1樓：匿名使用者
技術如掃瞄隧道顯微鏡的發明。
分子與原子是誰發現的
2樓：影視暖風
最早提出比較確切的分子概念的化學家是阿伏伽德羅；原子這一詞源於希臘語，最早約在2500年前由古希臘人留基伯提出，其原意是不可分割。
1811年，義大利化學家阿伏伽德羅發表了分子學說，此後100年左右的時間，分子被看作比原子稍大的一種顆粒。隨著科學的發展，人們逐漸發現，很多「分子」中很難判斷實際上有多少原子（比如橡膠之類的「高分子」）。
原子的大小
原子的大小是乙個很難回答的問題，因為原子由原子核和核外電子構成，而電子雲的分佈規律涉及到量子力學領域。簡言之，電子雲存在的空間不是絕對固定的，原子也並非是有固定體積的物體。
原子的半徑有很多種，常見的有軌道半徑、範德華半徑（正規化半徑）、共價半徑、金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大。根據原子序數和核外電子數量，各元素原子的差別也會很大。
3樓：匿名使用者
分子和原子的相似點有：①分子和原子都是構成物質的基本微粒。有的物質由分子構成。
如氧氣由氧分子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構成。有的物質由原子構成。如金剛石由碳原子構成。
分子和原子的體積都很小。③分子和原子質量都很小，但仍有質量，如乙個水分子的質量為 kg,乙個氧原子的質量為 kg.④分子和原子都在不停地運動著。
4樓：讓夢啟迪不萊梅
阿伏伽德羅和道爾頓。
最早提出比較確切的分子概念的化學家是義大利a.阿伏伽德羅 ，他於1811年發表了分子學說 ，認為 ：「原子是參加化學反應的最小質點，分子則是在遊離狀態下單質或化合物能夠獨立存在的最小質點。
分子是由原子組成的，單質分子由相同元素的原子組成，化合物分子由不同元素的原子組成。在化學變化中，不同物質的分子中各種原子進行重新結合。」
1803年道爾頓提出原子論，標誌著近代化學發展的開始。因為化學作為一門重要的自然科學，它所要說明的現象本質正是原子的化合與化分。道爾頓的學說已抓住了這一核心和本質，主張用原子的化合與化分來說明各種化學現象和化學定律間的內在聯絡。
道爾頓的原子論並不是完善的，有些論點已經被現代物理、化學實驗推翻。
怎樣分辨物質是由原子,分子還是離子構成 各要舉例子
5樓：黑科技
一般來說。離子化合物都是由離子構成。可能內部的原子團是以共價鍵連線。但是只要有離子鍵即為離子化合物。一般的鹼。鹽都是離子化合物。
直接由原子構成的是一般是金屬還有稀有氣體。
由分子構成的一般都是非金屬元素形成的化合物。如二氧化碳。(除去銨鹽。銨鹽為鹽。也是離子化合物)
還有原子晶體。是比較特殊的。個數不多記住就行。sio2,si,金鋼石等。是共價化合物。所有原子以共價鍵的形式連線。
怎樣判斷物質是由分子，原子還是離子構成的
6樓：孤獨的狼
一般物質的種類不同，那麼形成物質的微粒也不同：
分子晶體是由分子構成；原子晶體是由原子構成；離子晶體是由離子構成；金屬晶體是由金屬單質組成。
固態物質分為晶體和非晶體。從巨集觀上看，自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體；冰呈六角稜柱體；明礬呈八面體等。
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。
特徵：（1）自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自範性。
2）晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。
3）單晶體有各向異性的特點。
4）晶體可以使x光發生有規律的衍射。
巨集觀上能否產生x光衍射現象，是實驗上判定某物質是不是晶體的主要方法。
5）晶體相對應的晶面角相等，稱為晶面角守恆。
7樓：1雪域法師
1、金屬單質、稀有氣體、部分固態非金屬（如碳、硫、磷等）單質是由原子構成的。
2、非金屬和非金屬構成的化合物、氫元素和一些原子團構成的化合物，一部分非金屬單質（主要是氣態單質如氧氣、氮氣、氫氣等）是由分子構成的。
3、金屬和非金屬、金屬和一些原子團構成的化合物是由離子構成的酸是共價化合物，硫酸就是了，共價化合物都是分子構成的。
8樓：匿名使用者
一般說來，金屬單質是由原子構成（初中化學這樣講。高中化學要說金屬由金屬陽離子和自由電子構成）非金屬單質中，除了 金剛石，石墨，矽，硼之外，其餘的都是由分子構成、化合物中，如果含有較活潑的金屬或者nh4+離子的，就是由離子構成如果不含金屬和 nh4+。除了 sio2 ,sic (由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成。
如 co2，ch4，由分子構成nh4cl， na2co3 由離子構成。
9樓：匿名使用者
由原子直接構成的物質 金屬和稀有氣體。
怎樣辨別物質是由分子，原子還是離子構成的
10樓：禾木由
熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。
酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連線。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式。
11樓：孤獨的狼
一般情況下，分子組成分子晶體；原子組成原子晶。
體；離子組成離子晶體；金屬組成金屬晶體。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點（原子、離子、分子、原子團）有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角（晶面角）是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。說到晶體，還得從結晶談起。
但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
晶體的一些性質取決於將分子聯結成固體的結合力。這些力通常涉及原子或分子的最外層的電子（或稱價電子）的相互作用。如果結合力強，晶體有較高的熔點。
如果它們稍弱一些，晶體將有較低的熔點，也可能較易彎曲和變形。如果它們很弱，晶體只能在很低溫度下形成，此時分子可利用的能量不多。
有四種主要的晶體鍵。
1、離子晶體由正離子和負離子構成，靠不同電荷之間的引力（離子鍵）結合在一起。氯化鈉是離子晶體的一例。
2、原子晶體（共價晶體）的原子或分子共享它們的價電子（共價鍵）。鑽石、鍺和矽是重要的共價晶體。
3、金屬晶體是金屬的原子變為離子，被自由的價電子所包圍，它們能夠容易地從乙個原子運動到另乙個原子，可形象的描述為沉浸在自由電子的海洋裡（金屬鍵）。當這些電子全在同一方向運動時，它們的運動稱為電流。
4、分子晶體的分子完全不分享它們的電子。它們的結合是由於從分子的一端到另一端電場有微小的變動。因為這個結合力很弱（範德華力和氫鍵），這些晶體在很低的溫度下就熔化，且硬度極低。
典型的分子結晶如固態氧和冰。
12樓：南方飛虹
物質是由分子離子原子構成主要的區分方式是：
原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的乙個巨大的整體，比如金屬al，mg，固態物質非金屬si等物質。
分子構成的物質：內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是乙個很牢固的整體。如氣體物質o2，n2等。
由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的乙個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。
在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有乙個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。
分子原子離子的化學式區別
首先要抄 區分物質和元素 物質是由元襲素組成 元素的字母bai表達不帶數字 比如du 氧元素 o 也表示一zhi 個氧原子dao 氧氣 o2 數字2 是下標 表示一個氧氣分子是由兩個氧原子組成 鐵元素 fe 也表示一個鐵原子 鐵 fe 金屬都是以原子形式存在 碳元素 c 也表示一個碳原子 碳分子存在...
請用分子原子離子填寫構成下列物質的微粒的種類
1 水銀是金屬汞的俗稱,屬於金屬單質,是由汞原子直接構成的.內2 乾冰 即固體二氧化碳容 是由二氧化碳分子構成的.3 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的.故答案為 1 汞原子 2 二氧化碳分子 3 鈉離子和氯離子.科學研究證實,物質是由分子 原子 離子等微粒構成的,例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下...
怎樣判斷物質是由分子，原子還是離子構
晶體型別判定法 晶體型別的判斷，不論在選擇題還是在綜合推斷填空題，都是常考常新的知識點。下面歸納晶體判斷的一些依據，儲備這些知識，做到有備無患。一 根據各類晶體的定義判斷 根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由陰 陽離子間通過離子鍵結合而形成的晶體屬於離子晶體 由分子間通過分子間作用力...