1樓：匿名使用者
首先這不是濃度問題。這是溶液中的電荷守恆。即任何溶液中陰離子所帶的負電荷總數=陽離子所帶的正電荷總數。
na2so4溶液中陽離子是na+和h+，陰離子是so42-和oh-，由於每個so42-離子帶兩個負電荷。所以有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-). 在任何溶液中都存在這個關係，包括混合溶液在內。
這個關係式用途很廣泛，一定要掌握喲。
2樓：匿名使用者
就是電荷守恆了：溶液中所有的陽離子所帶正電荷等於所有陰離子負電荷nh4cl溶液中存在四種離子nh4+，h+，oh-，cl- c（nh4+）+ c（h+）=c（cl-)+c(oh-)
na2so4 溶液中存在四種離子na+，h+，oh-，so4^2- c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so4^ 2-)
因為每個硫酸根帶兩個單位負電荷
3樓：離開慾望
由於是溶液，因此顯電中性，即：
n（陽離子）=n（陰離子）
在上述溶液中有n（na+）+ n（h+）= 2n（so42-）+ n（oh-）
由於一個硫酸根帶兩個電荷，所以溶液中n mol 硫酸根 帶2n mol 負電荷。
4樓：匿名使用者
你理解沒錯，離子電荷平衡應該是[na+]+[h+]=[oh-]+2[so4 2-] 吧
5樓：匿名使用者
其實第一個濃度等式就存在問題。氯化銨溶液應該顯弱酸性。
6樓：
就是電荷守恆嘛！沒問題啊！就是寫錯了吧lz
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