1樓：幕暮
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用naoh標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度
注意事項：
食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定
2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定
食醋中總酸量的測定
一、實驗目的
1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；
2. 掌握氫氧化鈉標準溶液的配製和標定方法；
3. 瞭解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；
4. 學會食醋中總酸度的測定方法，瞭解食醋中乙酸的含量。
二、實驗原理
1．naoh的標定
naoh易吸收水分及空氣中的co2，因此，不能用直接法配製標準溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。
鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易儲存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定naoh反應式為：
khc8h4o4+naoh=knac8h4o4+h2o
反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。
2．醋酸總酸度的測定
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用naoh標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
化學計量點：ph≈8.7
指示劑： 酚酞
計量關係：n(ch3cooh)=n(naoh)
三、實驗儀器及試劑
儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，naoh固體，0.2%酚酞指示劑，食醋
四、實驗步驟
1．0.05mol/l naoh溶液的配製與標定
在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到乾淨的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標籤。
準確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加水40至50ml蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用naoh溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。
平行測定三份。
準確移取2.50ml食醋於50ml容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.
00ml於錐形瓶中，加入25mlh2o，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 ml）。
2樓：啊沒多大
實驗目的：
(1)掌握鹼標準溶液的標定方法;
(2)掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術。
實驗原理：
(1)醋酸含量測定
食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其它弱酸。本實驗以酚酞為指示劑，用naoh標準溶液滴定，可測出酸的總量。結果按醋酸計算。反應式為
naoh + hac = naac + h2o
cnaoh ´ vnaoh = chac ´ vhac
chac = c naoh ´ vnaoh/vhac
反應產物為naac，為強鹼弱酸鹽，則終點時溶液的ph>7，因此，以酚酞為指示劑。
(2)naoh的標定
naoh易吸收水分及空氣中的co2，因此，不能用直接法配製標準溶液。需要先配成近似濃度的溶液(通常為0.1 mol/l)，然後用基準物質標定。
鄰苯二甲酸氫鉀和草酸常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易儲存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定naoh反應式為：
khc8h4o4 + naoh = knac8h4o4 + h2o
m/m = cnaoh ´ vnaoh (l)
cnaoh= m/(m ´ vnaoh )(l)
實驗預習：
瞭解食醋中醋酸含量測定的原理;
瞭解基準物質的概念和作為基準物質應具備的條件。
基本操作：
(1)0.1 mol·l-1 naoh標準溶液的標定 用減量法準確稱取0.3 ~0.
4 g khc8h4o4三份，加25 ml蒸餾水溶解。然後加1滴酚酞指示劑，用naoh溶液滴定至終點。記錄每次消耗naoh溶液的體積。
(2)食醋試液的製備 取10 ml食醋樣品，定容於250 ml容量瓶中。
(3)食醋總酸度的測定 用移液管移取稀釋好的食醋試液25 ml放入錐形瓶中，加1~2滴酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至終點。記錄naoh消耗的體積，重複做2～3次。
注意事項：
(1)因食醋本身有很淺的顏色，而終點顏色又不夠穩定，所以滴定近終點時要注意觀察和控制。
(2)注意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。
(3)naoh標準溶液滴定hac，屬強鹼滴定弱酸，co2的影響嚴重，注意除去所用鹼標準溶液和蒸餾水中的co2。
問題分析：
普通食醋常帶有顏色，故必須稀釋。如果食醋中含醋酸較濃，則應使用較大濃度的氫氧化鈉標準溶液來滴定。一般食醋溶液濃度常為1.5n左右。
常用工具：
鹼式滴定管、移液管、錐形瓶、容量瓶。食醋、標準氫氧化鈉溶液(0.2n左右)、酚酞指示劑。
質監局人員監測市場**的老陳醋的酸度（國家規定食醋中總酸量3.5g/100ml～5g/100ml），需配製一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然後用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關問題．
（1）用氫氧化鈉和水配製200g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需要水______ml（水的密度為1g/cm3）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o，現有每瓶500ml的老陳醋，從中取出10ml加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？
3樓：芊葉落櫻
一、實驗目的
1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；
2. 掌握氫氧化鈉標準溶液的配製和標定方法；
3. 瞭解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；
4. 學會食醋中總酸度的測定方法，瞭解食醋中乙酸的含量。
二、實驗原理
1．naoh的標定
naoh易吸收水分及空氣中的co2，因此，不能用直接法配製標準溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。
鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易儲存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定naoh反應式為：
khc8h4o4+naoh=knac8h4o4+h2o
反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。
2．醋酸總酸度的測定
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用naoh標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
化學計量點：ph≈8.7
指示劑： 酚酞
計量關係：n(ch3cooh)=n(naoh)
三、實驗儀器及試劑
儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，naoh固體，0.2%酚酞指示劑，食醋
四、實驗步驟
1．0.05mol/l naoh溶液的配製與標定
在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到乾淨的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標籤。
準確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加水40至50ml蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用naoh溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。
平行測定三份。
怎樣測試醋的酸度
4樓：晨雨梧桐
國家標準（gb 18187-2000）規定，食醋中的總酸（以乙酸計）含量應 ≥3.5g/100ml。本產品依據酸鹼滴定法。
使用方法：
1、取1.0ml食醋樣品到10ml比色管中，加水到10.0ml刻度，蓋塞後搖勻；
2、從中取1.0ml加入到另一支比色管或試管中，再加顯色劑3滴，搖勻，用滴瓶垂直地滴加食醋總酸滴定液，每滴1滴都要充分搖勻，待溶液初顯紅色（深色食醋變為棕紅色）時停止滴定，記錄消耗滴數n。
結果判定：
按上述方法取樣滴定，食醋中總酸含量計算公式如下： 總酸（g/100ml）=n×0.32式中0.
32表示每滴滴定液相當於0.32g/100ml總酸含量。所測結果可根據食醋的實際標示含量加以認定為合格或不合格產品。
適用範圍：
適用於對食醋品質優劣進行現場快速檢測，該方法樣品處理簡單、無需另外配製試劑、操作方便、準確快速。
5樓：阿q的生活妙招
用ph試紙測量自釀食醋的酸度
求食醋的總酸化驗方法，要求有詳細步驟，有計算的公式。
6樓：匿名使用者
1、用移液管吸取25.00ml食醋樣品，放入250ml容量瓶中，然後用無co2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。
2、用移液管吸取25.00ml已稀釋的食醋樣品於250ml錐形瓶中，滴加 2～3 滴酚酞指示劑。
3、用 naoh標準溶液滴定到溶液呈微紅色，30s內不褪色即為終點，記錄所消耗 naoh標準溶液的體積。平行測定 3 次，要求每次測定結果的相對平均偏差不大於 0.3%，計算食醋的總酸量。
公式：x%（hac）=c（naoh）×v（naoh）×m（hac）×100/（1000×v×d）
x % 表示食醋中總酸的百分濃度；
c（naoh）表示用來滴定的氫氧化鈉的濃度，單位：mol/l；
v（naoh）表示滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積。單位：ml；
m（hac）表示醋酸的摩爾質量，單位：g/mol；
v表示所吸取的用來滴定的食醋的體積，單位：ml；
d 表示食醋的密度，單位：g/ml。
擴充套件資料：
1、由於naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，不能直接配製鹼標準溶液，而必須用標定法。
2、naoh吸收空氣中的co2，使配得的溶液中含有少量na2co3，含有碳酸鹽鹼溶液，使滴定反應複雜化，甚至使測定發生一定誤差。因此，應配製不含碳酸鹽的鹼溶液。
3、酸鹼滴定中co2的影響有時不能忽略，終點時 ph值越低，co2影響越小，一般說，ph小於5 時的影響可忽略。
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