1樓：娃娃魚五味子
能拆的是：溶於水且屬於強電解質的！強電解質主要包括：
強酸、強鹼和大部分鹽！強酸主要有：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸，氫碘酸以及高氯酸（高中階段），強鹼主要有：
k\ca\na\ba的氫氧化物。
不能拆的是：沉澱、氧化物、微溶於水的物質、單質、在溶液中以固體形式存在的！弱電解質等。
譬如：澄清石灰水要拆，而石灰乳則不能拆！
同學，你明白了嗎？
2樓：軒軒尼詩
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3?h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
如kno3溶液與nacl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
置換反應能是離子反應
3樓：匿名使用者
氣體 沉澱 弱電解質
如：h+ + hco3- == h2o + co2↑ 中 hco3-、h2o是弱電解質 co2是氣體 都不可以拆 (hco3-不可拆為co32-)
具體寫法也要根據具體反應條件下各反應物生成物的狀態而定 比如na+ + hco3- == nahco3↓ 這是侯氏制鹼法中生成小蘇打(nahco3)的一步 一般nahco3要寫為離子形式 因為它在參與反應的時候一般是以離子狀態存在 但是在這裡 由於在反應溫度下 小蘇打的溶解度小於反應中的其它物質（化學方程式：nh4hco3 + nacl == nh4cl + nahco3↓） 所以小蘇打成為沉澱析出 作為沉澱 就不能拆為離子形式了
4樓：
氣體 不溶物（沉澱） 弱酸根
在書寫離子方程式時，哪些物質可拆？哪些物質不可以拆？
5樓：韓苗苗
1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。
2、氧化物不能拆，如co2，氧化鐵是沉澱不能拆。
3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。
擴充套件資料
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
6樓：若蘭冰兒萌遙
水溶液中
可拆的：易溶的強電解質1）強酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等
2）強鹼，如koh,naoh,ba(oh)2，而ca(oh)2在澄清石灰水時可拆，石灰乳時不可拆
3）大多數可溶性鹽，除hg2cl2，pb(ch3coo)2是非電解質，不可拆
不可拆的：1）單質
2）非電解質，如氣體化合物
3）弱電解質，如水，弱鹼（除上面提到的強鹼），弱酸（除上面提到的強酸）
4）難溶物，如難溶鹽和金屬氧化物
7樓：基拉帝納塞伊米
規律特點。1.弱電解質不能拆，例如：
水，醋酸，等等（弱酸，弱鹼）2.氧化物基本上不能拆，co2這東西不是離子化合物，氧化鐵是因為難溶，沉澱一個，所以不能拆，總之你記住，見到氧化物，最好就別拆哦~
3.氣體，單質，你說對了，見到這些東西就別想著去拆了，因為它們都是分子結構或原子結構的，既然是要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。典型的就是氯化鈉，硝酸等等了
望採納！！謝謝~~
8樓：欣______小
1.要看離子反應是否在溶液中進行，如果不是，全都不能拆例如：2nh4cl(s)+ca(oh)2==cacl2+2nh3 （固體和固體混合加熱，在非溶液中進行）
2.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆例如;hso3^+h*===so2+h2o(^是陰離子，*是陽離子，條件和箭頭我沒寫)
3.水。沉澱。弱電解質。氧化物。氣體和單質不可以拆。
4.還要看反應物的量，例如鋁鹽與少量強鹼反應生成沉澱，與大量強鹼反應生成偏鋁酸根，可拆
9樓：冰∵淚
能電離的化合物才能拆,像可溶強酸.強鹼和可溶的鹽一定可拆.
滿足上面條的微溶物質不一定能拆,像caso4和ca(oh)2,如果是微量的話就要拆,如果過量的話就不能拆..
一定不能拆的有固體,氣體,弱酸,弱鹼,不可溶鹽和一些可溶的不能電離的物質(乙醇)，單質就不說的..
10樓：某bt菌
是強電解質能拆，弱電解質一般不拆
強電解質包括 幾乎一切鹽類 強酸 強鹼
像你說的氣體，單質，水，還有弱酸，弱鹼，一般的有機物之類的是弱電解質，不拆
11樓：匿名使用者
易溶的強電解質（如強酸，強鹼，可溶性鹽）可拆；弱電解質，難溶物，氧化物不可拆
12樓：匿名使用者
水不可拆，不可拆氣體單質，我就學過這些，不好別踩
13樓：匿名使用者
弱酸弱鹼難電離的物質不能拆，水不能拆氣體不拆
14樓：匿名使用者
強電解質包括 幾乎一切鹽類 強酸 強鹼 ，可拆
氣體，單質，水，還有弱酸，弱鹼，一般的有機物之類的是弱電解質，不拆
15樓：匿名使用者
那麼答案呢？很好很好很好很好
化學反應方程式改寫成離子反應方程式時什麼可以拆什麼不可以拆？ 20
16樓：
汗。。我怎麼看一樓的就這麼熟。。
原來是好久以前我的回答。。
不計較了。。原問題在這。。
你有什麼不懂的可以發訊息給我。。
17樓：匿名使用者
可以拆：強酸 強鹼 大部分鹽 石灰水(ca(oh)2)不可以拆：
單質 氧化物 氣體物質 水 弱酸（重點記住碳酸 醋酸） 弱鹼（重點記住氨水） 難溶物質（重點記住caco3,baco3,baso4,agcl,fe(oh)3,
al(oh)3,cu(oh)2,mg(oh)2等) 以及濃硫酸,石灰乳(ca(oh)2)等物質一律寫成化學式.
弱酸的酸式根一定不能拆,如hco3-不能拆成h+和co3-(hso4可以拆)
寫離子方程式那些可拆那些不可拆？
18樓：匿名使用者
碳酸氫根離子什時候也不能那樣拆 它是弱酸根若酸式鹽的酸根是強酸的就可以拆成氫離子 何相應的酸根否則必須做一個整體 這是一種常見題型
19樓：匿名使用者
1.依據四原則
(1)客觀事實原則
如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。
(2)質量守恆原則
如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。
(3)電荷守恆原則
如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。
(4)定組成原則
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so4- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ + so2- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。
2.看拆分正誤
(1)能拆分的物質
如ca(hco3)2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，錯在未將ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質
(2)不能拆分的物質
如cl2 + h2o �6�4 2h+ + cl- + clo-，錯在將弱酸hclo改寫成了h+ 和 clo-。應為：cl2 + h2o ==== h+ + cl- + hclo。
可見不可拆分的物質一般為弱酸（如氫硫酸h2s）、弱鹼（如氫氧化鎂mg(oh)2、一水合氨nh3�6�1h2o）、少數可溶性鹽（如氯化亞汞hgcl2）、沉澱（caco3、agcl、cu(oh)2等）、氣體（co2、h2等）和水
3.分析量的關係
如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：
2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。
4.檢視是否有忽略隱含反應
如將少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為：
ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。 [編輯本段]易錯分析： ①［所有氧化物過氧化物統一寫化學式,初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。
這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質,但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。 [編輯本段]33種易誤拆而不拆的物質 baso4,baso3,baco3,caco3,mgco3,ag2co3
fes,cus
fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o
agcl,agbr,agi
ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3
mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2
hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2- [編輯本段]判斷溶液中離子能否大量共存的規律 多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸，鹼性
（1）在強酸性溶液中，oh-及弱酸根陰離子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）均不能大量存在；
（2）在強鹼性溶液中，h+及弱鹼陽離子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根離子（如hco3-,hso3-,hs-）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
（1）alo2-與hco3-不能大量共存：
alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3(沉澱符號)+co32-；
（2）“no3-+h+”組合具有強氧化性，能與s2-,fe2+,i-,so32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存；
（3）nh4+與ch3coo-，co32-，mg2+與hco3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。
4.四反應--四種反應型別
指離子間通常能發生的四種型別的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
（1）複分解反應
如ba2+與so42-，nh4+與oh-，h+與ch3coo-等；
（2）氧化還原反應
如fe3+與i-,no3-(h+)與fe2+,mno4-(h+)與br-等；
（3）相互促進的水解反應
如al3+與hco3-,al3+與alo2-等；
（4）絡合反應
如fe3+與scn-等。
離子反應中寫點離方程式不能拆的物質，急
離子方程式就是把強酸強鹼和可溶性鹽拆開 單質 氣體 氧化物 難溶物質 難電離物質不能拆。只有強酸 強鹼 可溶性鹽能拆 弱酸，弱鹼，難電離物質，沉澱，氣體，水 能拆分的物質 如ca hco3 2 2h ca2 2co2 2h2o，錯在未將ca hco3 2拆分成ca2 和hco3 應為 hco3 h ...
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