物質的穩定性與什麼有關，物質的穩定性由什麼決定？

1樓：匿名使用者

組成物質的元素的穩定性有關，還和組成物質的結構有關

物質的穩定性由什麼決定？

2樓：匿名使用者

首先要明確物質的穩定性與化學鍵有關，而與分子間作用力（範德華力和氫鍵）無關。其次，化學鍵的鍵長越短，鍵能越大，物質越穩定。

什麼是物質的穩定性和反應活性

3樓：匿名使用者

穩定性即物質不與其他物質反應且自身不分解能夠穩定存在的特性反應活性是反映物質發生反應容易程度的特性

鍵能與物質所具有的能量以及物質穩定性的關係 30

4樓：喵喵

物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。

能量低，分子運動不劇烈，更穩定（溫度越低，分子運動的比較緩慢，分子間相互作用不劇烈，物質就越穩定；溫度越高，分子運動加快，分子間的相互作用就越劇烈，物質就越不穩定。）但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。

鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。

鍵長越小的話，說明原子核之間的距離小。

hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，就說明hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量要高。

擴充套件資料

鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。

注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。

鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。

nh3分子中雖然有三個等價的n-h鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能（bond energy）通常是指在101.3kpa和298k下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用e表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15k時，h的鍵能e（h-h）=d（h-h）=436kj·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如nh分子中n-h鍵的鍵能應是三個n-h鍵離解能的平均值：

e（n-h）=（d1+d2+d3）/3=1171/3=391kj·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

5樓：匿名使用者

鍵長越小，說明原子核之間的距離小，鍵能越大,拆開化學鍵需要的能量高，穩定性越高,它本身所含能量越低。

hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，說前hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量高。

6樓：匿名使用者

鍵能越高，物質本身能量越低，物質越穩定。