1樓：匿名使用者
3a(g)==3b(？)c(？)h<0，達到化學平衡後，公升高溫度，平衡向逆反應方向進行！
用「變大」「變小」「不變」或「無法確定」填空。(1)若b、c都是氣體，氣體的平均相對分子質量___變大，逆反應方向進行，氣體的物質的量增加減小、(2)若b、c都不是氣體，氣體的平均相對分子質量___不變，因為只有一種氣體，氣體的平均相對分子質量是不變的(3)若b是氣體，c不是氣體，氣體的平均相對分子質量___變大，逆反應方向進行，氣體的物質的量增加不變，但是有一部分固體c轉化為氣體，使氣體的質量增加；(4)若b不是氣體，c是氣體：①如果a的摩爾質量大於c的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量___變大；因為混合氣體中，摩爾質量大的a增加了②如果a的摩爾質量小於c的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量___變小；因為混合氣體中，摩爾質量大的c增加了。
2樓：匿名使用者
1）前後質量m不變（質量守恆定律），n增大了m=m/n減小（2）那就只有a一種氣體，當然不變了（3）氣體質量m是減小的，因為生成物種有固體，n不變m=m/n減小（4）就是個數學問題，高考不會考，你記住就好了，第乙個減小，第二個增大前三個是高考要求的。
3樓：亞當夜妖
△h＜0，說明是放熱反應，公升高溫度，反應向逆方向移動，所以c減少，a增多。氣體的平均相對分子質量m（平均）的變化可用公升溫前後氣體的物質的量總和改變的倍數與轉變的氣體的摩爾質量的倍數的乘積來比較△ n * m
一）若b不是氣體，c是氣體，溫度公升高，減少1molc可得到3mola，氣體物質的量的總量增多，並且a的摩爾質量大於c的摩爾質量，所以氣體的平均相對分子質量增大的就更明顯。
二）若b不是氣體，c是氣體，溫度公升高，減少1molc可得到3mola，氣體物質的量的總量增多，但是a的摩爾質量小於c的摩爾質量，就是說如果a的摩爾質量比c的摩爾質量小很多，即使物質的量增加3倍也可能氣體的平均相對分子質量下降（通俗的講，乙個c轉變成3個a，但3個a都還沒有乙個c重，那質量肯定就減少了）。所以分情況討論：
1）如果a的摩爾質量（2）如果a的摩爾質量=c的摩爾質量的1/3 ，則氣體的平均相對分子質量不變；
3）如果a的摩爾質量》c的摩爾質量的1/3 ，但還是比c的摩爾質量小，則氣體的平均相對分子質量增大。
4樓：創作者
這個問題可以分兩種情況考慮：
1、起始投料是從正反應【即只加a】開始的，這種情況比較簡單，可以用極限法考慮，因為公升高溫度，平衡左移，所以：則當a的摩爾質量大於c的摩爾質量時，氣體的平均相對分子質量變大；當a的摩爾質量小於c的摩爾質量時，氣體的平均相對分子質量變小。【起始投料是從逆反應【即只加b、c】開始的，結論同上。
2、起始投料是從任意比例開始的，因為公升高溫度，平衡左移，而b不是氣體，c是氣體，這樣一來，就是向左每移動1mol反應，氣體質量就增大3molb的質量【我們設為3b克】，氣體的物質的量就會增大2mol，這樣一來，氣體的平均相對分子質量怎樣變化，就決定於原來平衡時候的氣體的平均相對分子質量【而與a、c的摩爾質量大小無關了。】，如果它等於時，就不變；如果它大於時，就變小；如果它小於時，就變大。【此結論實際上可以包括結論1】
5樓：呼菲詹風
c是固體，它沒有用完的時候，不會影響平衡。若不考慮c，加三摩爾a和加三摩爾b在相同條件下形成的平衡是等效平衡，但從逆反應開始時，由於有兩種反應物，要保證c足量。若達到平衡時c剛用完，c原來就有，咦，答案好像反了，n(c)>吧。
6樓：114羅小小
<>在乙個**看到的。
7樓：網友
公升高溫度，平衡向逆反應方向移動。
若b不是氣體，c是氣體，則當a的摩爾質量大於c的摩爾質量時，氣體的平均相對分子質量怎樣變化？
變大 ②若b不是氣體，c是氣體，則當a的摩爾質量小於c的摩爾質量時，氣體的平均相對分子質量怎樣變化。變小。
可逆反應3a（g）=3b（？）+c（g） △h<0達到化學平衡後,公升高溫度.
8樓：網友
氣體的平均相對分子質量 就是氣體的總質量除以總物質的量。
正反應是放熱反應，那麼公升高溫度反應朝著吸熱反應方向移動，那麼就是向左移動，a的產量將會變多。
所以如果a的摩爾質量大於c的摩爾質量，那麼氣體中a佔的比重多，平均相對分子質量就會變大。
如果a的摩爾質量小於c的摩爾質量，那麼氣體中a佔的比重多，平均相對分子質量就會變小。
9樓：沫白軍團
3a(g)==3b(？)c(？)h<0，達到化學平衡後，公升高溫度，平衡向逆反應方向進行！
用「變大」「變小」「不變」或「無法確定」填空。(1)若b、c都是氣體，氣體的平均相對分子質量___變大，逆反應方向進行，氣體的物質的量增加減小、(2)若b、c都不是氣體，氣體的平均相對分子質量___不變，因為只有一種氣體，氣體的平均相對分子質量是不變的(3)若b是氣體，c不是氣體，氣體的平均相對分子質量___變大，逆反應方向進行，氣體的物質的量增加不變，但是有一部分固體c轉化為氣體，使氣體的質量增加；(4)若b不是氣體，c是氣體：①如果a的摩爾質量大於c的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量___變大；因為混合氣體中，摩爾質量大的a增加了②如果a的摩爾質量小於c的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量___
變小；因為混合氣體中，摩爾質量大的c增加了。
10樓：
變小不變。
變小變小。變大理由是吸熱反應，公升高溫度平衡向正方向移動該反應是分解反應，bc都是氣體，則總質量不變，總摩爾數增加，所以變小b c都不是氣體，則平均相對分子質量就是a的，無論怎麼樣都不會變化b是氣體c不是氣體，由於是分解反應，從化學方程式可以得出b的相對分子質量小於a的相對分子質量，所以變小。
第四問其實就是a和c的混合氣體，當a減少c增加的時候平均相對分子質量的變化。c比a大就變大，c比a小就變小。
可逆反應3a（g）=3b（？）+c（g） △h<0達到化學平衡後,公升高溫度.
11樓：網友
公升高溫度，平衡左移。
假如b是氣體，氣體分子總數減少，氣體總質量不變，所以平均相對分子質量肯定增大。
假如b不是氣體，平均分子質量由ac的相對組成決定。平衡左移，a的物質的量增大，c的物質的量減小。根據極限法則，假如c全部轉化為a，所以如果a的摩爾質量大於c的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量；反之，如果a的摩爾質量小於c的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量。
可逆反應3a（g）=3b（？）+c（g） △h<0達到化學平衡後,公升高溫度
12樓：網友
首先是放熱反應，公升高溫度平衡向逆反應方向移動。
平均相對分子質量等於氣體總質量除以氣體總物質的量，總質量等於m(a)+m(c)，那麼mr=m(a)+m(c)/n=n(a)*mr(a)+n(c)*mr(c)/n=n(a)%*mr(a)+n(c)%*mr(c)，也就是平均相對分子質量等於a的物質的量分數乘以a的摩爾質量加上c的物質的量分數乘以c的摩爾質量。平衡向左移動，a的物質的量分數增大，c的減少。1、增大，2、減小。
可逆反應3a（g）?3b（？）+c（？）△h＞0達到化學平衡後，（1）公升高溫度，用「變大」、「變小」、「不變
13樓：
1）姿雀反應為吸熱反應，公升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態判斷相對分子質量的變化；
若b、c都是氣體，氣體的總質量不變，但物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變小；
若b、c都不是氣體，氣體只有a，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：不變；
若b是氣體，c不是氣體，氣體的物質的量不變，但氣體的質量減小，則相對分子質量減小，故答案為：變小；
2）如果平衡後保持溫度不變，將容器體積增加一倍，如平衡不移動，則新平衡時a的濃度是原來的50%，而新平衡時a的濃度是原來的60%，說明平衡向逆反應方向移動，反應物氣體的計量數大於生成物氣體前春的計量數，所以b為固體或液體，c為氣體，故答案為：固或液；氣；
3）如果b為氣體，c為固體，反應為3a（g）=3b（g）+c（s）△h＞0，取3mola恆溫下在1l容器中充分反應，平衡時測得b的濃度為，此時應生成c的物質的量為慧冊耐，若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molb，同樣條件下，要使平衡時b的濃度仍為，需要反應b物質的量為，最少需要c物質的量大於，在平衡體系中，增加固體組分的用量，不會使平衡發生移動，則c的取值為n（c）＞；
故答案為：n（c）＞
可逆反應 3a(g)=3b(未知)+c(未知) （正反應吸熱）達到化學平衡後，公升高溫度。
14樓：斯南月
若bc都不是氣體，體系中唯一的氣體只有a，改變溫度，只有物質的量的區別，但組分是不變的因此平均相對分子質量不變，明白吧~~
正反應吸熱，公升高溫度，反應向正向移動，根據m=m/n，原來3mola完全變成了1molc（可以這麼理解），m從ma變為mc自然變小。
mc，同上，m從ma變為mc 變大。
15樓：的**是快樂的
2)氣體只有a啊，怎麼變？
4）減小，增大。
可逆反應mA gnB gpC gqD
使化學平衡發生改變的方式 書本定義 增大反應物的濃度，正反應反應速率明顯加快，平衡想正反應方向移動 增大生成物濃度，你反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。這個定義說明化學平衡移動的本質是濃度的改變 這種型別的題目一般會跟你說 反應體積是某個常數 如1升 或者是 恆容 此時你改變壓強是無法間接改變體積...
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可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...
逆反應不可逆反應分解化合反應問題急
你學過高中化學以上的知識你就知道了 其實這是個反應方向的問題 分解反應和化合反應確實是互逆的，應該是你老師害怕你不明白和你所學的知識搞混淆才那麼告訴你的 也就是說在你知識範圍你他們互逆你不能理解 沒有惡意 因為從理論和實際上來說，任何一個化學反應都是可逆的，或者說是進行不完全的 所以只要改變化學反應...