1樓：木木和土土
一．若此酸為強酸，則濃度也為0．01mol/l,與同濃度的naoh等體積混合，被中和，ph＝7．
若此酸為弱酸，則氫離子濃度大於0．01mol/l,故中和後溶液呈酸性，ph小於7．
綜上，溶液ph小於等於7．
二．若按一般情況下計算，氫離子濃度小於十的負七次，即ph大於7，這在酸溶液中是不可能的，因為此時會由水電離產生出氫離子來填補硫酸中氫離子的不足，故氫離子的濃度為十的負七次，而硫酸根還是按照原來的計算，為十的負八次，故硫酸根濃度比氫離子濃度為1：10
2樓：藍色天空下
一：條件不清哦。
要很弱酸或是強酸。弱酸則溶液顯酸性，強酸混合溶液顯中性。
其次，溫度不同時，中性ph值也是不同的。
二：硫酸根濃度與氫離子濃度的比例即硫酸中硫酸根與氫離子的比例即1：2
3樓：楓吻殘葉
一：ph=2 這c（h+）= 相當於中和 ph=7
二：也是根據ph 換算h+的 濃度。
不過 酸性的 ph 小於7 要記得哦`！
高二化學問題求教
4樓：網友
pdo2 == o2 + pd3o4 + pdo8mol 3mol x ypd原子守恆：3x+y=8 ①
o原子守恆：4x+y=10 ②
①得：x=2 即y=2
pdo2 == o2 + pd3o4 + pdo8mol 3mol 2mol 2mol故pdo : pd3o4 = 1 : 1。
選項a：pd3o4 : pdo = 1 : 1，pd : o = 4 : 5
選項d：pdo2 : pd3o4 : pdo = 1 : 1 :4，pd : o = 4 : 5
高二化學，大家幫幫忙啊
5樓：我行我vs我速
1:十字交叉法 氮氣 28
氫氣 2氮氣和氫氣的體積比=2:3
2:同溫同壓下，氣體壓強比等於物質的量比及悔和反應後氣體的物質的量減少了3/10。
n2+ 3h2= 2nh3 物質的量減少。
n(n2)n(h2) n(nh3)
解得參加反應n(n2)=,n(h2)=,n(nh3)=平衡後氣體中的nh3和h2的物質跡隱的碧州盯量=:(:13:達到平衡時n2的轉化率=
6樓：書山之路泰
a hcl溶液 b h2so4溶液。
c naoh溶液 d ch3cooh溶液c(h+）由小到大的排列順序是：c體積相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，於naoh溶液中和時兩者消耗naoh的物質的量仔賀銀念宴：中拍辯和ch3cooh的多，選c，因為此時ch3cooh中絕大多數沒有電離。
7樓：朵榮
c（h+）:cph : b中和ch3cooh的多，因為ch3cooh是弱酸，相同濃度下，解離出來h+的較少，所以需要更高的濃度才能解離出與hcl相同的h+濃度，即相同h+濃度（ph值相等）下，ch3cooh的濃度比hcl的盯困濃度高。在型肢與naoh反應過程中，h+不斷被消耗，ch3cooh不斷解離出h+，直到反應完，所以濃度高的ch3cooh消耗的naoh的量多。
高二化學 大家幫幫忙啊
8樓：網友
naoh是強電解質，所以氫氧根含量就等於ph值的相應換算。
ph=12的naoh溶液也就是濃度為。
所以要把它稀釋成濃度為的溶液就能相對應的換算出來了。
1）也就是900ml
2）設加入ph=10的量為x，則有（
解得x=1l也就是1000ml
2）設加入鹽酸的量為y（
解得y=也就是82ml
9樓：匿名使用者
ph=12的naoh溶液100ml，要使它的ph為11。（體積變化忽略不計）
1）如果加入蒸餾水，應加（ 100 ）ml2）如果加入ph=10的naoh溶液，應加（ 50 ）ml3）如果加 hcl，應加（10 ）ml
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高二轉學問題
其實回答之前，想聽聽樓主轉學的真正原因，如果理由充足的話，作為一線教師的我願意和你聊聊 否則，如果你連自己都不知道為什麼要轉學的話，就別在這裡瞎搗亂 瞎耽誤時間 你們的時間是何等的寶貴，每日都在思索這些無聊的 毫無幫助的問題的話，轉到 都無益。如果你是在心理 或者感情等方面受挫的話，不妨來這裡 ht...