高中化學計算題 3 求問高中化學計算題 求大師疑難解答

2025-01-02 03:55:13 字數 3465 閱讀 3731

1樓:網友

100ml h2so4=

h(+)1l,c(h+)=所以h(+)

反應的h(+)為。

設so2為xmol,h2為y mol

zn+2h2so4(濃)=znso4+so2+2h2ozn+h2so4=znso4+h2

x+y=4x+2y=

x=y=

2樓:網友

最後溶液中的h離子為 則h2so4為 0.1/2=0.05mol 則反映用去的h2so4為毫公升轉化為公升為單位) 因為最後生成的是znso4 還有反應掉1mol的h2so4會生成1摩爾的h2和1摩爾的so2 所以設與zn反應生成so2的h2so4為x摩爾,與zn反應生成h2的h2so4為y摩爾 兩個方成式為 zn+h2so4=h2+znso4 zn+4h2so4=znso4+2so2+4h2o 我給你配平了 在根據兩個式子中h2so4的量算出h2和so2的量 分別為 y和 x/2 則有x+y=1.8

y+x/2=1.5 求出y 的 x/2為1.2和0.3則體積比為h2;so2=4;1 呵呵 ok

3樓:

4zn + 5h2so4(濃) =4znso4 + h2s + 4h2o.因為鋅的還原性強,可以把硫酸中+6價還原到-2價。根據電子得失守恆,也可以確定:

4個鋅共失去8個電子,那麼硫就要得到8個電子。參與反應的硫酸為5,但有4個形成了硫酸鋅,所以只有乙個能得到電子,形成h2s

zn + h2so4(稀) =znso4 + h2氣體為h2和h2s混合物。

反應前((h+) 2*(

反應後(h+)

參加反應的(h+)

氣體摩爾體積 l/mol

由(h+)平衡計算生成h2o

解得h2sh2體積比1:19

求問高中化學計算題 求大師疑難解答

4樓:教授王

(rcoo)3c3h5

n(h2)=

r-中有兩個雙鍵或乙個三鍵(r:cxh2x-1-)6x+1+3=106

x=17

5樓:網友

對應有每個酸分子中有2個c=c鍵。

設a的化學式為(cnh2n-3coo)3c3h5

cnh2n-3coo)3c3h5 --3(n+2)co2 +(3n-2)h2o

1 3(n+2) 3n-2

1/(6n+4)=

n=17a的結構簡式為(c17h31coo)3c3h5+6h2=催化劑、加壓=(c17h35coo)3c3h5

c17h35coo)3c3h5+3naoh===3c17h35coona+ch2(oh)ch(oh)ch2(oh)

高三化學計算題!

6樓:網友

1、a:k2so4

2、鉀、鐵。

3、k2feo4·2h20

我寫下我的解題思路。

鐵粉→fe2o3

由元素守恆得,該酸根中含鐵n(fe)=

由得失電子守恆等,該酸根中鐵的化合價為+6

兩種元素的質量比為7:8→m(o)=

該酸根應為:feo4 2-

該固體試樣溶於水,滴加適量稀硫酸"

向反應後的溶液中加入一定量的koh溶液至剛好將fe2+沉澱完全"

將濾液在一定條件下蒸發可得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸正鹽(不是複鹽)a"

由於驗證過程中,我們人為引入了乙個金屬陽離子(k+)但是最終濾液蒸發得到的一中純淨的的含氧酸正鹽,顧由元素守恆不難推出a為硫酸鉀。

推斷該鹽化學式的時候,個人覺得我推的有點牽強,畢竟題目沒說該鹽含不含結晶水。

我按含結晶水的推導如下:

由上面的推導得知,酸根物質的量,n(feo4 2-)=該鹽裡自帶的鉀離子n(k+)=

所以m(fe)= m(0)= m(k)=

由於該鹽的質量為。

n(k2feo4)=

所以n(k2feo4):n(h2o)=1:2

所以化學式k2feo4·2h20

如果沒有結晶水,按目前的題目我是推不出來了。

7樓:蕭逐煙

先根據「酸根由一種金屬元素和氧元素組成」可知為alo2-即偏鋁酸根,再由「生成鐵有,而:鐵粉,,故含氧酸根的固體試樣有鐵元素,不妨設fex(alo2)ymz其中m為另一非金屬元素,故由差知當x=1時該固體試樣摩爾質量為,則m摩爾質量為234-56-y(27+32),再由「在一定條件下蒸發可得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸正鹽(不是複鹽)a,測得其質量為可知a中有鋁元素,為純淨k,al,(so4)但不是複鹽,故為混鹽(混鹽是一種鹽中有一種陽離子,還有兩種或以上的陰離子,相反,復嚴時有兩種陽離子,和一種陰離子對於絡鹽,是其中含有絡離子)為k,(alo2-),so4),用「一定量的koh溶液至剛好將fe2+沉澱完全」和「生成鐵有,求k這樣就有了,故39* (是電荷為守恆,求出y,代入求m摩爾質量求m

接下來自己寫吧,咱搞的頭昏的很,計算麻煩哪,我怎麼說也好是個化學天才(小心臭美一下)如果算不出來我也沒辦法了,沒準我思路錯了,答案僅供參考,是個人思路。

8樓:西奈山之巔

該鹽是不是khfeo4啊,猜測而已,這題放在高三多多少少有點偏。

9樓:網友

1.溶液中含有硫酸根離子、鉀離子,故a應為k2so4。

2.該鹽含有的金屬元素為fe、k。

3.由題給資料,可得:

鐵粉中鐵的物質的量n1(fe)=

fe2o3中鐵的物質的量n2(fe)=

k2so4的物質的量為n(k2so4)=

由於koh恰將fe2+沉澱完全,故n(koh)=2n2(fe)=故試樣中含,含。

故酸根組成為fe、o元素,設為fexoy,則56x/16y=7/8,解得:x/y=1/4.故酸根組成為feo4.

則試樣中含k+,含feo4酸根。

由得失電子守恆(鐵單質失電子的物質的量為,酸根中鐵得電子應為該酸根中鐵的化合價為+6。

從質量關係,得試樣為。剩餘成分質量應為。

從題給條件不可能含除h、o、fe、k之外的元素,故推測應含結晶水。

從以上推斷,試樣的組成為:

此題對高三學生來說有點難。做競賽題可以。

兩題高中化學計算~求詳解

10樓:網友

1、硫鐵礦為fes 應用元素守恆 相對分子質量為88 假設為1000g 計算結束後轉化為t 即可 1000*80%/88=這就是so2 轉化為so3 為 這麼多mol的硫酸 轉化為g 再轉化為t即可。

2、原理同上 這次反過來 用除法即可 同時 用s元素的質量守恆 1000*98%/98*32/ 所得數目就是s元素的質量 然後換算到fes中即可。

一道高中化學計算題,急急急!

11樓:網友

15*86%這是含有fe3o4的總量鍊鐵 其中含有鐵元素為15*86%*(56*3)/(56*3+64)= 損失2%為 最後這些佔98% 因此為。

高中化學有機求詳解,高中化學。求詳解

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