1樓：道神傷
第一步：取少量被檢驗的溶液於試管中。
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果變紅色，證明含有氫離子，則斷定是酸。
第三步：取少量被檢驗的溶液於試管中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）產生白色沉澱，然後再加入稀硝酸，白色沉澱不消失，證明含有硫酸根離子。
綜合上述情況，即可證明是硫酸。
硫酸（sulfuric acid}或 sulphuric acid）是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一，是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.
84g/cm ，其物質的量濃度為18.4mol/l 。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
2樓：4321想起你
硫酸是氫離子和硫酸根離子組成，故檢驗應從兩個方面進行：
1.h+的檢驗
與活潑金屬可放出氫氣，有氣泡產生
2.so4 2-的檢驗
和酸化的bacl2有白色沉澱產生
基本思路就是這樣。再結合前面
（ chuanshuo2008e）的回答就可以了
3樓：匿名使用者
濃硫酸物理形態粘稠狀
首先用ph試紙確認是酸液
加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
cu + 2h2so4(濃) ==(加熱)== cuso4 + so2↑+ 2h2o
so2有很強烈的刺鼻味道
4樓：匿名使用者
h2so4
h+的檢驗
與活潑金屬可放出氫氣，有氣泡產生
硫酸與銅反應放出2氧化硫，有臭雞蛋氣味！
如何檢驗硫酸
5樓：拱雋巧
加入含有硝酸的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，即是硫酸。
6樓：匿名使用者
第一步：取少量被檢驗的溶液於試管中
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果變紅色，證明含有氫離子，則斷定是酸。
或用ph試紙試驗，ph小於7，證明含有氫離子，同樣是酸。
還可以用活潑金屬如鎂鋁鋅鐵放入試管中，如果產生氣泡，證明含有氫離子，也可證明是酸。
第三步：取少量被檢驗的溶液於試管中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）產生白色沉澱，然後再加入稀硝酸，白色沉澱不消失，證明含有硫酸根離子。
綜合上述情況，證明是硫酸
檢驗是否有硫酸的方法
7樓：
硫酸在什麼上面或者在什麼裡面?請先補充。如果是濃硫酸，可取一張白紙蘸一下，接觸到的部分會變黑會破。
其他情況可按如下方法嘗試：取一些加水稀釋，用ph試紙檢測，如明顯小於7說明為酸性物質。稀釋後的水中加入數滴氯化鋇或者氯化鈣溶液看是否變渾濁。
符合上述兩種情況基本可確定含硫酸。這些應該是中學化學課本上的知識啊。
8樓：花開雨落風飄過
取樣，加入氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則含有硫酸
9樓：胡緒宜
取樣，加入氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則含有硫酸根；在取樣加入硫化鈉， 看是否產生硫化氫氣體，即可證明含有氫離子，
工業硫酸的檢驗方法
10樓：忻皖禕
1、硫酸含量的測定和發煙硫酸中游離三氧化硫含量的測定
①本方法為gb11198.1-89《工業硫酸 硫酸含量的測定和發煙硫酸中游離三氧化硫含量的計算 滴定法》。此標準參照採用國際標準iso910-1977《工業硫酸和發煙硫酸——總酸度的測定和發煙硫酸中游離三氧化硫含量計算——滴定法》。
1.1 方法原理
以甲基紅-次甲基藍為指示劑，用氫氧化鈉標準溶液中和滴定，以測得硫酸含量。或由測得的硫酸含量換算成遊離三氧化硫含量。
1.2 試劑和溶液
氫氧化鈉（gb629）標準溶液：c(naoh)=0.5mol/l；甲基紅-次甲基藍混合指示劑。
1.3 儀器
玻璃安瓿球（直徑約15mm，毛細管端長約60mm）。
1.4 稱樣和試液的製備
1.4.1 特種硫酸和濃硫酸
用已稱量的帶磨口蓋的小稱量瓶，稱取約0.7g試樣（稱準至0.0001g）小心移入盛有50ml水的250ml錐形瓶中，冷卻至室溫，備用。
1.4.2 發煙硫酸
將安瓿球稱量（稱準至0.0001g），然後在微火上烤熱球部，迅速將該球之毛細管插入試樣中，吸入約0.7g試樣，立即用火焰將毛細管頂端燒結封閉，並用小火將毛細管外壁所沾上的酸液烤乾，重新稱量。
將已稱量的安瓿球放入盛有100ml水的具磨口塞的50ml錐形瓶中，塞緊瓶塞，用力振搖以粉碎安瓿球，繼續振盪直至霧狀三氧化硫氣體消失，開啟瓶塞，用玻璃棒輕輕壓碎安瓿球的毛細管，用水沖洗瓶塞、瓶頸及玻璃棒，備用。
1.5 測定步驟
1.5.1 特種硫酸的濃硫酸
於試液（1.4.1）中，加2-3滴混合指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點。
1.5.2 發煙硫酸
於試液（1.4.2）中，按1.5.1中的方法滴定。
1.6 計算
1.6.1 特種硫酸和濃硫酸
硫酸的含量x（%）按式（1）計算：
x=(v*c*0.04904)/m*100 （1）
式中 v——滴定耗用的氫氧化鈉標準溶液體積，ml；
c——氫氧化鈉標準溶液濃度，mol/l；
0.04904——與1.00ml1.000mol/l氫氧化鈉標準溶液相當的，以克表示的硫酸的質量。
1.6.2 發煙硫酸
發煙硫酸中游離三氧化硫的含量x1（%）按式（2）計算或由附錄a表a1查得。
x1=4.444*(x－100) （2）
式中 x——按1.6.1條中式（1）算出的發煙硫酸中硫酸的質量百分含量；
4.444——遊離三氧化硫的換算係數。
1.7 允許誤差
測定結果以算術平均值報出。
1.7.1 特種硫酸和濃硫酸中硫酸含量平行測定允許絕對偏差為0.2%。
1.7.2 發煙硫酸中游離三氧化硫含量平行測定允許絕對偏差為0.6%。
2、灰色的測定（按gb11198.2-89《工業硫酸 灰分測定 重量法》規定進行）
3、鐵含量的測定[按gb11198.3-89《工業硫酸 鐵含量的測定 鄰菲羅啉分光光度法》（仲裁法）或gb11198.4-89《工業硫酸 鐵含量的測定 原子吸收分光光度法》規定進行]
4、砷含量的測定[按gb11198.5-89《工業硫酸 砷含量的測定 二乙基二硫代氨基甲酸銀光度法》（仲裁法）或gb11198.6-89《工業硫酸 砷含量的測定 古蔡法》規定進行]
5、鉛含量的測定[按gb11198.7-89《工業硫酸 鉛含量的測定 雙硫腙光度法》（仲裁法）或gb11198.8-89《工業硫酸 鉛含量的測定 原子吸收分光光度法》規定進行]
6、汞含量的測定[按gb11198.9-89《工業硫酸 汞含量的測定 以硫腙光度法》（仲裁法）或gb11198.10-89《工業硫酸 汞含量的測定 冷原子吸收分光光度法》規定進行]
7、氮氧化物含量的測定（按gb11198.11-89《工業硫酸 氮氧化物測定 2，4-二甲苯酚分光光度法》規定進行）
8、二氧化硫含量的測定（按gb11198.12-89《工業硫酸 二氧化硫含量的測定 碘量法》規定進行）
9、氯含量的測定（按gb11198.13-89《工業硫酸 氯含量的測定 電位滴定法》規定進行）
10、透明度的測定（按g11198.14-89《工業硫酸 透明度的測定》規定進行）
11、色度的測定（按g11198.15-89《工業硫酸 色度的測定》規定進行）
附錄a 發煙硫酸質量百分含量換算表（補充件）
表a1 h2so4 總so3 遊離so3 h2so4 總so3 遊離so3
104.00 84.87 17.78 105.05 85.75 22.45
104.05 84.92 18.00 105.10 85.80 22.67
104.10 84.96 18.23 105.15 85.83 22.89
104.15 85.02 18.44 105.20 85.88 23.11
104.20 85.06 18.66 105.25 85.92 23.33
104.25 85.09 18.89 105.30 85.96 23.56
104.30 85.13 19.11 105.35 86.00 23.78
104.35 85.18 19.33 105.40 86.04 24.00
104.40 85.22 19.55 105.45 86.08 24.22
104.45 85.26 19.78 105.50 86.12 24.44
104.50 85.30 20.00 105.55 86.16 24.67
104.55 85.34 20.22 105.60 86.20 24.89
104.60 85.38 20.44 105.65 86.24 25.11
104.65 85.43 20.66 105.70 86.28 25.33
140.70 85.47 20.88 105.75 86.32 25.56
104.75 85.51 21.11 105.80 86.36 25.77
104.80 85.55 21.33 105.85 86.40 16.00
104.85 85.59 21.55 105.90 86.44 26.22
104.90 85.63 21.77 105.95 86.48 26.44
104.95 85.67 22.00 106.00 86.52 26.67
105.00 85.71 22.23
檢驗硫酸根的方法
11樓：
初中硝酸鋇+稀硝酸能檢驗解析：初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法：
（1）用硝酸鋇溶液和稀硝酸證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。（k2so4、na2so4、h2so4都行）
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，證明溶液中含有硫酸根。
化學方程式：k2so4＋ba（no3）2＝baso4↓＋2kno3。
實際上該方法不準確（初中認為對，對於高中來說這是錯誤的檢驗方法。因為如果是在酸性環境中，硝酸根離子會把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子生成沉澱，可能待測溶液中含有亞硫酸根離子so32-）
（2）用氯化鋇溶液和稀硝酸，是初中化學中常用的方法，但只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，證明溶液中可能含有硫酸根。因為白色沉澱不溶於稀硝酸，可能是baso4沉澱，也可能是氯化銀agcl沉澱。
化學方程式：k2so4＋bacl2＝baso4↓＋2kcl；2agno3＋bacl2＝2agcl↓＋ba（no3）2。
（3）用稀鹽酸和氯化鋇溶液，是高中採用的方法，是對二種方法的改進，可排除其他離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明溶液中不含銀離子ag+（會產生白色agcl沉澱）、也不含碳酸根離子co32-或亞硫酸根so32-（否則溶液之會出現氣泡），接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。
化學方程式：k2so4＋bacl2＝baso4↓＋2kcl；離子方程式：ba2++so42-=baso4↓
希望能幫到你
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