1樓：
目的：掌握檢驗銨根離子的方法。
用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。
碘化汞、碘化鉀、氫氧化鉀、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、消石灰。
原理：以強鹼作用於任何銨鹽的水溶液或固體，會發生下列反應：
nh4++oh-nh3↑+h2o
這是銨鹽和鹼的特有反應，可檢驗銨根離子，當銨離子很少時就要用銨試劑檢驗，它是碘汞化鉀（k2hgi4）的鹼溶液，跟銨離子反應會生成黃色沉澱，銨離子多時，生成紅棕色沉澱。
準備：把11.5克碘化汞和8克碘化鉀溶於水中，配成50毫升溶液。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過夜。待微紅色的沉澱下降後，傾出清液，就是銨試劑，貯於棕色瓶中備用。
操作：1.用鹼檢驗銨根離子在三支試管裡分別盛氯化銨、硫酸銨和碳酸氫銨溶液各3毫升，各加入氫氧化鈉1毫升，振盪後加熱，可以嗅到有強烈的氨味。
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發生。用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍色。
取碳銨（碳酸氫銨）、硫銨（硫酸銨）或氯銨（氯化銨）少許放在手掌中，加少量消石灰，混和後搓幾下，可以聞到有強烈的氨味。這是檢驗銨態氮肥最簡易的方法。
2.用銨試劑檢驗銨根離子在試管裡盛水2毫升，加氯化銨溶液1滴，搖勻。再滴加銨試劑1～2滴，振盪，立即出現紅棕色沉澱。
2樓：聊清竹歷詞
因為銨根離子會和鹼反應生成水和氨氣，且氨氣密度小，會向上分散，又因為氨氣易溶於水，且溶於水後溶液呈鹼性，所以要在試管口放溼潤的紅色石蕊試紙，讓氨氣和試紙中的水反應
3樓：丹蕾冼雁
因為乾燥的氨氣（氨氣是非電解質，不能電離。溶解於水生成一水合氨可以電離產生氫氧根離子，使得紅色石蕊試紙變藍）不能使得紅色石蕊試紙變藍，所以要用溼潤的紅色石蕊試紙。
4樓：無長青茆姬
銨根離子的檢驗：在含銨根離子的試劑中加入強鹼（常用氫氧化鈉）並加熱，如有氨氣（可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣）放出可確定有銨根離子。是的，使紅色石蕊試紙變藍的是一水合氨【也可以說是氫氧根離子使紅色石蕊試紙變藍】。
5樓：義明智
取樣品加入試管配成溶液,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放一片溼潤的紅色石蕊試紙,若變藍,則含有銨根離子。
6樓：酸鹼不相容
方法一：加入過量naoh，加熱，有nh4+存在，即放出nh3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
nh4+ + oh- = h2o + nh3 (氣體)
注：cn-存在時，加熱後也會放出nh3，對此有干擾作用。
cn- + 2h2o = = 加熱 = = hcoo- + nh3 (氣體)
若考慮有cn-存在，可加入汞離子，使之結合生成[hg(cn)4]2-，排除干擾。
方法二：加入鹼性碘化汞鉀試劑(奈氏試劑)，若有nh4+存在，即生成黃棕色沉澱。
7樓：愛因詩賢
加強鹼，看是否有氣泡
8樓：匿名使用者
加naoh，加熱，有nh3冒出
用用兩種不同的方法鑑別銨根離子
9樓：假面
方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：nh₄⁺ + oh⁻ → nh₃↑ + h₂o。
方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：nh₃+hcl→ nh₄cl。
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。
10樓：沒事逛逛雙子
（1） 先取少量試液於試管中,再加入氫氧化鈉溶液後加熱,將溫潤的紅色石蕊試紙放在試管口,有使之變藍的氧化生成,證明溶液中含銨根離子.
（2） 使產生的氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒相遇，看是否產生大量白煙。
11樓：匿名使用者
利用奈斯勒試劑來檢驗，銨根離子遇奈斯勒試劑，奈斯勒試劑變成紅棕色沉澱。
銨根離子的檢驗方法
12樓：科學普及交流
方法一：加入過量naoh，加熱，有nh4+存在，即放出nh3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
nh4+ + oh- = h2o + nh3 (氣體)
注：cn-存在時，加熱後也會放出nh3，對此有干擾作用。
cn- + 2h2o = = 加熱 = = hcoo- + nh3 (氣體)
若考慮有cn-存在，可加入汞離子，使之結合生成[hg(cn)4]2-，排除干擾。
方法二：加入鹼性碘化汞鉀試劑(奈氏試劑)，若有nh4+存在，即生成黃棕色沉澱。
13樓：鈰氙
取樣品加入試管配成溶液,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放一片溼潤的紅色石蕊試紙,若變藍,則含有銨根離子。
14樓：駒倩
酚酞溶液 ，加少量所測溶液於試管中
15樓：
向溶液加入過量氫氧化鈉，使溶液呈鹼性再加熱用溼潤的紅色石蕊試紙靠近試管發現試紙變藍
銨根離子如何檢驗？用化學方程式表示
16樓：匿名使用者
nh4+oh=nh3↑+h2o
省略了電子。
17樓：琛齊瑞
檢驗銨根離子主要是將其轉化成氨氣來檢測的，主要方法是加入強鹼，再加熱，使其變為氨氣。氨氣遇到溼潤的石蕊試紙就會變紅的。
18樓：匿名使用者
先把需要檢驗的溶液用試管加熱，然後再用潤溼的紅色石蕊試紙放在試管口，再看顏色變化。
銨根離子的檢驗
19樓：陸素琴危衣
可以在由兩個表面皿組成的氣室裡進行檢驗銨離子：
一個表面皿放在小燒杯的熱水浴上，滴入5-10滴的含有銨離子的試液；
在試液上滴加
naoh濃溶液5滴，在上蓋的上表面皿內用蒸餾水貼上ph試紙，蓋上，組成氣室。
經過水浴的加熱，是在下表面皿內的銨離子
與naoh發生反應，釋放出
氨氣，能使上表面皿的ph試紙
變藍，就檢驗出銨離子。
銨根離子的檢驗
20樓：飛鳥與冬天
那個反應生成的是氨氣
氨氣要溶於水 才能生產氨水 氨水部分電離 會電離出銨根離子所以 要溼潤的試紙 這樣氨氣跟水結合 才能有銨根離子石蕊試紙只有紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙兩種。
鹼性溶液使紅色試紙變藍，酸性溶液使藍色試紙變紅。
氨水有弱鹼性 所以用紅色石蕊試紙
不過 我覺得你問題的重點應該是試紙為啥要溼潤吧~~嘿嘿
21樓：懵懂的追夢者
因為 氨氣本來是沒有鹼性的 只有和水結合成氨水才有鹼性。所以要溼潤。至於紅色的試紙是為了易於觀察，因為石蕊遇鹼變藍，反差程度大
22樓：手機使用者
因為乾燥的氨氣（氨氣是非電解質，不能電離。溶解於水生成一水合氨可以電離產生氫氧根離子，使得紅色石蕊試紙變藍）不能使得紅色石蕊試紙變藍，所以要用溼潤的紅色石蕊試紙。
23樓：匿名使用者
氨氣與水反應生成氨水，氨水呈鹼性，所以用紅色，不用藍色
24樓：
因為銨根離子會和鹼反應生成水和氨氣，且氨氣密度小，會向上分散，又因為氨氣易溶於水，且溶於水後溶液呈鹼性，所以要在試管口放溼潤的紅色石蕊試紙，讓氨氣和試紙中的水反應
25樓：匿名使用者
因為乾燥的氨氣是不顯鹼性的 只有當他 容於水時 發生nh3+h2o=nh4+oh 生成物中因為有氫氧根 所以顯鹼性 石蕊試紙才變藍
石蕊試紙遇鹼變藍
26樓：紹攸鄲秋靈
銨根離子的檢驗：在含銨根離子的試劑中加入強鹼（常用氫氧化鈉）並加熱，如有氨氣（可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣）放出可確定有銨根離子。是的，使紅色石蕊試紙變藍的是一水合氨【也可以說是氫氧根離子使紅色石蕊試紙變藍】。
銨根離子的檢驗方法是什麼
27樓：孫瓔璣嘉長
是有銨根離子
肯定會變
高中就這麼一個方法檢驗
高考也只考這個的
放心吧學會這個就行
銨根離子如何檢驗？用化學方程式表示
nh4 oh nh3 h2o 省略了電子。檢驗銨根離子主要是將其轉化成氨氣來檢測的，主要方法是加入強鹼，再加熱，使其變為氨氣。氨氣遇到溼潤的石蕊試紙就會變紅的。先把需要檢驗的溶液用試管加熱，然後再用潤溼的紅色石蕊試紙放在試管口，再看顏色變化。寫出銨根離子，氯離子，硫酸根離子，炭酸根離子的檢驗試劑 試...
已知銨根離子的符號是NH4 ，硝酸根離子的符號是NO3 ，試
1 銨根離子的符號是nh4 硝酸根離子的符號是no3 硝酸銨中銨根顯 1價，硝酸根顯 1價，其化學式為 nh4no3 硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子的個數比是 2 硝酸銨中氮 氫 氧元素的質量比為 14 2 1 4 16 3 7 1 12 3 硝酸銨的相對分子質量為14 2 1 4 16 3 80 4...
銨根離子為什麼能存在於酸性溶液中
首先糾正樓主一個概念 銨根本身就是一個離子團，再寫離子二字就是重複累贅進入正題 銨根作為一種特殊的陽離子，可以將其看成一種金屬陽離子 只是 看成 你要問銨根為何能存在於酸性溶液中 就好比問鈉離子為什麼能存在與酸液中 這是一個不容置喙的事實，是實驗說了算的 一定要說出個所以然 只能說銨根不與氫離子反應...