1樓：
金屬為鐵
其化學方程式為:4fe(no3)2== 2fe2o3 + 8no2 ↑ + o2↑
解:no2和o2共0.027mol,其質量為:2.16g-0.0960g.計算得no2和o2的物質的量分別為0.024mol 0.003mol
根據氧化還原中得失電子數相等可推知金屬為變價金屬.可寫出反應的化學方程式如下:(設金屬為m,在硝酸鹽中其化合價為+n,在金屬氧化物中其化合價為+m)
2am(no3)n== am2om + 8no2 + o2
0.006amol 0.003amol 0.024mol 0.003mol
根據質量守恆、電荷守恆列方程：
0.006amol×(m+62n)=2.16g
0.003amol×(2m+16m)=0.096g
0.006amol×(m-n)+0.003mol×4=0.0024mol×1
解方程討論得:a=2,m=3,n=2,m=56
所以:金屬為鐵
其化學方程式為:4fe(no3)2== 2fe2o3 + 8no2 ↑ + o2↑
2.nahco3參與的反應可能有兩個：
1。n(naoh)≥n(nahco3),反應是naoh + nahco3 =na2co3 +h2o
在300℃,h2o以氣態形式脫離,按反應關係,質量減少18g,nahco3就減少84g,按題目條件,質量減少1.8g,所以nahco3的質量是8.4g,所以naoh的質量是10g,n(naoh)=0.
25mol,大於nahco3的物質的量.所以naoh的質量分數是10/18.4 *100%=54.
35%.
2.n(naoh)≤n(nahco3),則反應包含了nahco3的分解，既放出的氣體中有co2，則無合理解，所以只有n(naoh)≥n(nahco3)時有合理解，所以naoh的質量分數是54。36%。
2na2o2＋2h2o====4naoh＋o2↑
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
即過氧化鈉與水、鋁和氫氧化鈉溶液反應共生成3.5克氣體。
最後生成的是氯化鈉和氯化鋁
鹽酸含氯離子0.02*3.5=0.07摩爾
設有過氧化鈉x摩爾，有鋁y摩爾，則有
32×0.5x+2×1.5y=3.5
2x+3y=0.07
無解，估計輸入錯誤，鹽酸體積為200ml,按此計算
解得：x=0.2（摩爾），y=0.1（摩爾）
所以過氧化鈉有15.6克，鋁有2.7克。
4.設固體中fe為x克
fe ~ h2
56 2
x 0.25
x=7克
設反應生成的fe為y克
fe2o3+3h2==2fe+3h2o
112 54
y 0.54
y=1.12克
所以原來混合物中fe為7-1.12=5.88克
原氧化鐵為9.6-5.88=3.72克
2樓：匿名使用者
no2 0.004mol 02是0.023mol, cu(no3)2
4/18.4*100%=21.7%(naoh跟nahco3剛好完全反應的情況下)
2al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2↑沒筆實在不口算不下來了
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