1樓：瓊君
你這是初三的題吧？答案：（1）hcl。（2）藍色；不變色。（3）cu2o + 2hcl =cucl2 + cu + h2o
2樓：網友
這個其實不難的。
題目說了，氧化亞銅在酸性溶液中會生成二價銅離子和銅單質，而氧化銅經氫氣還原的紅色產物可能是銅單質，也可能含有氧化亞銅。
實驗步驟，取少量該紅色物質放入盛有稀鹽酸的試管中，振盪。
若溶液變為藍色，說明產物中有氧化亞銅（氧化亞銅與酸反應生成二價銅離子，二價銅離子的溶液顯藍色）；若溶液不變色，說明產物中無氧化亞銅（銅單質與鹽酸不反應）
方程式：cu2o + 2hcl =cucl2 + cu + h2o
3樓：網友
若溶液變藍 有，若溶液不變色，則無。
化學方程式：cuo+h2=cu+h2o(條件：加熱)2cuo+h2=2cu2o+h2o(加熱)cu2o+2hcl=cucl2+cu(沉澱)+h2o
4樓：網友
稀鹽酸，藍色，不變色，cu2o+2hci=cu+cuci2+h2o
若有氧化亞銅，則它會在稀鹽酸中歧化，產生二價銅離子，溶液顯藍色。
若沒有氧化亞銅，則只有銅，不與稀鹽酸反應，因此不變色。
化學第11題
5樓：網友
根據化學反應方程式 2 mol二氧化碳固體增加56克（二氧化碳的分子量減去氧氣），題中為1 mol二氧化碳，所以固體增加28克。
6樓：無狗不能活的貓
這題d 不是錯得明顯，所以你要問什麼？
就第十題化學
7樓：網友
<>就是遲碼羨這樣，碼拍如有疑問請提模旁出。
化學第十一題
8樓：捷列夫
c選項中濃硫酸和溴化鈉會發生氧化還原反應：
2hbr+h2so4(濃)=br2+so2+2h2o，所以不能用濃硫酸和溴化鈉製取溴化氫。
一道化學題第十題
9樓：雲和山的彼端
so2分子量64，摩爾質量64克/摩爾，so3摩爾質量為80克/摩爾設80克。
80克so2物質的量為80/64=，so3為1mol1mol=na個微粒≈個微粒。
含個so2分子，so3含1na分子。
這樣分子比為：1=6:5
1個so2分子含2個o原子，含個o原子。
1molso3含3molo原子。
這樣o原子比為：3
根據pv=nrt，同溫同壓，氣體的體積比=物質的量比，密度比=相對分子量比。
體積比=:1=6:5
密度比=64:80=4:5
2，設so2為xmol，o2為ymol
xmol的so2含2xmol的o，16*2x+32y=
x/y=3/4
說3molso2與4molo2混合，共7mol,平均分子量3*64+4*32/7=320/7
h2分子量2，混合氣相對h2密度比=分子量比=320/2*7=
化學第十題。
10樓：網友
1)160克。
2)h2so4+fe=feso4+h2
x 克。鐵的質量旁慧消分數碧李=
3)h2so4+fe=feso4+h2
x溶質的質量分數運知=
化學。第10題。
11樓：匿名使用者
第乙個他有摩分子，第二個有2摩分子，第三個有摩，第四個有摩。
12樓：網友
10 b2為2mol分子。
3為45g/(18g/盯巖mol)=分子。
4為16g/侍則蔽(32g/mol)=分老州子。
第十題。化學
13樓：邊仙
突破口在a、b組成元素完全相同，可推出a為h2o2，b為h2o，c為o2；
h2o可以電解為h2和o2，則c、d分別為o2、h2由題幹知g為nahco3，由於碳酸氫鈉受熱易分解：nahco3==na2co3+h2o+co2
可推測e為co2
由於e與f互相轉化，則f為co；
由c生成e的反應為碳在氧氣中燃燒；綠色植物的光合作用將co2轉化為o2，即e到c的轉化。
故答案為。（2） co2+c==2co 條件：高溫。
3）光合作用。
14樓：網友
a h2o2 b h2o c o2 d h2 e co2 f co g nahco3
2） co2+c=高溫=2co
3）綠色植物的光合作用。
15樓：司馬青裳溼
碳酸氫鈉 胃酸過多。
co2+c=co(反應條件高溫)
呼吸作用。分析：a過氧化氫。
b水。c氧氣。
d氫氣。e二氧化碳。
f一氧化碳。
光合作用。
16樓：匿名使用者
〈1〉nahco3，胃酸過多，(2)co2+c=高溫=2co，(2,光合作用。
第十題過程
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