1樓：網友
你這樣來記：鋁和酸（如鹽酸）反應的化學方程式為：2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑，兩邊同除以3，將係數（化學計量數）處理可得：
2/3al + 2hcl ==2/3alcl3 + h2↑，此時，鋁的相對原子質量即為27*2/3=18。
不用去死記乘除關係，記住處理方法，把化學方程式當數學裡的代數式來處理就行了。
2樓：網友
這種方法我經常成為等電子摩爾質量法，換句話說就是轉移2摩爾電子（即生成1mol氫氣），這種方法主要是應用於這樣一種情況：
例如：有ag的活潑金屬混合物，生成標況下氣體vl，那麼一定存在（或）不存在的金屬有………
nh2=v/,那麼金屬的相對摩爾質量m=a/(v/答案中一般會給3個大於（或者小於）,只有乙個小於（或大於）這種選擇的快速演算法就能用到這種電子摩爾質量法，一般。
一價金屬為m*2;二價金屬為m；n價金屬=n/2*m這種方法有個誤區，一定要注意這裡化合價是反應生成氫氣是所表現出來的化合價。
3樓：網友
這個應該方法我不知道啥公尺名字。
但是估計是算混合金屬和酸或鹼反應時產生氣體，問金屬的比例是多少或者是可能是什麼金屬等等。
如果你吧鋁當做18來算，那麼鋁的物質的量就多了，應該乘以2/3還比如計算金屬鋰（鈉）的時候你就可以吧金屬鋰（鈉）當做2+，然後質量當做2倍即可。
把鋁看成是二價金屬時,摩爾質量是18g/mol,能進行這樣轉化的依據是什麼啊
4樓：透亮杯兒
不存在將鋁看做二價金屬的情況。但有時為了計算的需要，在計算過程中將鋁的摩爾質量按18克/摩爾的情況是有的。例如，鎂和鋁與足量的酸溶液反應，當生成的氫氣的物質的量相同時，兩者的質量比，可以將鎂與鋁與酸的反應方程式寫為。
2/3al+2h+=2/3al3+ +h2↑
18g---1mol
mg+2h+=mg2+ +h2↑
24g---1mol
這樣就可以一目瞭然的知道了，當兩者生成氫氣的物質的量相同時，鎂與鋁的質量比為24/18.
這也是有時將鋁的摩爾質量看做18克/摩爾的最初原因。其實這裡的摩爾是氫氣的一摩爾。
根據這種方法，可以簡化一些題目的計算過程。
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