1樓：素雅還甜美丶牡蠣
技巧， 1，不要最小公倍數，直接互換。比如cu公升2+，n降3+，那把3，2互換。
2，開始不要給單質加係數。上面的例子就要先標生成物。
3，氧化還原法配平，注意然後與物料守衡法相結合。 就像上面的方程式，先3cu（no3)2+2no，然後用n平衡配8hno3(稀，再用h平衡配4h2o，最後是3cu。
4，如果係數配平配不到整數，你用分數照配，最後統一化整！
相信你做到以上幾點，沒有你不會配平的了 。
還有，3cu+8hno3(稀）==3cu（no3)2+2no+4h2o這樣的使用非常頻繁且不容易配平的方程式。
直接背下她的 係數，38234
cu+hno3（濃）的係數---
你做題的時間就大大縮短！！！哈哈。
滿意，不滿意撥打110，謝謝。
2樓：網友
根據物料平衡，反應的cu都轉為cu(no3)2,所以前面兩個都配3.
而no按公升降平衡配2, hno3中n部分還原為no,部分還以no3-存在，兩部分相加，所以配8
氧化還原配平的方法
3樓：溫嶼
一般配平法(化合價公升降法）步驟：
zn+ hno3= zn(no3)2+ nh4no3+ h2o氧化還原反應分析：1）標註。
zn+ hno3= zn(no3)2+ nh4no3+ h2o2）列變化。
zn～zn(no3)2 公升高 2* 4 被氧化。
hno3 nh4no3 下降 8* 1 被脊猜還原。
3）配平氧化還原反應部分。
4zn+ hno3=4zn(no3)2+nh4no3+ h2o觀察法配平複分解反應部分。
4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o通過以上四步能解決大部分氧化還原反應配平與分析。
整體配平法舉例（較難）：
fe3c + hno3 － fe(no3)3 + no2 + co2 + h2o.
在fe3c 中，fe c 均看作為枝神單質零價。
fe3c中 3fe～3fe(no3)3 公升高90 +4 共公升高13
co2 公升高4
配平結果櫻搭型：fe3c + 22hno3 = 3fe(no3)3 + 13 no2 + co2 +11 h2o
氧化還原配平的方法
4樓：網友
一般配平法(化合價公升降法）步驟：
zn+ hno3= zn(no3)2+ nh4no3+ h2o氧化還原反應分析：1）標註。
zn+ hno3= zn(no3)2+ nh4no3+ h2o2）列變化。
zn～ zn(no3)2 公升高 2* 4 被茄衝漏備氧化。
hno3 ～ nh4no3 下降 8* 1 被還原。
3）配平氧化還原反應部分。
4zn+ hno3=4zn(no3)2+nh4no3+ h2o觀察法配平複分解反應部分。
4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o通過以上四顫搜殲步能解決大部分氧化還原反應配平與分析。
整體配平法舉例（較難）：
fe3c + hno3 － fe(no3)3 + no2 + co2 + h2o。
在fe3c 中，fe c 均看作為單質零價。
fe3c中 3fe～3fe(no3)3 公升高90 +4 共公升高13
c～co2 公升高4
配平結果： fe3c + 22hno3 = 3fe(no3)3 + 13 no2 + co2 +11 h2o
5樓：網友
1）找化合價變化的核明汪纖元素，fe有+2 到+3 轉移乙個電子 n由+5到+1 轉移四個電子轉移電子數相同，先將轉改陵告移電子配平，若 n2o 係數為一 則 feso4為8 2
6樓：匿名使用者
雙線橋法。1.標變價。
明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價首悄。
2.連雙線。
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
3.標得失。
1.標電子轉者賣渣移或偏離數 明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化 一律標出化合價的變化，只有「化合價公升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「公升價」「降價」等。
3.標出元素反應型別 一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確。
4.檢查得失電子守恆 檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。配閉。
氧化還原反應配平
7樓：2010無與倫比
看化合價的變化 +5價的碘變到0價 所以得到了5mol電子 前面配1 -1價的碘上公升到0價失去了。
1mol電子 又因為還有乙個碘離子沒有變價 所以前面配5 + 1=6 後面就根據原子守恆配就行了。
8樓：網友
kio3+6hi=ki+3i2+3h20
第一步先標出變化元素化合價，定公升降數。
kio3+hi=ki+i2+h20
公升1 降5第二步利用最小公倍數配平氧化還原部分。
kio3+6hi=ki+3i2+h20
第三步依據原子守恆用觀察法配平其它原子數。
kio3+6hi=ki+3i2+3h20
求氧化還原反應配平法 高中 氧化還原反應配平
氧化還原反應的配平如下 1 配平原則 首先是電子守恆 其次是電荷守恆 最後才是原子守恆。2 配平步驟 標變價 列變化 求總數 配係數 細檢查。根據還原劑化合價升高與氧化劑化合價降低總數相等確定還原劑和氧化劑前面的係數，對應確定氧化產物與還原產物的係數，由方程式左右兩邊的電荷守恆確定其它離子的係數 一...
氧化還原反應中配平的問題
這是要看情況的 化合價升高失去氧化還原劑 與之對應的是 化合價降低得到還原氧化劑 具體用法是 1 在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。2 相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。3 找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。4 配平 把各自相...
求2 3 3魔方的還原法，求2 3 3魔方的還原法
步驟 方法 上層四角歸位 首先我們用最簡單的幾步使上層三個角方塊歸位 暫不考慮四周色向 還有一個角方塊存在五種情況，歸位方法見圖下公式 公式 1 1 f d f 公式 1 2 r d r 公式 1 3 f d2 f r d2 r 公式 1 4 r d2 r f d2 f 公式 1 5 r d r f...