1樓：學校管理制度
1、硝酸與碳酸鉀反映方程式：2hno3 + k2co3 ＝ 2kno3 + co2↑ + h2o
2、硝酸與碳酸銨反映方程式：2hno3 + (nh4)2co3 ＝ 2nh4no3 + co2↑ + h2o
3、 不反應
4、碳酸銨與硝酸鋇反映方程式：(nh4)2co3 + ba(no3)2 ＝ baco3↓ + 2nh4no3
5、硝酸銀與氯化鋁反映方程式：3agno3 + alcl3 ＝ 3agcl↓ + al(no3)3
2樓：沉洋艦
2hno3 + k2co3 ＝ 2kno3 + co2↑ + h2o
2hno3 + (nh4)2co3 ＝ 2nh4no3 + co2↑ + h2o
不反應(nh4)2co3 + ba(no3)2 ＝ baco3↓ + 2nh4no3
3agno3 + alcl3 ＝ 3agcl↓ + al(no3)3
根據「複分解反應能否發生的條件」來判斷，容易做出來。另外酸鹼鹽的溶解性要記熟。
下列物質中能否發生複分解反應，如能發生反應，寫出有關反應的化學方程式，不能反應說明理由
3樓：
複分解反應的條件有：1.兩種物質都是可溶的。
2.產生沉澱、氣體或水
所以需要熟記物質的溶解性
給你個口訣，我們老師編的：
鉀鈉硝銨溶，（成分中有鉀、鈉、硝酸根、銨根離子的物體都可溶）
鹽酸鹽除氯化銀，（氯化銀不溶於水，也不溶於稀硝酸）
硫酸鹽除硫酸鋇，（硫酸鋇也不溶於水和稀硝酸）
碳酸鹽溶鉀鈉銨，（碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨都溶於水；另外碳酸鎂是微溶，在初中裡都當作不溶）
溶鹼鉀鈉鈣和鋇（可溶性的鹼只有koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2)
其中碳酸鋁、碳酸鐵、氫氧化銀極易分解。
現在來解答你的題目：
1.因為沒有沉澱、氣體或水產生，所以不能反應。
2.因為生成水，所以能反應，方程式為：koh+hno3====kno3+h2o
3.因為產生氯化銀沉澱，所以能反應，方程式為：nacl+agno3===nano3+agcl↓
4.因為產生co2氣體和水，所以能反應,方程式為:k2co3+2hcl====2kcl+h2o+co2
4樓：匿名使用者
複分解反應的特徵是化合物反應互相交換成分且化合價不變。而且複分解反應的條件是有氣體，沉澱，水和弱電解質生成。
所以1.硫酸和硝酸鈉溶液反應時交換成分生成硫酸鈉和硝酸。而沒有氣體，沉澱，水和弱電解質生成所以不是複分解反應。
2.氫氧化鉀溶液和硝酸反應時交換成分生成硝酸鉀和水，有水聲稱就是複分解反應。3.
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應時交換成分生成氯化銀沉澱和硝酸鈉所以是複分解反應。4.碳酸鉀溶液和鹽酸反應時交換成分生成碳酸，氯化鉀。
而碳酸是弱酸。所以是複分解反應
九年級化學式 速度**等
5樓：匿名使用者
氯化鈣cacl2
氯化鋅zncl2
氯化鋇bacl2
氯化鋁alcl3
氯化鉀kcl
氯化銀agcl
氯化鐵fecl3
氯化亞鐵fecl2
氯化銅cucl2
氯化亞銅cucl
硫酸鈉na2so4
硫酸銅cuso4
硫酸鋅znso4
硫酸鎂mgso4
硫酸鋇baso4
硫酸鈣caso4
硫酸鋁al2(so4)3
硫酸鐵fe2(so4)3
硫酸亞鐵feso4
硫酸銨(nh4)2so4
硫酸鉀k2so4
碳酸鈣caco3
碳酸鉀k2co3
碳酸鈉na2co3
碳酸銀ag2co3
碳酸鋇baco3
碳酸鎂mgco3
碳酸鋅znco3
碳酸銨(nh4)2co3
硝酸鉀kno3
硝酸鈉nano3
硝酸銀agno3
硝酸鈣ca(no3)2
硝酸鎂mg(no3)2
硝酸鋇ba(no3)2
硝酸鋅zn(no3)2
硝酸銅cu(no3)2
硝酸鐵fe(no3)3
硝酸亞鐵fe(no3)2
硝酸銨nh4no3
硝酸汞hg(no3)2
6樓：soul_kiss羊
不用說，你已經進入學習化學的誤區了
其實你只要掌握了化學式命名的規律，就算有幾萬個你也能寫出來化學式，你還是好好學習學習，或上網搜搜命名方法吧
鐵與硝酸鋅，與硝酸銀，與硝酸銅反應的方程式
1.銀2.鋅離子加亞鐵離子 鐵先和銀離子置換再和銅離子置換，生成亞鐵離子若加鹽酸有白色沉澱，則銀離子未被置換完全，鐵消耗完若加鹽酸有可燃氣體，是氫氣，則完全置換，鐵剩餘鋅比鐵活潑，不被置換 加入鹽酸引入bai氯離子 有沉澱則一du 定是zhi氯化銀 所以固體不可dao能是銀 其他回 的金屬都可能的。...
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氯化鐵與硝酸鉀反應的化學方程式，氯化鐵與硝酸銀反應化學方程式及離子方程式
1.氯化鐵與硝酸鉀 不反應，因為沒有氣體 水或沉澱生成。2.碳酸鈉與稀硫酸 na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o3.硝酸鋇與硫酸鈉 ba no3 2 h2so4 baso4 2hno34.氫氧化鎂與氯化銅 不反應，因為沒有氣體 水或沉澱生成。5.fe 2hcl fecl2 h2 氯...