1樓：
要看情況，
如果是稀硫酸，鐵和鋁沒有接觸的話，應該是同時反應，只是鋁要劇烈些。
如果是稀硫酸，鐵和鋁接觸的話，應該是鋁先反應，這是電化學的原理。
如果是濃硫酸，鋁基本不反應，在表面迅速生成氧化膜保護造成鈍化，而鐵也會鈍化，只是沒有鋁那麼快，所以鐵會反應而鋁不會！
2樓：
濃硫酸的話兩個都不反應的~
呵呵 有個鈍化反應
就是把al fe 的表面氧化，形成緻密氧化膜， 不能繼續反應~才初中就問這個啦
這是一個關於原電池的問題，高3化學講的。
不和你多說，怕你犯暈。
因為al活性要大於fe
所以al先反應
原電池的應用很多
比如金屬防鏽
3樓：
濃稀都是同時反應,但弄硫酸和鋁的反應看不見,因為反應迅速,鋁外表生成一層不溶與酸的膜包裹住了裡面的鋁,是其停止反映.只須加熱即可繼續反應!
4樓：匿名使用者
al和fe連在一起：
得到電子的是 h2, 失去電子的是al和fe，如果說h2在單位時間內得到的電子數等於al失去的電子數，那麼我們可以認為fe沒有反應，但如果al單位時間失去的電子數小於h2得到的電子數，那麼fe就有反應。
那麼什麼決定了h2單位時間內得到的電子數呢？？
答，反應接觸面積和h+的濃度。
5樓：玉兔在手
鋁片 fe－2e－＝fe2+（氧化反應）
鐵片 2h+2e－＝h2↑（還原反應）
無論是稀硫酸還是濃硫酸都形成原電池 所以一定是鐵片先反應
6樓：匿名使用者
鐵先 因為鐵容易燃燒 而且會火星四射
7樓：匿名使用者
很好其實都是同步反映。。。
但是al顯示 的很快，很劇烈。。。
當然鈍化除外。。。不過鈍化是高中的東西
8樓：
同意一樓答案，但是初中不考慮電化學反應吧。
9樓：匿名使用者
根據金屬好上活動順序應該是鋁吧
鐵與氧化鐵同時放在稀硫酸中，那個先於硫酸反應
10樓：小松90後
同時反應，但是氧化鐵會更劇烈。
11樓：
鐵，因為若氧化鐵先，會生成三價鐵離子，它能和鐵反應生成亞鐵離子。
鈉和鋁的合金同時投入稀硫酸中誰先反應
12樓：匿名使用者
解：設該合金中鈉和鋁的質量分別為：m(na)、m(al)，發生的反應為：
2na +2h 2 o==2naoh+h 2 ↑ 2al+2naoh+6h 2 o==2na[al(oh) 4 ]+3h 2 ↑ m(na) + m(al) = mg m(na)/23g·mol -1 ×1/2×22．4l·mol -1 + m(al)/27g·mol -1 ×2/3×22．4l·mol -1 = nl 。
化學中,鐵與氧化銅哪個先與稀硫酸反應?為什麼?
13樓：呵呵abcd活寶
樓上都是瞎說，應該是氧化銅，化合價不發生改變的反應先進行，能量最低原則
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