1樓：網友
空氣中主要成份是n2和o2，如果題目有要求還要考慮稀有氣體和co2。所以開始時混合氣中主要有so2、o2、h2o和n2，通過naoh溶液反應除去so2（和co2），通過濃h2so4，利用其吸水性除去h2o，通過灼熱的銅反應除去o2，所以剩下n2。各步反應如下：
2naoh+so2（co2）==na2so3（na2co3）+h2o
2cu+o2=（高溫）=2cuo
2樓：網友
還剩下n2so2+2h2o=2h2so4
h2so4+2naoh=na22so4+2h2o 吸收h2so4濃h2so4乾燥為乾燥劑，吸收h2o
2cu+o2=2cuo 吸收氧氣。
實驗室制so2時為什麼不能採用濃鹽酸和濃h2so
3樓：匿名使用者
so2的實驗室製法。
1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
3）注意事項：
由於so2易溶於水，所以應選用濃餘畢h2so4和na2so3（s）反應，反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的濃h2so4（豎毀廳即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因餘隱為其中含有大量水，開始階段主要生成hso
含有水蒸氣和二氧化硫的空氣依次通過氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液和灼熱的銅網，剩下的氣體是（ ）
4樓：曦嬿
a。氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，二氧化硫生成碳酸鈉，硫酸鈉。所以刪去。濃硫酸具有吸水性，所以5刪去。氧氣通過灼熱的銅網是，與銅發生反應，生成氧化銅，所以6刪去。剩下的只有。
5樓：匿名使用者
答案選a 通過氫氧化鈉時，酸性氣體二氧化碳二氧化硫被吸收，剩餘氣體成分為1256。 同過濃硫酸後水蒸氣被吸收，剩餘126 最後灼熱銅網吸收氧氣，剩餘12
有一混合氣體由hcl、co、h2、h2o、co2組成，將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液，②濃硫酸，③灼熱氧化銅後，
6樓：網友
選d1、通過足量的氫氧化鈉溶液後，由於naoh+hcl == nacl+h2o ；2naoh+co2==na2co3+h2o
所以此時剩餘co、h2、和h2o
2、通過濃硫酸時，由於濃硫酸有吸水性，所以氣體中只剩co和h23、通過灼熱的氧化銅後，發生氧化還原反應，co變成co2，h2變成h2o，所以最後剩餘氣體。
是【 h2o和co2 】
h2o受熱後會變成氣體，冷卻後變成液體，在這道題中，不論在過程中的h2o的狀態如何變化，最重要關注的是後面，通過灼熱的氧化銅時，h2與cuo生成的水受熱變成氣體。
7樓：網友
選d。足量naoh溶液吸收co2和hcl，濃硫酸吸收h2o，氧化銅與h2和co反應生成co2和h2o，故選d。當溫度＞100℃時是氣體（一般題目中有加熱的都大於100℃），即超過沸點；
當溫度低於100℃時是液體。
8樓：網友
選d除去了co2和hcl
除去了h2o
除去了co和h2但反應生成了h2o和co2題中說明h2o是氣體就是氣體，不說明則為液體。
9樓：網友
答案是dhcl，co2被足量氫氧化鈉溶液吸收。
h2o被濃硫酸吸收。
co+cuo(灼熱)=co2
h2+cuo(灼熱)=ho2
10樓：___阿迪
個人認為是選d，通過①剩co、h2、h2o、通過②剩co、h2通過③剩h2o、co2，所以選d，h2o在這裡一直是氣體。
混合氣體由co co2 h2 n2組成 依次通入足量的灼熱的氧化銅 燒鹼溶液和濃硫酸 最後得到的氣體是
11樓：網友
通入足量的灼熱的氧化銅，一氧化碳被氧化成二氧化碳，氫氣被氧化成水。
通過足量的燒鹼溶液，二氧化碳被吸收。
通過足量的濃硫酸，水被吸收。
最後剩下n2.
12樓：網友
d混合氣體由co co2 h2 n2組成 通入足量的灼熱的氧化銅，反應掉co、h，同時可以生成co2、h2o，通入足量的燒鹼溶液和濃硫酸，吸收掉co2和h2o，最後只剩n2。
有一混合氣體由co、h2、h2o、co2組成，將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液，②濃硫酸，③灼熱氧化銅後，剩餘
13樓：小卓卓
混合氣體通過足量氫氧化鈉溶液後，二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，co2
被吸收；再通過濃硫酸除去水，水蒸氣被吸收；最後通過灼熱譁好的氧化銅後，團腔一氧化碳和氫氣會與灼熱的氧化銅反應分別生成銅和二氧化碳、銅和水，一氧化碳和氫氣被消耗，但生成塌蘆衫了二氧化碳和水蒸氣；最後剩餘的氣體為二氧化碳和水蒸氣．
故選：a．
將含有co、h2、co2、n2，so2的混合氣體，依次通過naoh溶液、足量的灼熱的cuo、濃h2so4，最後所得的氣體是
14樓：網友
通過naoh溶液時，so2與水反應生成h2so3，在與naoh反應，生成亞硫酸鈉和水，當通過足量的灼熱的cuo，co與其反應生成co2，h2與cuo反應生成水，通過濃h2so4，水被吸收，最後剩下n2和co2，選a
15樓：網友
答案是a，通過naoh時，co2溶於水與naoh反應生成碳酸氫鈉，通過cuo時co反應生成co2，h2反應生成水，通過濃硫酸時，水被吸收。剩餘co2與n2。其中，n2在整個過程中未參與反應。
16樓：網友
aco2與so2被naoh吸收，而co與h2 和cuo反應分別生成co2與h2o，而濃h2so4將水吸收，剩下co2。 n2不參與途中的反應。所以最後剩下n2，co2
潮溼的空氣依次通過足量的氫氧化鈉溶液，濃硫酸，灼熱的銅，最後所得到的氣體是
17樓：網友
選擇d氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳，發生反應。
濃硫酸有強烈的吸水性，會吸收潮溼空氣中的水分。
氧氣會和灼熱的銅反應。
空氣中的氮氣化學性質很穩定，稀有氣體更穩定，無變化。
所以a,b,c不正確。
將co、co2、h2、hcl、h2o（氣）和n2的混合氣體依次通過濃硫酸、澄清石灰水、灼熱的氧化銅粉末
18樓：網友
選b濃硫酸：h2o（氣）
澄清石灰水：co2，hcl
灼熱的氧化銅粉末：h2，co，產生co2和h2o（氣）所以氣體充分反應後剩餘的是b
19樓：網友
b1.除去hcl、h2o
2.除去co2
3.除去將co、h2、生成co2、h2o
20樓：網友
b 原因 通入濃硫酸h2o被吸收 通入 石灰水 co2，hcl、被吸收但又帶入了 h2o（氣 通入氧化銅 co被反應 h2被反應 同時生成 co2、h2o（氣）剩餘的只有 .n2、co2、h2o
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