1樓：化盼易
答：①首先你要知道整個電解反應中硫酸，氫氧化鉀，硫酸鉀最終是不會被電解掉的，被電解的是 h2o；化學反應式為：2（h2o）（電解）＝2（h2）↑＋o2↑。
②反應式中h元素化合價有＋1價變為0價，得電子化合價降低，h2氣體應該是負極析出，離子反應式為2（h＋）＋2（e－）＝（h2）↑，圖中x極的溶液中含有少量硫酸所以含有大量h＋離子，y極的溶液中h＋極少，所以x極為負極。o元素化合價由－2價變為0價，失電子，化合價上升，o2氣體應該是正極析出，離子反應式為4（oh－）－4（e－）＝2h2o＋o2↑，圖中y極的溶液中含有大量oh－離子，所以y極為正極。
③，⑴中在x即與（負）極相連，氫氣從（b）口匯出，因為x極是負極還有就是氫氣的密度很小所以不會從a處匯出。⑵)離子交換膜只允許一類離子通過，則m為（陰離子）交換膜，因為x極處h＋得電子後邊h2析出後，（so4）－相對增加那就只有讓（so4）－穿過m交換膜進入中間溶液中去，而且你想x極要析出氫氣不可能讓h＋穿過m交換膜的；n為（陽離子）交換膜。⑶ （h2）－（e－）＋（oh－）＝h2o，電池負極是電子運動出來的地方，也就是需要有元素（h元素或o元素）提供電子，所以反應有h2參加，h2失去電子得到h＋，再看題中提到了koh，所以有oh－參加。
⑷11.2l(h2)氣體即0.5mol（h2）氣體，0.
5mol（h2）對應0.5mol（h2so4），其質量為0.5mol*98g/mol=49g，對應電子數為1mol
2樓：布里安特小諾主
(1)正,c
(2)陰離子,陽離子
(3)2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20(4) 24.5g,1 mol
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