1樓：匿名使用者
2na + 2h2o = 2naoh + h22 10.3 0.15 (水過量了）
2ai + 6hci = 2aici3 + 3h22 6 30.3 0.1 0.
05（ai過量，鹽酸不足，按照鹽酸計算）
同溫同壓下產生的氣體體積=物質的量之比=3:1
2樓：佚水晰雨
金屬與足量的鹽酸反應原理：金屬失去電子，而h+得到電子，形成h2
na----na+ 失去1e- 鈉失去的電子總數=0.3mol*1=0.3mol
mg----mg2+ 失去2e- 鎂失去的電子總數=0.3mol*2=0.6mol
al----al3+ 失去3e- 鋁失去的電子總數=0.3mol*3=0.9mol
而 2h+ + 2e-=h2 通式相同， 形成的氣體h2體積比 =電子總數比1:2:3
現在：題目中鹽酸的物質的量=0.1*1=0.1moi 電子數最小的物質的量是0.3mol
即二者比為1：3大於通式的二者比1：1
將鹽酸的量帶入通式：得出氣體的體積一樣0.1mol
但是需要考慮的是，na的特殊性，性質活潑，能與水發生反應，生成h2；對此na是完全反應0.3mol，得到h2也是0.3mol。
所以答案是3：1：1
3樓：匿名使用者
na ---0.5h2
0.3 0.15 有水和酸都必然能提供氫，故而可以生成0.15mol
mg或al ---2h+ --- h2 酸不足 故而只有0.05 mol
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ...