SO2的共軛大鍵是如何形成的

1樓：

由價層電子對互斥理論可以看出中心硫原子為sp2雜化，則so₂三個組成原子共面。一般端原子不考慮雜化的問題，但在大π鍵的形成過程中，端原子一般採用與中心原子相同的雜化方式，則在so₂中氧原子也為sp2雜化。

硫原子的2個sp2雜化軌道與氧原子的sp2雜化軌道組成2個普通的σ鍵，硫原子剩餘的1個sp2雜化軌道被孤對電子佔據，氧原子剩餘的2個sp2雜化軌道被孤對電子佔據。

硫原子未參與雜化的p軌道填充2個電子且垂直於分子平面，氧原子剩餘的未參與雜化的p軌道填充1個電子且垂直於分子平面，具備了形成大π鍵的所有條件，因此so₂中的大π鍵可表示為。由於o₃與so₂互為等電子體，因此o₃體系中也存在的大π鍵。

擴充套件資料

co₂中的大π鍵：

co₂為直線型分子，其中的中心碳原子為sp雜化，氧原子也採用相同的sp雜化方式。碳原子利用2個sp雜化軌道與氧原子的sp雜化軌道形成σ鍵，氧原子的另一個sp雜化軌道被孤對電子佔據，則氧原子未參與雜化的軌道分別填充1個及2個電子。

碳原子未參與雜化的p軌道互相垂直均填充1個電子，且均垂直於co₂組成的直線。氧原子未參與雜化的2個軌道互相垂直，且均垂直於co₂組成的直線。在一個方向上，碳原子的1個p軌道與2氧原子的p軌道形成大π鍵，可表示為。

在另一個方向上也形成的大π鍵。

因此co₂分子中含2個大π鍵，均為。可能有的同學在書寫時寫出了1個和1個，但該情況沒有2個穩定。

2樓：kaqiu隨緣店鋪

so2（二氧化硫）的中心原子s採取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域π鍵。

1、在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵。

2、大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。

3、通常指芳香環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。

3樓：閉昭

s和2個o之間各由一對共用電子，這樣2個o各自還有5個未用價電子，s還有4個未用價電子。2個o各有4個價電子形成2對孤對電子，s有2個價電子形成1對孤對電子，這樣，2個o還剩餘2個價電子，s還剩餘2個價電子，這4個價電子形成一個離域大π鍵（也就是共軛大π鍵）。屬於π34型別。

類似的結構還有臭氧分子。

π鍵和p軌道是兩種模型，你不能用so2的sp雜化軌道理論很好地去解釋π鍵的形成。軌道把電子的活動範圍限制在一個原子周圍，而π鍵是在分子的一側劃定一個區域，自由價電子可以在這個範圍內自由活動，為所有原子所共享。

如果一定用軌道理論來解釋，那麼，so2中的中心原子是硫原子，它採用sp2雜化軌道，還剩一個全滿p軌道，與兩個氧原子的p軌道肩並肩平整重疊，共有3個p軌道，行成大π鍵。硫有兩個（一對）孤對電子，每個氧原子的一個p軌道里都有一個電子，所以是34

4樓：羅本龍

so2中心s原子取sp3雜化，還剩一個p軌道，與兩個氧原子的p軌道肩並肩平整重疊，共有3個p軌道，行成大pi鍵，硫有兩個（一對）孤單電子，每個氧原子的一個p軌道里都有一個電子，所以是pi34

關於共軛π鍵形成的問題

5樓：匿名使用者

我以為是和一個電子的p軌道成鍵，首先o的孤對電子比較穩定，而單個電子則比較活潑，所以應該先把老大難的單個電子解決掉。另外，碳酸根離子帶負電，所以有兩個氧原子，本來單個原子的軌道，已經被填滿，為了更加穩定，也參與形成大π鍵。也就是說c的p軌道和一個o的未填滿的p軌道以及兩個o的孤對電子形成π鍵。

總而言之，形成了六電子四中心的大π鍵。

（另外，你也可以參考vsper理論進行解釋！）