1樓:匿名使用者
由題意知,令動能抄等於內能變化量(因為體積無變化,不對外做功)mv^2/2=n*3r*(溫度變化)/2 其中m為氫氣質量 n為氫氣物質的量
純物質氫氣滿足m=n*m m為氫氣的摩爾質量 =2g/mol再由題 溫度變化為0.7k r為常量(大小)=8.31,所以帶入上式可得v
2樓:匿名使用者
溫度變化為0.7k r為常量(大小)=8.31
大學物理 氣體動理論
3樓:
速率分佈函式f(v)的物理意義是:速率在v附近單位速率區間內的分子數佔總分子數的百分比,或者說分子處於速率v附近單位速率區間內的概率。
(1) f(v)dv=dn/n,表示理想氣體在平衡狀態下,速率處於間隔v~v+dv內的分子數與總分子數的比率(分佈機率)。(2)$nf(v)dv=dn,表示理想氣體在平衡狀態下,速率處於間隔v~v+dv內的分子數。(4)分母表示的是速率分佈在v1-v2區間裡面的總的分子數,分子當然就是速率分佈在v1-v2區間內分子數和相應的速度的乘積之後,所以這個表示式就是求這個區間的分子的平均速率(6)表示理想氣體在平衡狀態下,速率處於間隔0~無窮大內的分子的平均動能之和。
4樓:匿名使用者
^(1)由 p = nkt 得
n = p / (kt) = 1.38×10^5 / (1.38×10^-23×300)
= 3.33×10^25 /m^3
(2)et = 3/2 * n * 1 * k * t = 2.07×10^5 j
(3)vrms = (3rt / mmol)^(1/2) = 483. m/s
大學物理氣體動理論問題
5樓:匿名使用者
由理想bai
氣體方程pv=nrt,v相同du
,t相同,r是氣體普適zhi常量也想同,那麼dao壓強之比等於物回質的量答之比,又由於n=質量除以摩爾質量,他們的質量相等,最後得壓強之比等於摩爾質量的反比。
對氫氣這種雙原子分子,任何一摩爾的雙原子分子的內能u=7rt/2;
單原子分子的內能u=3rt/2;由此可見,一摩爾理想氣體的內能只決定於分子的自由度和氣體的溫度,而與氣體的體積和壓強無關。最後你可以分別把2g其他折算成一摩爾,再用公式可算得結果
6樓:匿名使用者
e(內能)=n*ikt/2 n之比為等質量時分子量的反比
所以內能之比為 2:1
壓強之比為 2:1 為n的正比
7樓:空婧戊紫蕙
詳解?狀態方程其中一個就是pv=nkt。所以n=pv/kt
要說詳解也可以,pv=摩爾數*rt=(n/na)rt,na是阿伏伽德羅常數,而r/na就是k
8樓:言痴文語
e=3/2
kt,k為玻爾茲曼抄常量1.38*10^-23jk^-1,題目告訴你r的話可用r/na計算na為阿伏伽德羅常數。t為熱力學溫度(273+t)k,t為攝氏溫度。
1ev=1.6*10^-19
j。帶入上式即可求出熱力學溫度。
大學物理氣體動理論解釋一道題目
9樓:匿名使用者
分子平均平動能 ε=3kt/2=
由 p=2n0ε/3 可得 n0=**/2ε1cm3內的分子數 n=n0v=
所以總平動動能 e=nε=
大學物理氣體動理論
10樓:匿名使用者
能量均分定理,兩種氣體的內能和溫度之間的關係,混合過程能量保持不變,初始內能等於最後的內能
大學物理,氣體動理論
11樓:江湖飛夢
這個問題很簡單:因為兩種氣體 的體積和壓強都相同,由 pv=nrt--->兩種氣體 的摩爾數內和溫度的乘積——相容同,
而氣體的內能 e=i nrt/2=ipv/2 ---所以,自由度大的氣體內能多,自由度小的氣體內能少---所以,氫氣的內能》氦氣的內能!
大學物理學氣體動理論問題:
12樓:璺蠹
公式有平動動能=3/2kt,k是常量,t是溫度,故只與t有關,t相同,又pv=nrt,r為常數,n=m/m=密度v/m,可得(密度rt)/m=p,故p與m成反比,m是物質的量嘛,望採納
大學物理大學物理大學物理主要學什麼？
如果按普通物理來劃分呢，就是力學 牛頓 伽利略運動定律 熱學 原子論和擴散理論，麥克斯韋玻爾茲曼分佈論，熱力學第一二零定律 電磁學 庫侖律，高斯定理，安培定律，法拉第定律 光學不說，還有就是最一般的量子論，相對論除外 這道題就是一道簡單的運動學題目，算是高中物理競賽入門題。用大學物理知識求的話可以用...
大學物理的問題大學物理問題？
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1 在兩柱面間取半徑為r，高為l的圓柱面，由高斯定理 d 2 r l l 所以d 2 r 則兩板間的場強e d 0 2 0r兩板間電勢差 u edr 2 0 1 r dr代入積分下限r1 上限r2積分可得 u 2 0 ln r2 r1 2 單位長度的帶電量q 所以單位長度的電容 c q u 2 0 ...