1樓：曉熊
鐵鋁合金與足量鹽酸反應：
fe + 2 hcl = fecl2 + h2↑2 al + 6 hcl = 2 alcl3 + 3 h2↑加入 過量 naoh
fecl2 + 2 naoh = fe(oh)2 ↓ + 2 nacl
4 fe(oh)2 +o2 + 2 h2o = 4 fe(oh)3（氫氧化亞鐵不穩定，極易氧化）
alcl3 + 3 naoh = al(oh)3 ↓ + 3 nacl
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2 h2o選擇c
2樓：匿名使用者
1 首先因為鹽酸過量，所以加入鹽酸後，會生成nacl,alcl3,fecl3,
2加入naoh後，會生成fe(oh)3和al(oh)
3al(oh)3是兩性氫氧化物，在過量的強鹼性條件下，會生成naalo2
3樓：明寶寶愛吃肉
fe與鹽酸反應生成fecl2 在與氫氧化鈉反應生成 fe(oh)2但是 由於二價鐵是不穩定的 會與空氣中的氧氣反應 最終生成fe（oh）3
而鋁與鹽酸反應生成alcl3再與氫氧化鈉反應生成al(oh)3而al(oh)3又可以與過量氫氧化鈉反應生成偏氯酸鈉
4樓：匿名使用者
因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。
所以選c。
請教一道精細有機合成化學排序題，希望可以說明一下解題思路或者過程，先說聲謝謝了
5樓：匿名使用者
醯化能力clcocl大於rcocl大於rcoor大於rconh2
一道高一很簡單的化學題（請各位高手幫忙寫一下具體解法），謝謝~
6樓：匿名使用者
從1mol/l降低到0.7mol/l需要10s，由於n2o4的濃度降低，而no2的濃度升高，溫度未變，所以隨著反應的進行，反應會被抑制，即由0.7mol/l降低到0.
4mol/l消耗的時間肯定大於10s
7樓：瓦里安x代
0.1-0.07=0.03mol/l
0.07-0.04=0.03mol/l
n2o4濃度越低,反應相同的濃度n2o4的時間越長
8樓：匿名使用者
根據化學平衡相關知識，剛開始反應速度快，接近平衡時速度變慢。（一些題目中的圖就可以看書）所以是c
9樓：飛花逐月
n2o4=2no2,由一份變成2份氣體飛走了。物質的總量減少了。即n2o4佔容器中濃度下降了。溫度雖不變但時間要增加的
10樓：匿名使用者
濃度降低了 反應速度自然也就減慢了 所以需要的時間就要多一點
一道高一化學題！！希望有詳細答案過程（答得好加分）
11樓：
因為加入cd後分別會得到硝酸和硫酸2種反應速度會加快，ab是稀釋了溶液使鹽酸的濃度下降，反應速率自然下降。
2hcl+zn=h2+2zncl2
2 1
x 112ml/22.4l=0.005molx=0.01mol
0.01/0.1/1=1mol/lmin
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道高一化學題
a non reactive b nitrogen reduced so the product should be no c naalo2 h2 d aluminium blunted no more so2 generated so the answer is c 答案選c 氨水屬於弱鹼 不會跟...