1樓：maresye丶柒
化學方程式的配平永遠遵守一個定律：得失電子守恆！得電子，化合價降低；失電子，化合價升高。
大多數的方程都可以根據化合價的升降來判斷是得到還是失去電子，再根據得失電子守恆來配平得或失電子的總數。最後化合價不變的就根據元素守恆就能夠配平了！最後還有一點，化合價的升降不肯能跳位的，也就是說，負價陰離子不可能失去電子化合價升高，而變為正價，同樣的，正價陽離子也不可能得到電子而變為負價，最多變為單質。
化學反應中的「歸中反應」就會遇見這種問題！！
再給你舉個例吧：_kclo3+_hcl=_kcl+_cl2+_h2o 在這個反應中化合價變化的只有cl元素，而kclo3中cl為+5價，hcl中cl為-1價，+5價的cl得到5個電子，由得失電子守恆可知，-1價的cl也要失去5個電子，同時，-1價的cl也有既沒失電子又沒的電子的。hcl中的cl5個得電子1個失電子總共6個，故hcl前應該是6，再由h元素守恆h2o前應該是3，再由o元素守恆，kclo3前應該為1，所以kcl前為1，cl前為3。
總方程式為，kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o ！
以上例子都說明了我的回答！
2樓：匿名使用者
對於複分解反應，直接看就能配平
對於氧化還原，用電子轉移守恆，即變價數相等即可配平。如氯氣和水反應，cl升一價變成hclo,降一價變成hcl,所以保證生成物hclo和hcl的係數相等就行，剩下的用質量守恆找平
對於有機反應，明白反應原理。如甲醛和銀氨溶液的反應，由於一個醛基和兩個銀氨絡離子反應，甲醛相當於含有兩個醛基（寫出結構式就看出來了），所以一個甲醛和四個銀氨絡離子反應
這些基本夠用了
3樓：匿名使用者
教你一種：
只要把「你認為」反應前後原子個數變化比較複雜的某種元素原子個數先配平。
剩下的原子個數以此為標準配平（這些原子配平時的係數可以是分數，最後兩邊再乘以分母的最小公倍數即可）
這種方法只要你能掌握好，可以說是萬能的。
4樓：死皓子
最簡單的方法，先看碳，再看氫，再看氧。剩下的就隨你了。
5樓：閬中張楊洲
教你一個萬能方法，例如：al+fe3o4——al2o3+fe這些化學方程式貌似配平了這頭，那頭就不平了，那麼，讓我假定al的化學計量數為2（假定為什麼視方便而定），這樣再在al2o3前配上1，鋁原子就平了，但這時只有3個氧原子，不過別擔心，你在fe3o4前乘一個分數，使這個分數與fe3o4中的四個氧原子相乘等於3，這個分數是3/4,那麼就有3/4乘3個鐵原子等於9/4,於是fe前化學計量數是9/4，化學方程式變為
2al+3/4fe3o4=al2o3+9/4fe方程兩邊同時乘以其分母最小公倍數4，方程配平為8al+3fe3o4=4al2o3+9fe當一種元素分配到兩種物質中時，照樣用分數加減，希望你能舉一反三，這裡不一一贅述
6樓：拋錨的小船
初中一般採用最小公倍數法，從等號兩邊都只出現一次的同種元素開始找最小公倍數。如果是分解反應，化合反應或有機物氧化反應，則可用歸一法！其中，化合就把反應物的計量數設為一，然後配其他，最後通分化整。
化合則是設生成物為一，氧化則設有機物為一，同理
7樓：勞動最光榮
有機物可以先碳 後氫 最後氧很簡單的
怎麼配平化學方程式(方法)
8樓：匿名使用者
化學方程式的配平方法有以下幾種：
1、觀察法：從反應式兩邊某種元素出發，觀察某種元素 原子的係數，通過調整某種物質化學式前邊的係數，使某種元素的原子反應前後原子個數相等。
2、奇數變偶法：從化學反應式前後找到某種元素，這種元素的原子個數如果是奇數，要在該元素所在物質化學式前添上偶數，再通過調整其它物質化學式前的係數，使反應式中各元素的原子個數相等即可。
3、最小公倍數法：找到反應式中某種元素在反應前後原子個數的最小公倍數，用最小公倍數去除各元素所在物質化學式中的原子個數，即得各物質化學式的個數。
4、氧化還原法：初中階段用不上，不作介紹。
9樓：淸兲
普通化學式用觀察法。
氧化還原用氧化還原的方法配品，根據升降化合價。
10樓：
這個。。。。。。我好象還每學啊？
11樓：仙子之迪
很簡單的只要把箭頭兩邊的物質前面的數字乘以下標的數字然後讓兩邊相等就可以了。可以用奇數配偶法，而且不一定每個人配出來的都一樣。只要兩邊相等就好了。
12樓：上官淑珍靖溪
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
13樓：牟金蘭問鸞
1、最小公倍數法
a、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
b、推出各分子的係數。
例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(cuso_4)
(naoh)
[cu(oh)_2]
(na_2so_4)
_數字為原子數
數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如:第一步
h20(g)+fe——
fe3o4+h2
第二步4h20(g)+3fe——
fe3o4+h2
第三步4h20(g)+3fe=
fe3o4+4h2
(反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例如:第一步c2h2+o2——co2+h2o
第二步c2h2+o2——co2+2h2o
第三步2c2h2+o2——4co2+2h2o
第四步2c2h2+5o2——4co2+2h2o
（反應條件為點燃）
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：nh3+cl2——nh4cl+n2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
anh3+bcl2——cnh4cl+dn2
列方程組
a=c+2d
（滿足氮原子數相等）
3a=4c
（滿足氫原子數相等）
2b=c
（滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
5、化合價法
1、把不知道的化合物(如fec3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
14樓：匿名使用者
化學方程式配平一共有四種：觀察法，最小公倍數法，氧化還原法，歸一法。
觀察法有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe3o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h₂o(g)=高溫=fe3o₄+4h₂↑
2.最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。
例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊
氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，
因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子 變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2， **改為等號，標明條件即可：
2kclo₃==2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上 方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
3.氧化還原法
升價降價各相加，價變總數約後叉。
氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。
4.歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh₃的係數為：1 1nh₃+o₂——no+h₂o
第二步：配平h原子，由此可得：1nh₃+o₂——no+3/2 h₂o
第三步：由右端氧原子總數推左端o₂的係數：1nh₃+5/4o₂——no+3/2 h₂o
第四步：取分母最小公倍數相乘：4nh₃+5o₂ = 4no+6h₂o
15樓：匿名使用者
多數用觀察法和得失電子法兩種這兩種
具體自己查
初三化學方程式配平要怎樣做啊？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
16樓：
化學方程式的配平難點最大的是氧化還原反應方程式的配平，主要方法是化合價升降法，將氧化產物，還原產物的升降價標註出來，氧化物的降價關係還原物的係數，還原物的升價關係氧化物的係數，再根據情況乘以倍數以配平。
fe+hcl→fecl3+h2↑
此反應中，fe升3價，則3關係到hcl的係數，在hcl前配3，再繼續配平為：
fe+3hcl=fecl3+3/2h2↑，可觀察到方程式兩邊需要通乘係數2
所以配平為：
2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑
這就是化合價升降法中一個很簡單的例子，但是比這更復雜的氧化還原反應無法窮舉，但都可以利用這個方法，還是有一定的難度，尤其是氧化物還原物氧化產物還原產物不唯一的時候，但是相比觀察法好多了。
非氧化還原反應大多數用觀察法就可以了，沒有化合價的升降，方程式一般比較容易配平。
配平化學方程式
首先，根據是否有元素的化合價變化情況來分析。如果沒有元素的化合價發生變化，就用觀察法，比如第一道題，所有元素的化合價都沒變，可以根據al的個數來判斷，右邊有2個al，所以要在al oh 3面前乘上係數2，再根據s元素的個數來做，左邊有3個s，所以在h2so4面前乘上係數3。然後再配平h和o元素即可。...
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
化學方程式配平題目，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
我們先看kclo3,hcl中cl分別是 5，1。再看kcl，cl2。cl分別是 1，0 畫一條數軸，把 5，1，0畫上去，從反應物到產物，連線不能有交叉。該反應為歸中反應。看kclo3,hcl，發生的反應產物是cl2無kcl，而反應物中一部分hcl起酸的作用！故kclo3 6hcl kcl 3cl2...