1樓：曉熊
同溫同壓下：m(混)/m(h2) = ρ(混)/ρ(h2)=9.5所以 m(混)=19g/mol
為了計算的方便，不妨假設燒瓶內氣體的總物質的量為1mol，空氣和氨氣分別為amol、bmol，
總質量：29a +17b =19
總物質的量： a+b =1
解得：a=1/6, b= 5/6
同溫同壓下：v(空氣)/ v(nh3)= n(空氣)/n(nh3)= 1/6 ： 5/6= 1：5
氨氣極易溶於水，空氣難溶於水，所以燒瓶內液麵上升的體積佔燒瓶總體積為 5/6。
2樓：
空氣平均相對分子質量 29
空氣 29 219氨氣 17 10所以空氣和氨氣體積比為1:5
所以液麵上升5/6
上面的方法比較普遍，中間放的是混合的平均數介紹個常規的
設燒瓶內空氣物質的量為x，nh3的物質的量為y（同溫同壓下，體積比等於物質的量之比）
（29x+17y）/(x+y)=19
得到的答案同上
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