1樓：242班
1全部你好，我先回答你的第一個問題，鈉的實驗室製法和工業製法是有差別的，工業製法一般對技術的要求呢要略高於實驗室製法，對一些廢棄物的處理更有完善的裝置的，但是實驗室製法有侷限，一般的實驗室是無法完成大型的化學實驗的，並且實驗室製法一般選擇環保點的，其實兩者只是裝置的一個差異罷了，工業製法的選擇比實驗室製法的選擇要多一點的；第二個問題，可以用置換的方法的，利用由強置換弱的置換原則一般是可以完成的，但是前提是兩者都必須是金屬性存在差異的才可以的，但是由於金屬鈉的活潑性比較強，在考慮的時候需要多留個心眼，防止生成的金屬鈉又再次被氧化導致不能得到單質鈉，分解分解反應一般要求對各種各樣條件因素要求更高，認為的去控制有點難辦，溫度，氣壓等一些環境因素在裡面，所以我們一般不選擇用分解反應來製取活潑性較強的金屬的； 希望我的回答能幫助到您，謝謝，請採納哦
2樓：匿名使用者
還可以用置換的方法，例如mg還原，鈉的沸點較低，因此在高溫條件下被先移走，從而改變平衡。
mg+2nacl=2na↑ + mgcl2
分解反應是不太可能的。
3樓：
替換方法也可以被使用，例如，mg減少，鈉的沸點降低，因此被刪除之前，在高溫條件下，從而改變了平衡。
mg +2的鹽=二鈉↑+氯化鎂
分解反應是不太可能的。
求金屬鈉(na)的反應式，越多越好，要寫現象
4樓：譚銀光
鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑，產生現象(加酚酞)是：①浮在水面上；②熔化成閃亮的小球(反應放熱，鈉熔點低)；③迅速遊動(氫氣推動)；④溶液呈紅色(生成強鹼naoh)；⑤發出嘶嘶的響聲。
鈉與水反應的實質是鈉置換水中的氫。
2na+2nh4cl=2nacl+h2↑+2nh3↑
⑴鈉與水激烈反應，放出氫氣並生成氫氧化鈉，水中加酚酞，溶液呈紅色。
⑵鈉與酸反應：2na+2h+=2na++h2↑，鈉不足時，直接與酸反應；鈉過量時，先與酸反應，再與水反應。
⑶與鹽反應：
①在水溶液中，鈉先與水反應，生成的鹼再與鹽發生複分解反應：
na與cuso4溶液反應：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+h2↑+na2so4
②在熔融狀態時，鈉直接與鹽發生置換反應：4na+ticl4==== ti+4nacl
5樓：匿名使用者
太多了~~
na+h2o
na+naoh
na+。。。。
有規律可行的 哥們
6樓：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時��4na＋o2＝2na2o （白色）在點燃時��2na＋o2=na2o2(淡黃色)���������� 過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如2na+cl2＝2nacl
2na＋s＝na2s(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生**。）2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
7樓：昌玉英權君
一、1：4na+o2=2na2o
常溫下，鈉與空氣中的氧氣生成氧化鈉
1：2na+2h2o=2naoh+h2鈉與空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈉和水
2：na2o+co2=na2co3氧化鈉與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉
2：na2o+h2o=2naoh氧化鈉與空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈉
3：2naoh+co2=na2co3+h2o氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水
4：na2co3+10h2o=na2co3.10h2o碳酸鈉與空氣中的水蒸氣生成碳酸鈉晶體
5：na2co3.10h2o=na2co3+10h2o碳酸鈉晶體易風化，最後為白色粉末
怎麼電解固體氫氧化鈉制鈉，求簡單一點的方法和需要的東西，
8樓：匿名使用者
製取鈉的方式是電解熔融狀態的氯化鈉。
氫氧化鈉電解肯定會先生成氧化鈉和水（高溫條件下），而氧化鈉的熔點遠高於氯化鈉，所以一般不用電解氫氧化鈉的方式。
能不能電解氫氧化鈉來製取鈉？
9樓：不吃蘑菇的羊咩咩
當然可以做到，naoh→(電解)na+o2+h2o 當年化學家戴維就是這麼制鈉的
此方法也有一定的危險性，所以現在不用這種方法了工業上製取金屬鈉主要是用電解熔融的氯化鈉的方法，化學式：
2nacl==高溫、通電==2na+cl₂↑因為鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃，氯化鈉的熔點是800.
1℃，沸點是1465℃，所以，一般是把氯化鈉加熱到900℃左右，這樣，氯化鈉就完全是液體了，而通電後，生成的氯氣在此條件下密度較小，所以就飄在熔爐的上層而生成的鈉也是以氣體的形式存在，但密度叫大，所以飄在下層。而且兩種氣體相接的地方是一接觸就會反應，生成氯化鈉的小液滴，小液滴越來越多，最後就把兩種氣體完全隔開了。在把兩種氣體分別抽出，再淨化、冷卻，就可以得到較純的氯氣和金屬鈉了！
10樓：夢vs希望
不能因為naoh是強鹼，電解naoh等於電解水，得不得na
應該電解熔融nacl
11樓：迷你敢死隊隊長
不現實的，我試了一下，電解了好久才出鈉，而且鈉球一出現就會燃燒然後就什麼都沒了
12樓：瑞晴利
加少量水使氫氧化鈉潮溼，常溫下電解就可以了
蓋·呂薩克法制鈉的原理是什麼？
13樓：孔方兄文化
在100℃的條件下，鐵與熔融氫氧化鈉作用置換出鈉。化學反應方程式如圖：
知識點延伸：
蓋·呂薩克法制鈉方法既簡單又經濟，而且可以製出大量的鈉。然而，這種方法卻有較大的危險性。
14樓：匿名使用者
原理：利用熵的增大（生成鈉蒸汽）帶動反應進行
發明製備鹼金屬的新方法，是蓋·呂薩克在無機化學中的又一貢獻。當蓋·呂薩克埋頭於氣體化學研究之際，英國化學家戴維以電解法制得了金屬鉀和鈉，而震動了整個科學界。鹼金屬鉀和鈉像石蠟一樣柔軟，輕得能漂浮於水面之上，在常溫下能與水發生激烈反應，產生火焰。
訊息傳到巴黎，拿破崙就命令蓋·呂薩克及其密友泰納，用電解法制取金屬鉀和鈉，提供給他們電力很強的電池。工作開始後，他倆發現，以電解法制得的新金屬量很少。有沒有別的簡便方法呢？
他們就此轉入了新制備方法的摸索工作。他們拋開了電池，而把鐵屑分別同苛性鉀（koh）和苛性鈉（naoh）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。
這種方法既簡單又經濟，而且可以製出大量的鉀和鈉。然而，這種方法卻有較大的危險性。在實驗中曾幾次發生**事故，差點奪去了這兩位科學家的生命，蓋·呂薩克曾被炸傷，臥床40多天。
15樓：匿名使用者
可能是和鋁熱差不多吧！
16樓：匿名使用者
利用鐵的還原性比鈉強
高一化學知識點總結
化學問題，用儘可能多的方法制備 硫酸鈉，所用物質任選，但不能用同類物質，寫出5種以上方法的化學方程式
17樓：匿名使用者
2naoh + h2so4 == na2so4 + 2h2o
na2so3 + hclo == na2so4 + hcl
2naoh + cuso4 == na2so4 + cu(oh)2↓
na2o2 + so2 == na2so4
na2so3 + h2o2 == na2so4 + h2o
na2s + cuso4 == na2so4 + cus↓（如果強酸弱鹼鹽和弱酸強鹼鹽不算同一類的話）
應該差不多了吧？
18樓：匿名使用者
2naoh+h2so4
2nacl+ag2so4
naoh+nahso4
na2so3+hclo
na2o2+ so2
na2so3+h2o2
na2s+cuso4
EDTA2鈉的化學作用
可以作為絡合劑 配位劑 用於排重金屬離子 還包括ca2 等 也可以作用回為掩蔽 劑，原理都是答一樣的 在有的醫藥中也用來作為緩衝劑。實際應用時，利用其絡合作用來防止金屬引起的變色 變質 變濁及維生素c的氧化損失。本品與磷酸鹽有協同作用。作為水處理劑，可防止水中存在的鈣 鎂 鐵 錳等金屬離子帶來的不良...
高中化學，苯酚鈉和碳酸氫鈉能反應成沉澱的苯酚和碳酸鈉麼
不能。判斷苯氧離子和 碳酸氫根離子 是否會反應，實質上是比較苯氧離子與 碳酸根離子 結合質子 氫離子 的能力強弱。而要判斷結合質子能力，應比較苯酚和 碳酸氫根 的電離度。苯酚電離出一個氫離子電離度為10 5 mol l，碳酸氫根電離出一個氫離子得到碳酸根的電離度為5.6 10 11。明顯可以看出碳酸...
氫鈉溶解度曲線問題為什麼碳酸氫鈉的溶解度曲線在
60攝氏度以上碳酸氫鈉溶液不再穩定,會分解出二氧化碳.所以碳酸氫鈉的溶解度曲線只能畫到60攝氏度.以下是na2co3 nahco3的溶解度表及溶解度曲線.1 na2co3溶解度曲線為 填a或b 0 1 由表中資料可知,碳酸鈉的溶解度從0 C時的7.1g到40 C的49g,受溫度影響大於碳酸氫鈉 因此...