1樓：匿名使用者
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
例： （1）t3℃時a的溶解度為 80g
（2）p點的的含義 在該溫度時，a和c的溶解度相同
（3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過 加入a物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
（5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從a溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃
會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如nacl（海水晒鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3） 三、溶質的質量分數 1、公式： 溶質質量分數= × 100% 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數c%= × 100%（c < s） 3、配製一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配製： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 2樓：匿名使用者 一般物質的溶解度都是隨著溫度的升高而增加的，只要記住少部分隨著溫度的升高而降低的那幾個就行了。 初三化學溶液知識點總結一下 謝謝 3樓：流汗小子 關於溶解度呢還是關於酸鹼鹽之類的？ 4樓：釗蓮 溶液：均一穩定（特徵）的混合物（巨集觀分類）乳濁液：不均一 不穩定的混合物：小顆粒液滴構成懸濁液：不均一 不穩定的混合物 大顆粒構成液體與液體配置溶液用體積分數 鑑別溶質 溶劑 ： 液液：體積大的是溶劑（只要有水都做溶劑） 固液：液體作溶劑 溶液的電離：溶解時形成能自由移動的離子，叫做電離。 有些物質向水中擴散，吸收熱量如硝酸銨（nh4no3 ）有些與溶劑的分子、離子作用 生成水合分子、離子，並且放熱如 氫氧化鈉（naoh） 氯化鈉溶液的三個性質： 凝固點降低 沸點升高 導電溶液溶質質量分數=溶質質量÷溶劑質量×100%稀釋溶液：加入溶劑 加入稀溶液 濃縮溶液： 蒸發溶質 加入濃溶液 加入溶質碼字很辛苦！ 5樓：匿名使用者 稀釋問題·········加水稀釋 初三化學溶液知識點 6樓：匿名使用者 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如cuso4為藍色feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶於液體，液體為溶劑 2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑 液體溶於液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如nh4no3溶解 溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解 可以建議樓主用photoshop軟體等做完後再插入文字就可以用了。我試過,效果還不錯。望樓主贊同,o o謝謝 誰能告訴我如何解決化學溶解度曲線圖題目的一些技巧,是初三的化學 1.交點是該溫度bai下溶解度 du相等的點。2.傾斜方向表示溶 zhi解度受dao溫度影響 曲線越陡,影迴響越大,飽和溶液答... 面對九年級，一門新的科學 化學來了，不少同學不太適應，感覺有點那個，老同學又說如何如何。時過境遷，新的時代來臨。我的經驗是不能和過去一個思路，創新型人才 好多人感覺有點那個！時不我待。作為學生來說，學得如何 考試成績說話。面對新的試卷 應用生活 展示創新 過去的經驗已經過時 不信的老的同學可以看一看... 最主要的沉澱有這些 難溶於水也難溶於酸 agcl 白 baso4 白 難溶於水但可溶於酸 caco3 白 baco3 白 al oh 3 白 mg oh 2 白 cu oh 2 藍 fe 0h 2 綠 fe oh 3 紅褐 初三化學有哪些沉澱？初中化學的十大沉澱有 氫氧化鐵 紅褐色沉澱氫氧化銅 藍色...化學的溶解度曲線題怎麼做,初三化學溶解度曲線圖的解題方法
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