1樓：透過水裡的魚
**複分解反應：（1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成。
比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
2樓：網友
反應物必須為鹽、鹼、或酸②能生成難電離的物質③若生成物中有酸，生成物中的酸必須要比反應物中的酸酸性弱，即「強酸制弱酸」
複分解反應都是離子反應嗎？
3樓：口碑生活花貓啊
不一定！
離子反應。一般指有強電解質（水溶液中能夠完全電離的物質）參與的化學反應。
例如：碳酸鈉。
和稀鹽酸反應 co3 2- +h+ =co2（氣體） +h2o
複分解反應。
如果反應物都是弱電解質，則不能稱之為離子反應！
如：醋酸和氫氧化銅。
反應，2ch3cooh+cu（oh）2===ch3coo）2cu+2h2o
醋酸和氫氧化銅都是弱電解質，不能完全電離，所以主要是他們的分子相互作用！
氧化還原。有些在溶液中進行的離子反應，是由於發生了氧化還原反應。
使反應物的某些離子濃度減小。此類反應能否發生取決於有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。
主要包括有離子參與的置換反應。
與其他有離子參與的氧化還原反應。
複分解反應型的離子反應發生的條件是
4樓：機器
你好，解析如下： *複分解反應：（1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ （2）酸+鹼—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：
h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ （4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o fe(oh)3與nacl不發生反應 注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件） （1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：
必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成 希望對你有幫助！給個好評吧，謝謝你了！
複分解反應都屬於離子反應嗎?
5樓：黑科技
-恕我冒昧，前位朋友的很好也很謙虛，不過有一些片面。 -正解是：溶液中進行的複分解反應都屬於離子反應，而不在溶液中發生的複分解反應不屬於離子反應。
後者的例子有： 2nh4cl(固) +ca(oh)2(固) =2nh3↑ +cacl2 + 2h2o nacl(固) +h2so4(濃) =nahso4 + hcl↑
複分解反應的條件是什麼
6樓：惠企百科
發生條件。基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
過氧化鉻與氫離子反應的離子方程式
方程式為 copy4cro o2 2 12h 7h2o 6o2 4cr3 過氧化鉻是六價鉻bai氧化物的一種，也 du叫五氧化鉻，常溫下zhi呈藍色，化學dao式為cro o2 2，也可寫為cro5。化學性質 過氧化鉻中有兩個過氧鍵 o o 過氧化鉻不穩定,易溶於酸並分解放出氧氣，生成鉻 iii 鹽...
改寫離子反應的過程中哪些物質不可拆
能拆的是 溶於水且屬於強電解質的！強電解質主要包括 強酸 強鹼和大部分鹽！強酸主要有 鹽酸 硫酸 硝酸 氫溴酸，氫碘酸以及高氯酸 高中階段 強鹼主要有 k ca na ba的氫氧化物。不能拆的是 沉澱 氧化物 微溶於水的物質 單質 在溶液中以固體形式存在的！弱電解質等。譬如 澄清石灰水要拆，而石灰乳...
離子反應中寫點離方程式不能拆的物質，急
離子方程式就是把強酸強鹼和可溶性鹽拆開 單質 氣體 氧化物 難溶物質 難電離物質不能拆。只有強酸 強鹼 可溶性鹽能拆 弱酸，弱鹼，難電離物質，沉澱，氣體，水 能拆分的物質 如ca hco3 2 2h ca2 2co2 2h2o，錯在未將ca hco3 2拆分成ca2 和hco3 應為 hco3 h ...