1樓：網友
高中學一點，關於電解質，陰極陽極等等。
化學電解池和原電池知識點
2樓：網友
一、原電池。
1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為。
電能的裝置叫做原電池。
2.原電池池形成條件。
電極：兩種不同的導體相連；
電解質溶液：能與電極反應。
二、電解池。
1.電解池原理：使電流通過電解質溶液而在陰，陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。
這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。
2.電解池形成條件。
電源；電極(惰性或非惰性);
電解質(水溶液或熔化態)。
三、電解過程中的能量轉化：電能轉化為化學能。
陽極：惰性電極陰極：不一定是惰性電極。
發生電解反應的條件。
連線直流電源。
陰陽電極陰極：與電源負極相連為陰極。
陽極：與電源正極相連為陽極。
兩極處於電解質溶液或熔融電解質中。
兩電極形成閉合迴路。
氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→陰極：陽極→電源正極電流方向正極→負極。
電源正極→陽極：陰極→電源負極能量轉化化學能→電渣衝梁能電能→化學能應用。
四、電解池的應用。
在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以。
及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。
抗金屬的電化腐蝕；
實用電池。電解食鹽水(氯鹼工業);
電鍍(鍍銅);
電冶(冶煉na、mg、al);
精煉(精銅)。
五、原電池、電解(鍍)池電極名稱的確定。
1確定原電池電極名稱的方法。
方法一：根據電極材料的性質確定。通常是如運。
1)對於金屬--金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；
2)對於金屬--非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如乾電池等；
3)對於金屬--化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。
方法二：根據電極反應的本身確定。
失電子的反應→氧化反應→負極；得電子判汪的反應→還原反應→正極。
2.確定電解(鍍)池電極名稱的方法。
方法一：與外電源正極連線的一極是陽極、與負極連線的一極是陰極。
方法二：電極上發生氧化反應的是陽極，發生還原反應的是陰極。
化學電解池和原電池知識點
3樓：桃花不換酒呀
化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。原電池是由兩個活潑性不同的電極以及電解質溶液，還有電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路三個條件組成的。②把電能轉化為化學能的裝置，也叫電解池。
另外，還需注意的是：先要看電極材。
料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（fe、cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。
原電池知識點
4樓：suo兒兒
一） 原電池的工作原理及應用。
1、 原電池：把化學能轉化為電能的裝置。
1） 原電池的形成條件：①能自發進行的氧化還原反應；②兩個活潑性不同的電極；③電解質溶液或者熔融狀態的離子化合物。
2） 原電池的兩極：①負極：活動性較強的金屬，失去電子，發生氧化反應；②正極：活動性較弱的金屬或能導電的非金屬，發生還原反應。
舉絕3） 原電池的電子流向：
外電路：負極提供電子，電子從負極沿導線流向正極（電流方向是電子流向的反方向）；
內電路：負極不斷溶解進入電解質溶液，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。
2、 原電襲碧池正負極的判斷：
1）根據電極材料判斷：活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。
2）根據電子或者電流的流動方向：電子流向：負極→正極；電流方向：正極→負極。
3）根據電極變化判斷：氧化反應→負極； 還原反應→正極。
4）根據現象判斷：電極溶解→負極；電極重量增加或者有拍答舉氣泡生成→正極。
5）根據電解液內離子移動的方向判斷：陰離子→移向負極；陽離子→移向正極。
注意事項：金屬的活潑性受所處的環境影響。例如：
mg與al連線後，放入鹽酸中，mg是負極，al是正極；放入naoh溶液中，al是負極，mg是正極。②fe、cu相連，浸入稀hno3中，fe是負極，cu是正極；浸入濃hno3中，cu是負極（fe鈍化），fe是正極。
原電池和電解池的所有知識點
5樓：惠企百科
原電池：1、通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
2、例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中，負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線相連就組成正雹原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
3、原電池，電解池都以發生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質溶液）接觸介面上的氧化還原反應為基礎。
電解池：電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電伏悄極）。
使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
高中化學 電解池和原電池》
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬 陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子 那隻能失去水中oh 的電子。記住這個規...
高三化學題原電池電解池一道高中化學題，原電池和電解池組合。有圖如下
b答案a 圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，說明這個裝置是鉻電極被腐蝕回 那麼銅電極就是答發生還原反應，所以生成的氣體是氫氣而不是氧氣。c 金屬活動性cu d 第二個裝置的電子在剛開始一小段時間是這樣，但由於鉻電極會與稀硝酸產生鈍化反應，鈍化以後，銅電極就被稀硝酸腐蝕了，此時電子是從cu電極流向c...
原電池與電解池的反應方程式要寫明反應物與生成物的狀態嗎
不需要 第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。這是最後一步要做的事情 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離 水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到...