高中化學b2 有機化學11-
1樓：焦錫茂
13、b分析：該烴結構式中含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，若支鏈為-ch3，主鏈含有6個碳原子，符合條件有：ch3ch（ch3）ch2ch2ch2ch3，ch3ch2ch（ch3）ch2ch2ch3；
若支鏈為-ch2ch3，主鏈含有5個碳原子，符合條件有：ch3ch2ch（ch2ch3）ch2ch3；
支鏈不能大於3個碳原子，所以符合條件的烷烴有3種，選b
14、c分析：c4h9-cl的四種不同結構是：
ch3)ch2-cl
4.(ch3)3c-cl
15、c分析：caco3的分子量100，30g是，而碳原子全部來自於完全燃燒的烴，所以烴中有的碳原子，則乙個分子中有3個碳原子。
16、d分析：因生成物中na2co3、nahco3共存，所以烷烴完全燃燒產生的co2與naoh完全反應．
n（naoh）=2mol•l-1*
n（na2co3）=1/5*1mol=
n（nahco3）=3/5*1mol=
總碳量（即co2的物質的量）為：
1mol烷烴中含c的物質的量為所以該烴為丁烷，選d．
17、c分析：（1）烷烴分子中碳原子形成四個共價鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個碳原子都形成四個單鍵，所以（1）正確；
2）烷烴的結構決定了化學性質，碳原子是飽和狀態，所以烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，（2）錯誤；
3）分子通式為cnh2n+2的烴，滿足碳原子的價鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以一定是烷烴，所以（3）錯誤；
4）烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發生取代反應，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應，（4）正確；
5）烷烴的結構決定了化學性質，碳原子是飽和狀態，所以乙烷不能溴水褪色，（5）錯誤。
因此選c希望我的能對你的學習有幫助！
高中化學題，第10 11 12小題，求詳細解答？
2樓：網友
第10題，cr從+3到+6，失去3個電子。pb從+4到+2得到2個電子。所以1molcr需要失去3mol電子，這3mol電子都給了pb，所以pb有3/2=參與反應得到電子。
選b。我還是頭一回見到像你這樣標化合價的。不要計算整體化合價，計算每種元素的化合價，這樣才能看出電子轉移的數量。
第11題，氧化劑和還原劑都是no2，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價公升高。相比較反應物no2中n的+4價，產物2hno3中n的化合價+5，公升價，所以它是還原劑的產物。所以還原劑2，氧化劑1。
答案選c。第12題，c從0價到+2價，所以c是還原劑，失電子，有還原性，發生氧化反應，被氧化。可知a錯。b選項，不是h2得電子，是h2o中的h得電子，h2已經是產物了，不可能再得失電子。
d明顯錯。正確答案是c，不是b。
高中化學第11題
3樓：雲和山的彼端
a錯誤，nahso4中是hso4-離子。
b錯誤ch3-cooh，含c-h是3個，c-c是乙個，c-oh是1個，o-h是乙個，c=o是2個，共8個。
c錯誤ch3coo-有水解，小於。
d，克mg為，mg—mg2+，轉移電子。
第12題，高中化學
4樓：網友
溶液與溶液等體積混合後所得溶液中的溶質是等物質的量的naa和ha，根據物料守恆得c（ha）+c（a-）=2 c（na+），根據電荷守恆得c（h+）+c（na+）=c（a-）+c（oh-），所以得2c（h+）+c（ha）=c（a-）+2c（oh-），故d正確；
故選d．
5樓：於瑜欲魚
用水的電離平衡和兩者比為10^-8可以知道c（h+）=10^-3 c（oh-）=10^-11
a可以說是酸電離出來的。
b不知道ha的電離常數，除了強酸都不是這個比例再說氫氧根比氫離子少c酸性，鈉離子比ha多，自己寫下方程式就知道了d寫出物料守恆和電子守恆，兩式上下做差或和就能出來。
6樓：網友
題目不難，就是看不太清。
高二化學題解析10-11-
7樓：花開荼蘼
11。用電解法提純ni的時候，陽極是粗鎳，陰極是純鎳，電解時陽極物質不斷溶解，溶液中的ni2+則在陰極析出。
陽極發生反應 ni - 2e- = ni2+,陰極發生反應 ni2+ +2e- = ni
對於粗鎳中的雜質，比ni活動性更強的雜質，如fe,在陽極比ni更容易失去電子，變成fe2+進入溶液；但在陰極，fe2+比ni2+難於得到電子，因此不能在陰極析出，最終留在溶液中。
比ni活動性弱的雜質，如cu,在陽極比ni難於失去電子，因此不能溶解進入溶液，最終以陽極泥的形式沉澱出來。
總而言之，電解法提純金屬時，比欲提純金屬更活潑的雜質，最終留在電解溶液中，而比欲提純金屬活性弱的雜質，則沉澱在陽極泥中。從而達到一般化學法不能獲得的高純金屬。
高中化學11.12題
8樓：包子愛吃美食
我看不清，你把化學方程式寫出來就行了。
9樓：王毅涵0312王高
看不清楚啊 那個是二氧化硫 還是三氧化硫啊。
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