1樓：星河桐崽
分析與解：本題以**的形式反映了黃銅與稀硫酸分組實驗的情況，要求閱讀、分析**中的資料，獲取黃銅與稀硫酸反應的定量關係，完成黃銅組成及稀硫酸濃度的求算。
由**中的四組資料可以看出：實驗過程中隨著硫酸加入質量的增多，產生的氫氣的質量逐漸增多到保持不變。說明第1、2次實驗中黃銅中的鋅有剩餘，第3、4次實驗中黃銅中的鋅全部溶解；根據實驗1資料，產生1.
0g氫氣需要硫酸溶液的質量為100.0g。根據方程式zn＋h2so4=znso4＋h2↑計算產生1.
0g氫氣所需的鋅的質量為 32.5g、所需的h2so4的質量為49.0g。
計算過程如下：
zn ＋ h2so4 = znso4 ＋ h2↑
65 98 2
x y 1.0g
65：2＝x：1.0g 98：2＝y：1.0g 解得：x＝32.5g、y＝49.0g。
故黃銅中鋅的質量分數為：zn％＝ ×100％＝65.0％，所用稀硫酸中溶質的質量分數為：h2so4％＝ ×100％＝49.0％。
2樓：匿名使用者
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