1樓：匿名使用者
書寫要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、
事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守
,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫
的步驟 以書寫碳在高溫時跟
反應的為例,歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用
把它們連線起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條**段.在這一步裡,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義! c+fe2o3──fe+co2 ②根據
,用配係數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將**段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的係數,不能改變化學式. 3c+2fe2o3=4fe+3co2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.
生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號. 3c+2fe2o34fe+3co2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空
.書寫程式一般是：寫好化學式—係數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明. 要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的
,金屬活動性順序和常見元素、
的,以及書寫
學式的技能.
書寫方法及注意要點
寫出達式 例：h20=電解=h2+o2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2h2o=電解=2h2+o2 3.註明反應條件和
等 例：2h2o=電解=2h2↑+o2↑
反應條件
1.不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫. 2.常溫
下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標註該特定條件. 3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是
的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、
方程式中均使用箭頭號「→」來連線反應物和生成物.國外化學教科書、上海市
二期課改教材（
2023年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫
反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「
」含義.（2011-2012
也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連線反應物和生成物,
一律用箭頭來連線反應物和生成物.
反應物狀態
加需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括號,例如h2o (l)、na2co3 (aq)、caco3（s). 普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.
生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如
反應cu+2cl=cu+cl2↑,由於生成cu吸附在電極上,故不寫「↓」）. 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（受）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如
、熔融,過量,少量,一律在相應的反應物後打括號註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o 3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o 反應物量不同,產物不同 2naoh + co2(少量) = na2co3 + h2o naoh + co2(過量) = nahco3 反應物
不同,產物不同 2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ + cl2 2nacl(熔融) =電解= 2na + cl2↑
與化學方程式中,有機物需要用
燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫
.（但還是寫
為妙.） 個別相對複雜的有機物允許寫
（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括號.
一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為ho-no2）.
2樓：最愛秋天的傳說
學習目標：
1、知識與技能：
（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2） 瞭解書寫化學方程式應遵守的原則。
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。
2、過程與方法
（1） 採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
（2） 採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結3、情感與價值觀
（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。
（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
如何正確書寫化學方程式教學設計
3樓：院巨集
課程 如何正確書寫化學方程式課型 新授課
教學目標 1．知識與技能
如何正確書寫化學方程式課堂實錄
如何正確書寫化學方程式第二課時教案
4樓：臺灣閨女
如何正確書寫化學方程式教學設計可分四步：1，一定遵照客觀事實，不能憑空捏造，2，把反應物與生成物的化學式用**隔開，反應物在左，生成物在右，3，配平，即調整各反應物與生成物的分子係數使**兩邊各元素原子總數相等，之後把**改成等號，4，若反應需要條件的如需要加熱、高溫、催化劑等都要在等號上下標明，若有氣體生成還要在其化學式右邊標註向上的箭頭；有沉澱物生成則在其化學式右面標註向下的箭頭。
如何正確書寫化學方程式教學設計
5樓：肖負
給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧李氏方程法：上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法。。。
感覺很不錯，希望採納。方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e過程如下：（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，；（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；（3）設a，b，c，d，e，f，其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，的值；（4）將解出的a，b，c，d，e，f，的值化成最簡形式。
舉例說明一下，例如配平：kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o解：（1）設各個物質前面的係數為a,b,c,d,e,f，即：
akmno4+bhcl(濃)=ckcl+dmncl2+ecl2+fh2o（2）得到原子守恆的方程組：k（鉀）：a=c（左邊a個鉀原子等於右邊c個鉀原子）mn（錳）：
a=d（左邊a個錳原子等於右邊a個錳原子）o（氧）：4a=f（左邊4a個氧原子等於右邊f個氧原子）h（氫）：b=2f（左邊b個氫原子等於右邊2f個氫原子）cl（氯）：
b=c+2d+2e（左邊b個氯原子等於右邊c+2d+2e個氯原子）（3）現在令a=1，解得上面的方程組：a=1;b=8;c=1;d=1;e=2.5;f=4;（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）a=2;b=16;c=2;d=2;e=5;f=8;所以化學方程式配平的結果為：
2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其係數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較複雜的化學方程式。
怎樣根據化學式進行計算教學設計
6樓：紫冰雨的季節
利用化學方程式的簡單計算精品教案
【教學目標】
知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關係。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感態度與價值觀：認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇於創新和實踐的學習態度和科學精神 。
【學前分析】
本節課在學習了質量守恆定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身並不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，並使之瞭解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不苟的科學態度。
【教學重點】 根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】 、物質間量的關係； 2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
【教學模式】「問題—**」模式
【教學準備】 課件
【教學安排】2課時
第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
第二課時：反饋練習，熟練掌握，並能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。
第一課時
【教學過程】
[創設情境]
氫氣是未來汽車的理想燃料。1kg的氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎麼辦呢？
2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義？（以電解水的反應為例）
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
[試一試]
思路2：利用化學方程式來計算。
學生試著計算 （由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先**解題格式）。
[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。
課件展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。
[課件展示]練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
學生與老師一起完成。
[強調格式]課件演示。
[總結步驟]
1、設未知量（未知數後不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（結果保留兩位小數）；
7、簡明地寫出答語。
[課件展示]練習2
工業上，高溫煅燒石灰石可製得生石灰和二氧化碳。如果要製取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
[學生獨立完成]
[課件展示]練習3、練習4。
[發現小結]化學方程式計算的「三個要領，三個關鍵」。
[課堂練習5]發現能利用質量守恆定律計算的規律。
[小結]化學反應計算的幾種方法。
[作業]：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要製得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？
【板書設計】 課題3 利用化學方程式的簡單計算
解題步驟：[解] （1）設未知量
（2）寫出方程式並配平
（3）寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
化學方程式的書寫，化學方程式如何書寫？
第一，需要考慮反應的型別 第二，如果是非氧化還原反應，題目一般都有提示，而且這些非氧化還原反應一般不多，都是靠記的 如果是氧化還原反應則要考慮反應物的氧化性和還原性，哪一個做氧化劑，哪一個做還原劑，氧化劑能氧化還原劑，使還原劑中的某一元素化合價升高，而氧化劑本身中的某一元素化合價降低。比如酸性高錳酸...
寫化學方程式有哪些規則，書寫化學方程式的原則
用化學式 有機化學中有機物一般用結構簡式 來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物 生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物 生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物 生成物，還可以直接通過...
問下如何正確書寫化學方程式練習題和答案？我想知道到，非常感謝各位了榮
舉個例子，已知16g氧氣和足量氫氣反應，最多生成多少克水。解 設生成水的質量為x。1 此行寫化學方程式 2 此行寫各化學式相對分子質量，位置一一對應，有係數的要乘係數3 此行寫物質質量，氧氣下寫16g，水下面寫x 不帶單位 4 16 16g 18 x 5 x 18g 6 答 最多生成18克水。以上就...