1樓：殘夢拂曉
so2為酸性氧化物，故so2 + h2o = h2so3(弱酸) =h+ +hso3-
1）so2與足量naoh反應，naoh + h2so3 = nahso3 +h2o
naoh+ nahso3 = na2so3 +h2o
綜上，有 2naoh(過量) +h2so3 = na2so3 +2h2o
so2與少量naoh反應，naoh(少量) +h2so3 = nahso3 + h2o
2）銅鋅原電池，為什麼硫酸鋅與硫酸銅溶液，正負極位置不能調換？
若正負極交換後，就是zn插在znso4溶液中，cu插在cuso4溶液中，這樣不存在電位差，反應就沒法進行。
3）caco3+so2=ca（hso3)為什麼？
nahco3+so2=nahso3+co2為什麼？
so2 + h2o = h2so3== h+ +hso3-
caco3 + h2so3 = cahso3 +h2o
故，caco3+so2=ca（hso3)
由於so2的水化物(h2so3)的大於co2的水化物（h2co3）的酸性，故， nahco3+so2=nahso3+co2(類似於強酸制弱酸)
2樓：網友
1, 與少量naoh生成nahso4 這話……唉，你要問so2我只能告訴你它和naoh生成na2so3，，so2為酸性氧化物，它與水生成h2so32，方程式。
naoh + h2so3 = nahso3 +h2o2，銅鋅原電池，為什麼硫酸鋅與硫酸銅溶液，正負極位置不能調換？
zn插在znso4中cu插在cu中，這溶液怎麼導電啊。
3， so2 + h2o = h2so3
caco3 + h2so3 = cahso3 +h2o4， nahco3+so2=nahso3+co2h2so3比h2co3弱。
這個你解釋為強酸制弱酸對，如果解釋不瞭解釋高沸制低沸，樓下真的很棒。
so2與nahco3反應生成什麼
3樓：信必鑫服務平臺
碳酸氫鈉少量生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。碳酸氫鈉過量生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳。
化學方程式：
碳酸氫鈉少量：so₂ +nahco₃ =nahso₃ +co₂↑
碳酸氫鈉過量：so₂ +2nahco₃ =na₂so₃ +h₂o + 2co₂↑
co2+2naoh=na2co3+h2o
4樓：快樂小子
1)co2+2naoh=na2co3+h2o (naoh過量)
2) na2co3+co2+h2o=2nahco3 (co2過量)
二氧化碳和氫氧化鈉頃困溶液的反應不脊乎跡是複分解反應，所櫻並以不能：2naoh+h2co3=na2co3+2h2o】
na2co3 與co2、so
5樓：網友
na2co3 與搏讓co2、基簡局so2
na2co3 + co2 + h2o===2nahco3na2co3 + so2 ==na2so3 +co2na2so3 與co2、so2
na2so3 + so2 + h2o===2nahso3nahco3 與co2、so2
2nahco3 +so2 ==na2so3 +co2 +h2onahso3 與co2、so2
兩個都不反應。
由強制弱咐絕原理。
6樓：松煙羽倩
離子方程式正確：co32-+so2=so32-+co2↑但是除去co2中含有so2，選用飽和nahco3溶液，悶銷不能螞前遊選用na2co3溶液。
因為co2也能和na2co3溶液反應悔賣。反應的離子方程式為：
co2+h2o+co32-=2hco3-
7樓：匿名使用者
根據強酸置弱酸原理判斷。
so2與nahco3反應生成什麼
8樓：酸酸可愛多
碳酸氫鈉少量生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。碳酸氫鈉過量生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳。
化學方程式：
碳酸氫鈉少量：so₂ +nahco₃ = nahso₃ +co₂↑
碳酸氫鈉過量：so₂ +2nahco₃ = na₂so₃ +h₂o + 2co₂↑
9樓：dxf滴滴滴
是的，高一有的命題人沒考慮那麼多，就說二氧化硫少量生成亞硫酸根，過量生成亞硫酸一氫根，就那麼模稜兩可的說。
你有所不知的碳酸氫鈉ph均接近，他是天然緩衝溶液，濃度和量大一點小一點。對他奪取氫離子的能力都無幫助，你說的所謂co2的逸出或不逸出差不了多遠，因為它本身溶解度就小。
這應該比碳酸和亞硫酸氫根的電離平衡常數，兩者都是十的負七次方，前者略大，所以相差不大，還和兩者的濃度相關，考慮碳酸的逸出，可以考慮生成亞硫酸鈉。
這個問題太難了，你現在高一可以不深究。這是高二的內容總之，不論怎樣反應，h2so3都不會生成so3 2-
10樓：網友
2nahco3+so2=na2so3+2co2+h2o(so2過量) 或nahco3+so2=nahso3+co2(so2不過量)
溶液中可以反應 溶液中，so2先與h2o結合生成h2so3，h2so3的酸性比h2co3強，因此發生複分解反應，生成nahso3和h2co3，後者再分解生成co2和h2o 總反應如下 nahco3 + so2 = nahso3 + co2
亞硫酸是中強酸，能與兩者反應生成二氧化碳，如果二氧化硫過量就生成亞硫酸氫鈉，否則生成亞硫酸鈉。
碳酸酸性強於苯酚的酸性，所以能夠將pho-酸化成phoh
而碳酸氫根離子酸性弱於苯酚，所以不能將pho-酸化成phoh,所以co2和苯酚鈉反應只能生成碳酸氫鈉和苯酚，而不能生成碳酸鈉。
so2轉化為na2so3的兩種方式。
11樓：c上善g若水
【方法一】：2naoh + so2 = na2so3 + h2o——【方法二】：將碳酸鈉溶液加熱，通入二氧化硫飽和，生成。在再結晶而製得產品。
so2+h2o+na2co3===na2so3+co2↑+h2o
12樓：網友
和氫氧化鈉反應，或者氧化鈉反應。
為什麼naoh與少量co2反應會生成na2co3？
13樓：網友
少量的二氧化碳通入naoh溶液中，co2+h2o=h2co3，h2co3=h+十hco3-反應一。
hco3-=h+十co3 2-反應二。
由溶溶液中含有大量的oh-，則發生反應為。
h+十oh-=h2o，所以造成了反應一，及反應二中氫離子減少，使反應一向右移，造成了溶液中hco3-離子增多，同時反應2中由於h+減少，造成反應二向右移，綜上所述，由於溶液中含有大量氫氧根離子，最終形成co3 2-，即生成na2co3。
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