40.氧化鐵和稀硫酸:fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。)

4.非金屬氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

41.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

42.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

5.酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

43.鹽酸和燒鹼起:hcl + naoh ==== nacl +h2o

44.鹽酸和氫氧化鉀:hcl + koh ==== kcl +h2o

45.鹽酸和氫氧化銅:2hcl + cu(oh)2 == cucl2 + 2h2o

46.鹽酸和氫氧化鈣:2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o

47.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

48.硫酸和燒鹼:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

49.硫酸和氫氧化鉀:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

50.硫酸和氫氧化銅:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

51.硝酸和燒鹼:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

52.氨水和硫酸:2nh3•h2o + h2so4 ==== (nh4)2so4 + 2h2o

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。)

6.酸 + 鹽 ----- 另一種酸 + 另一種鹽

53.大理石與稀鹽酸:caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑

54.碳酸鈉與稀鹽酸: na2co3 + 2hcl ==== 2nacl + h2o + co2↑

55.硫酸和碳酸鈉:na2co3 + h2so4 ==== na2so4 + h2o + co2↑

(及其它類似的酸與碳酸鹽的反應。)

7.鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

56.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

57.氫氧化鈣與硫酸銅:ca(oh)2+ cuso4 ==== cu(oh)2↓ + caso4

8.鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

58.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

59.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

六.其它反應:

60.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o ==== h2co3

61.二氧化硫溶於水:so2 + h2o ==== h2so3

62.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

63.生石灰溶於水:cao + h2o ==== ca(oh)2

64.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

65.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o cuso4 + 5h2o

66.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o

2樓:匿名使用者

一.物質與氧氣的反應:

單質與氧氣的反應:

1.鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 fe3o4

3.鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 2al2o3 4.銅在空氣中受熱:2cu + o2 2cuo

5.氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒: s + o2 so2 8.碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 2co

化合物與氧氣的反應:

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 co2 + 2h2o

12.二氧化硫與氧氣反應:2so2 + o2 2so3

二.幾個分解反應:

13.水在直流電作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱碳酸氫銨:nh4hco3 ==== nh3↑ + h2o + co2 ↑

15.加熱高錳酸鉀:2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

16.加熱氯酸鉀(有少量二氧化錳):2kclo3 2kcl + 3o2 ↑

17.雙氧水和二氧化錳製氧氣:2h2o2 2h2o + o2↑

18.碳酸不穩定而分解:h2co3 ==== h2o + co2↑

19.高溫煅燒石灰石:caco3 cao + co2↑

三.呼吸、光合作用:

20.呼吸作用:c6h12o6 + 6o2 ==== 6co2 + 6h2o

21.光合作用:6co2 + 6h2o 光照 葉綠素 c6h12o6 + 6o2

四.氧化還原反應

21.一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 2fe + 3co2

22.氫氣還原氧化銅:h2 + cuo cu + h2o

23.木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 2cu + co2↑

24.焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑

25.焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 3fe + 2co2↑

26.一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo cu + co2

27.一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 2fe + 3co2 2

8.一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 3fe + 4co2

五.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

1.金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

29.鋅和稀硫酸:zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑

30.鐵和稀硫酸:fe + h2so4 ==== feso4 + h2↑

31.鎂和稀硫酸:mg + h2so4 ==== mgso4 + h2↑

32.鋁和稀硫酸:2al + 3h2so4 ==== al2(so4)3 + 3h2↑

33.鋅和稀鹽酸:zn + 2hcl ==== zncl2 + h2↑

34.鐵和稀鹽酸:fe + 2hcl ==== fecl2 + h2↑

35.鎂和稀鹽酸:mg+ 2hcl ==== mgcl2 + h2↑

36.鋁和稀鹽酸:2al + 6hcl ==== 2alcl3 + 3h2↑

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序)

2.金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

37.鐵和硫酸銅溶液:fe + cuso4 ==== feso4 + cu

38.鋅和硫酸銅溶液:zn + cuso4 ==== znso4 + cu

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序)

3.金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

39.氧化鐵和稀鹽酸:fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o

40.氧化鐵和稀硫酸:fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。)

4.非金屬氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

41.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

42.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

5.酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

43.鹽酸和燒鹼起:hcl + naoh ==== nacl +h2o

44.鹽酸和氫氧化鉀:hcl + koh ==== kcl +h2o

45.鹽酸和氫氧化銅:2hcl + cu(oh)2 == cucl2 + 2h2o

46.鹽酸和氫氧化鈣:2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o

47.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

48.硫酸和燒鹼:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

49.硫酸和氫氧化鉀:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

50.硫酸和氫氧化銅:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

51.硝酸和燒鹼:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

52.氨水和硫酸:2nh3•h2o + h2so4 ==== (nh4)2so4 + 2h2o

(及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。)

6.酸 + 鹽 ----- 另一種酸 + 另一種鹽

53.大理石與稀鹽酸:caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑

54.碳酸鈉與稀鹽酸: na2co3 + 2hcl ==== 2nacl + h2o + co2↑

55.硫酸和碳酸鈉:na2co3 + h2so4 ==== na2so4 + h2o + co2↑

(及其它類似的酸與碳酸鹽的反應。)

7.鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

56.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

57.氫氧化鈣與硫酸銅:ca(oh)2+ cuso4 ==== cu(oh)2↓ + caso4

8.鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

58.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

59.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

六.其它反應:

60.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o ==== h2co3

61.二氧化硫溶於水:so2 + h2o ==== h2so3

62.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

63.生石灰溶於水:cao + h2o ==== ca(oh)2

64.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

65.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o cuso4 + 5h2o

66.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o

化學方程式的書寫,化學方程式如何書寫?

第一,需要考慮反應的型別 第二,如果是非氧化還原反應,題目一般都有提示,而且這些非氧化還原反應一般不多,都是靠記的 如果是氧化還原反應則要考慮反應物的氧化性和還原性,哪一個做氧化劑,哪一個做還原劑,氧化劑能氧化還原劑,使還原劑中的某一元素化合價升高,而氧化劑本身中的某一元素化合價降低。比如酸性高錳酸...

如何記憶化學方程式,如何記憶化學方程式

我剛經歷過,自己摸索著,方法挺好的。下面是方法 1.你先記反應物的名稱,最好和現象一起記。記完後,你可以有意地記記化學方程式,但不要刻意去記。如果你實在記不下來,沒關係,大致你要有數。2.偶爾地翻翻筆記,要把它們當做你的好朋友,不要產生厭惡情緒。如果你記下來,那還好,要是你記不下來,也不要太著急,那...

這個化學方程式怎麼寫,化學方程式怎麼寫

這種確來定物質的量之比的源 反應,一般地說是兩個反應的總反應方程式。關鍵是要能夠寫出題目中沒有給出的產物 一般不會是反應物 比如此題,其中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 給出的產物中,沒有它的氧化產物 o2 feso4 3na2o2 na2feo4 na2o na2so4 o2 進行配平 根據fe 1...