1樓：網友
負陽氧：原電池的負極和電解池的陽極發生氧化反應。
如果告訴你什麼東西被消耗了那就肯定是在負極或陽極。
離子在什麼極消耗就往哪聚集。
反之在哪生成就遠離哪，這樣就可以判斷那一極周圍濃度的變化。
如果要問總的酸鹼性變化，就看總反應有沒有消耗氫離子或者氫氧根離子，消耗水濃度也會變的。
做題時三部曲：標價，畫橋，寫方程式。
寫方程式是要補水和氫活著水和氫氧根，要看在什麼條件下。
分析清楚就好了。
2樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易。
化學電解池和原電池知識點
3樓：網友
一、原電池。
1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為。
電能的裝置叫做原電池。
2.原電池池形成條件。
電極：兩種不同的導體相連；
電解質溶液：能與電極反應。
二、電解池。
1.電解池原理：使電流通過電解質溶液而在陰，陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。
這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。
2.電解池形成條件。
電源；電極(惰性或非惰性);
電解質(水溶液或熔化態)。
三、電解過程中的能量轉化：電能轉化為化學能。
陽極：惰性電極陰極：不一定是惰性電極。
發生電解反應的條件。
連線直流電源。
陰陽電極陰極：與電源負極相連為陰極。
陽極：與電源正極相連為陽極。
兩極處於電解質溶液或熔融電解質中。
兩電極形成閉合迴路。
氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→陰極：陽極→電源正極電流方向正極→負極。
電源正極→陽極：陰極→電源負極能量轉化化學能→電渣衝梁能電能→化學能應用。
四、電解池的應用。
在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以。
及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。
抗金屬的電化腐蝕；
實用電池。電解食鹽水(氯鹼工業);
電鍍(鍍銅);
電冶(冶煉na、mg、al);
精煉(精銅)。
五、原電池、電解(鍍)池電極名稱的確定。
1確定原電池電極名稱的方法。
方法一：根據電極材料的性質確定。通常是如運。
1)對於金屬--金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；
2)對於金屬--非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如乾電池等；
3)對於金屬--化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。
方法二：根據電極反應的本身確定。
失電子的反應→氧化反應→負極；得電子判汪的反應→還原反應→正極。
2.確定電解(鍍)池電極名稱的方法。
方法一：與外電源正極連線的一極是陽極、與負極連線的一極是陰極。
方法二：電極上發生氧化反應的是陽極，發生還原反應的是陰極。
化學電解池和原電池知識點
4樓：桃花不換酒呀
化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。原電池是由兩個活潑性不同的電極以及電解質溶液，還有電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路三個條件組成的。②把電能轉化為化學能的裝置，也叫電解池。
另外，還需注意的是：先要看電極材。
料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（fe、cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。
原電池和電解池的所有知識點
5樓：惠企百科
原電池：1、通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
2、例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中，負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線相連就組成正雹原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
3、原電池，電解池都以發生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質溶液）接觸介面上的氧化還原反應為基礎。
電解池：電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電伏悄極）。
使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
關於化學原電池和電解池有關的知識!好的有追加！
6樓：德增嶽釗煙
教你一些小技巧：
1，首先你必須知道氧化還原反應的實質是電子的轉移，而原電池和電解池就是把氧化反應和還原反應分開在兩極進行的反應。
2，發生氧化反應的一極叫陽極（在原電池中也可叫負極），負責給出電子，元素化合價公升高；發生還原反應的一極叫陰極（在原電池中也可叫正極），負責接收電子，元素化合價降低。
3，電解池中，判斷到底是什麼東西放電吸電的時候，應該先看陽極是否活潑金屬，如果是，則活潑金屬電極溶解，如果是惰性電極，則按照離子放電順序去判斷，硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根》含氧酸根。再看陰極是什麼離子得電子，也是按照離子得電子順序表，ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(指酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
4，原電池電極反應式的書寫注意事項：
1）負氧正還。
2）要注意溶液的酸鹼性，適當的在電極方程式兩邊新增h+、oh—、h2o，以遵循電荷守恆和質量守恆。
3）要注意電極反應產物是否與電解質溶液發生反應。
7樓：網友
一：原電池。
樓主，對於原電池最基本的乙個需要就是要有能夠反應的電對，這樣才能有電子轉移，有了電子轉移才能形成電能，然後才能將化學能轉換為電能就是原電池。那麼對於原電池，在負極是發生氧化反應，負極失去電子發生氧化反應，在正極是發生還原反應。另外在加了鹽橋的情況下，因為負極發生氧化反應，正離子增多，那麼由於要正負粒子平衡，所以鹽橋上的負離子是向負極移動。
同樣，鹽橋上的正離子是向正極移動的樓主。
二，電解池。
關於電解池，這裡是陽極和陰極了樓主。
陽極時發生氧化反應，陰極是發生還原反應。（陽極跟外電池的正極相連，陰極是和負極相連。）
由於陽極發生的事氧化反應，所以陽極的正離子是增多的，那麼也就是說鹽橋上的負離子就要往陽極移動。同理，鹽橋上的正離子是要向電解池中的陰極移動的，樓主。
一句話總結的話就是，正極和陰極發生還原反應，負極和陽極發生氧化反應。
大體上就是這樣樓主，希望對你有幫助。
如果還有不是很清楚的，歡迎追問，謝謝（打字方面可能有錯誤，請理解。。。畢竟字數不算少額）
8樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易。
9樓：勾辭皇甫語海
先與電解質反應的做負級，剩下的那個做陽極，電子從負級流向陽極，電流從陽極流向負級。
高中化學 電解池和原電池》
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬 陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子 那隻能失去水中oh 的電子。記住這個規...
電解池電解後，溶液ph變化，原電池電解池通電反應後溶液的ph變化怎麼看？是一定要寫出總反應式麼？還有要補充電解質溶液的話是不是
1.出氫氣和氧氣的是電解水的反應.陽極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 2.電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水,酸溶液中溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,酸性增強,ph就減小.鹼溶液中,溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,鹼性增強,ph增大.既無氫氣又無氧氣產...
化學原電池的知識點，化學電解池和原電池知識點
高中學一點，關於電解質，陰極陽極等等。化學電解池和原電池知識點 一 原電池。.原電池原理 使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為。電能的裝置叫做原電池。.原電池池形成條件。電極 兩種不同的導體相連 電解質溶液 能與電極反應。二 電解池。.電解池原理 使電流通過電解質溶液而在...