1樓：左丘淑敏吾棋
之所以為常溫下的吸熱反應，是因為反應時所需的熱量可從反應體系中吸收如八水合氫氧化鋇與氯化銨固體的反應，是吸熱反應，但在常溫下就可以進行．這些反應能從周圍吸熱！
2樓：小三愛布丁
化學反應要進行都需要一定的條件，溫度就是其中的乙個條件，加熱反應只是改變化學反應速度，使反應加快；有的反應在常溫下進行的非常慢，但加熱到一定溫度後，反應速度很快；所以放熱反應或吸熱反應，跟是否加熱沒有直接關係。
3樓：網友
你說的應該是 八水合氫氧化鋇與氯化銨固體的反應，是吸熱反應，但在常溫下就可以進行 吸熱反應指的是反應物的總能量低於生成物的總能量，因此在化學反應中，會從外界吸收熱量，轉化為生成物的化學能，這個能量一般需要外界熱源提供，極少的情況下，反應物可以直接從周圍的環境中吸收熱量，這個反應有個明顯的現象，就是周圍溫度降低，裝固體的燒杯外壁有水滴凝結，有的時候甚至會結冰。另外，反應產生氨氣，使體系的熵增大，也有利於反應的進行 ba(oh)2*8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o
4樓：軒月上
因為有些物質相互的反應，在常溫(25℃)下就能反應了，就不需要加熱了啊 !如：酸鹼中和。它反而會放熱。
5樓：阿恆
因為在常溫下 反應物就能達到反應所需的溫度。
需要加熱的一定是吸熱反應嗎
6樓：戶如樂
不一定。有的反應開始時需要加熱來引發反應，但反應一旦開始，反應本身放出的能量足以維持反應的進行，就不需要再加熱，這樣的反應雖然開始時需要加熱，但為放熱反應。
1.絕大多數分解反應：2kclo3==2kcl+3o2（反應條件：加熱、mno2作催化劑、氧氣注意打氣體符號）
2.碳還原二氧化碳：c+co2==2co（反應條件：高溫）
3.熟石灰與銨態氮肥的反應：ca(oh)2+2nh4cl==cacl2+2nh3+2h2o（氨氣注意打氣體符號）
1.氧化反應：3fe+2o2==fe3o4（反應條件：點燃）
2.活潑金屬與酸的反應：zn+h2so4==znso4+h2(氫氣注意打氣體符號)
3.酸鹼中和反應：hcl+naoh==nacl+h2o
4.氧化鈣與水的化合反應：cao+h2o==ca(oh)2
需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應嗎
7樓：仉憐蕾
需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反飢腔應，如只需加熱達到物質的著火點。
所產生的燃燒現象它就是放熱反應。
了；不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應，如二氧化碳與水反應，它既不是吸熱反應也不是放熱反應。
吸熱反應指的就是化爛此衫學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。
吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總扒仿能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
吸熱反應一定要加熱嗎
8樓：新科技
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負亂汪號（一）表示。
迴流在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：c+h2o=（高溫）co+h2
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→（加熱）na2co3+h2o+co2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸笑森熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。c+co2=（譁公升仔高溫）2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q吸熱，-q是放熱。
既吸熱又放熱的反應
9樓：新科技
既吸熱又放熱的反應，你可能想到的是可逆反應。但是，這兩種反應是有區別的。前一種反應是吸熱和放熱同時進行，後一種反應是一時吸熱再一時放熱。
其實，我之所以想到這樣的反應是覺得只是單純地吸熱或者放熱好像不符合邏輯，所以我才提出這樣的設想。我們知道合成反應是吸熱反應，分解反應是放熱。那麼什麼反應又是既吸熱又放熱的反應。
化學反應的實質是褲和謹舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵形成，在這個過程中化學鍵的數量是整數。問題是如果化學鍵的數量是小數會怎樣？這就會造成化學鍵似斷非斷和似成非成，最終的結果就是這種反應既吸熱又放熱。
這種思想的形成與數學有關，而且是很大的關係。正是因為排列組合，我才想出這個。當然，雖然是想象，但是不代表沒有一點可能。
我知道這可能會遭遇嚴謹的化學家的批判，為此我願意承受由此帶來的一切。乙個觀點的出現說明不了什麼，只是這又讓化學邁出一小步。
有時，為了讓我棚巖的觀點更加具有說服力。我會聯絡其他我所知道的化學知識，意圖讓的觀點變成乙個不成熟的理論。化學鍵與化學反應的關係不用我多說，相信大家也一定能夠懂得。
我提出一種猜想是為下一種猜想的出現留下伏筆。相信這一點思維的火花最終會變成點亮思想星空的火焰。對於既吸熱又放熱的反應，我不知道化學家何時能夠在宇胡基宙中發現這樣的反應。
但是，我覺得我們離那一天不遠。
需要加熱的反應都是吸熱反應嗎？為什麼？吸熱反應都需要加熱嗎
10樓：親劉安民
我知道前一句話是錯的。
什麼吸熱反應 常溫下能進行
11樓：邊庭雪飛舞
氯化銨和硝酸銨溶於水的反應就是吸熱反應，這個反應在常溫下就可以進行。
12樓：快樂小子
1.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應。
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl＝bacl2+2nh3+10h2o
常溫下發生，能產生零下十幾度的低溫]
2.氧氣和很金屬（鈉，鉀）反應是吸熱的，都會在常溫下反應。
氯化銨和硝酸銨溶於水是物理變化。】
13樓：網友
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o 這個反應常溫下進行且吸熱。
持續加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎
14樓：匿名使用者
工業合成氨要在4~500度下反應，還有接觸法制硫酸也是差不多這個溫度，但是這兩個都是放熱反應。
不屬於，持續加熱是指有外部熱源而不是系統內部產生熱量。
下列說法正確的是（ ）①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應②放熱的反應在常溫下一定很容易發生③
15樓：走進數理化
①放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是乙個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故①錯誤；
放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，如：鋁熱反應2al+fe2o3 ——高溫）al2o3+2fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉反應，故②錯誤；
放熱反應是指反應物所具有的總能量高於生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之，就是吸熱反應，故③正確；
有的吸熱反應在常溫下也能發生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故④正確．
故選d．
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