1樓:匿名使用者
這跟範氏來方程中修正項的自**有關。範德華認為,bai實際氣體中du分子之間的距離使得zhi實際氣體的分dao子間存在引力,因而實際氣體的壓力相比分子之間沒有引力的理想氣體低,而測得的壓力p即為理想氣體的壓力和分子間引力的綜合作用,因而將壓力項修正為理想氣體需要在p後面加一項。同時,在理想氣體狀態方程中,分子沒有體積,其自由運動的體積即為氣體的體積(或容器的體積,因為氣體分子總是充滿整個容器)。
而在實際氣體中,分子體積不能忽略,因而氣體分子自由運動的體積實際小於對應理想氣體的體積,因而需要對體積進行修正,減去b使之得到氣體分子自由運動的體積。樓主可以看看南京大學傅獻彩編著的《物理化學》上冊。
範德華方程是什麼?
2樓:匿名使用者
範德華方程 p+aVm
Vm−b =RT 或 p+
n2aV V−nb =nRT
2a,b為範德華常數。壓力修正項a/vm又稱為內壓力,a的單位是pa•m6•
mol-2。b為體積修正項,單位是m3•mol-1 6.維裡方程 pVm=RT(1+
BVm+CVm
+DVm+⋯)
pVm=RT(1+B′p+C′p2+D′p3+⋯) 它有兩種形式此式適用於最高壓力為1~2mpa的中壓範圍。
範德華方程的具體意義
3樓:匿名使用者
範德bai華方程的具體意義:du
範氏方程是對zhi理想氣體狀態方程的一種改dao進,特點在專於將被理想屬氣體模型所忽略的的氣體分子自身大小和分子之間的相互作用力考慮進來,以便更好地描述氣體的巨集觀物理性質。
範德華方程是荷蘭物理學家范德瓦耳斯(van der waals,又譯「範德華」、「凡德瓦耳」)於2023年提出的一種實際氣體狀態方程。
我想知道範德華方程b的推導
4樓:匿名使用者
b是1mol氣體分子的體積,是copy分子本身的體積!範德華方程是修正方程,分子本身是有體積的,故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間,即理想氣體體積,則 v理想=v容器—nb; 至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響,當某一分子運動到器壁附近時,別的分子吸引它,會導致它對器壁的撞擊減弱,使得測出的壓強偏小,則 p理想=p實際 a(n/v)2,其中,a就一比例常熟,每種氣體都不一樣。 a,b統稱範德華常量。
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