1樓：匿名使用者
溶液導電性的強弱跟單位體積溶液裡能自由移動的離子的多少有關。也就是說，相同體積和濃度的導電性強的溶液裡能自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液裡的多。」 這一結論是不恰當的，是片面的作為第二類導體的電解質溶液，其導電機理不同於第一類導體，它是依靠離子作為載體來傳導電量。
我們常用電導(l)來表示導體導電能力的大小。電導是電陽的倒數。當以電解質溶液作為導體構成閉合電路時，見63頁下圖1所示，電導與電極間距離(約或反比，而與電極面積(a)成正比，即：
五。伽五二k中(1)式中k為比例係數，稱為電導率、,它的物理意義是：當刁二1。,l=lm時電解質溶液的電導，即單位體積的溶液所具有的電導。但須注意，這個單位體積是指電極面積為lm2,相距為lm這樣一個正立方體的液柱，而不是任意的。比較單位體積溶液的導電能力即是比較k的大小 不同種類，不同濃度的電解質溶液的電導率是不同的。
從第二類導體導電機理來看，k的大小應和離子濃度、離子運動速度及離子價數這三個因素有關，而前兩個因素又都和溶液的濃度有關。
電解質溶液中離子總濃度越大、離子帶電荷越多時，單位時間內通過溶液截面的電荷越多，其導電性就越強。
2樓：匿名使用者
看溶液中的離子濃度，濃度高則強。低則弱。
3樓：網友
看溶液中離子的濃度，和強電解質或弱電解質無關。
溶液導電性強弱是根據什麼決定的?
4樓：教育奮鬥之星
溶液導電性強弱是根據離子濃度決定的。
解釋：在一定濃度範圍內我們認為和濃度成正比，稀鹽水的電導率不如濃鹽水。如果離子濃度相同，則要看離子本身。
電解質導電的原理是在溶液中正負電荷可以自由移動，正負電荷移動速率越快，溶液導電性就越強。
溶液組成成份：1、溶質：被溶解的物質（例如：用鹽和水配置鹽水，鹽就是溶質）。
2、溶劑：能溶解其他物質的物質（例如：用鹽和水配置鹽水，水就是溶劑）。
3、兩種液體互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。
4、兩種液體互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
5、固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。
如何判斷溶液導電性強弱？
5樓：信必鑫服務平臺
根據溶液的電離度、離子遷移數、離子活度等引數進行判斷。
影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
1、電離度。
電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
2、電導。電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：
比電導和當量電導。比電導是指1平方釐米電極面積、電極距離1釐米的電解液的電導。當兩點到是指相距1釐米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度。
二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
4、離子遷移數。
工業電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。
5、離子活度。
活度係數則等於活度與濃度之比。處理極稀溶液之外，由於溶液中離子之間及與熔劑分子之間存在著複雜的相互作用，使得離子的濃度不等同於活度，即活度係數不等於1。引進離子活度概念，即以離子活度代替離子濃度，就可以使只適用於理想溶液的一些熱力學公式也能用於實際溶液中。
6、離子強度。
溶液中所有各種離子的濃度乘其價數平方之總和的一半。離子平均活度係數隨離子強度增大而減小，而且離子的價數越高，減小就越多。離子強度在一定程度上反映了離子間相互作用的強弱。
離子強度越大，導電性越強。
如何判斷溶液導電性強弱？
6樓：匿名使用者
我強調一下：不要管體積大小，只要看溶液中自由移動離子所帶電荷的總濃度大小(濃度大導電性強)
h2so4為二元強酸， 溶液中電荷總濃度：
鹽酸為一元強酸，溶液中電荷總濃度：
h2so3為弱酸，電離得很少， 溶液中離子電荷濃度很小醋酸為更弱的酸，電離得更少， 溶液中離子電荷濃度最小。
7樓：青青丫
看能夠自由移動的離子總濃度大小，濃度越大，導電性越強。與體積沒有關係1l 的醋酸 為一元弱酸，肯定小於。
的h2so4溶液為二元強酸，為。
的鹽酸 為 一元酸，為。
2l 的h2so3溶液為二元弱酸，小於。
所以硫酸的那個答案為。
8樓：匿名使用者
能夠自由移動的離子濃度大小，濃度越大，導電性越強。二看 自由移動離子的電荷大小，電荷越多，導電能力越強。比如1m的nacl溶液導電能力小於1m的mgso4溶液。
9樓：匿名使用者
你用前面2個資料求出各個溶液的摩爾數，再乘以每種溶液的價位數就得出資料大的就是導電強的。
溶液的導電性的強弱跟什麼有關？？求解
10樓：廣冠毋詩蕾
溶液的導電能力與多種因素有關，這些因素主要有：
1.離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子帶電，單位體積中的離子數量（密度）越大，可以傳遞的電量也就越大。
2.離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電能力越強。
3.電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
4.溶液的溫度，溫度越高，導電能力越強。
5.電解質的型別，相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。例如，相同溫度下，同濃度的cacl2和nacl溶液的導電能力不同，溶液的導電能力弱，不能說明電解質的電離程度小，即使是強電解質的水溶液，如果其中離子濃度很小，導電能力也很弱的。
電解質溶液導電一定發生化學反應嗎
哈哈！你說的方法，搞個什麼電場，那我問你，這時，溶液裡的陰陽離子能夠持續定向移動嗎？你只能在加電場的瞬間做到，後續離子不再移動，也就是不再導電啦！變成一個直流電容一樣的玩意了。溶液導電不一定發生化學反應，比如說氯化鈉溶液氯化鈉放在溶液中，它就是直接電離，他不發生化生化性，但是對於氧化鈉它就發生了化學...
高中電解質溶液的題目，急求幫助！謝謝
選abc，就是用平 bai衡常數看du的。不論在zhi酸性溶液中，還是在鹼性dao溶液中，如下平衡總專是存在 屬ch3cooh 可逆 ch3coo h ka c ch3coo c h c ch3cooh ka 1.76 10 5 所以始終有c ch3cooh c h c ch3coo ka 1.76...
下列關於電解質溶液的敘述正確的是A在01mol
a.溶液中存在質子守恆 c oh c co32 c h c h2co3 故a正確 b.醋酸是弱電解質 專部分電離,所屬以醋酸中醋酸的濃度大於溶液中氫離子的濃度,所以ph 3的醋酸溶液中c 醋酸 0.001mol l,ph 11的氫氧化鈉溶液中c naoh 0.001mol l,混合後醋酸過量,溶液顯...