1樓：匿名使用者
鹽的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈鹼性或中性。
1、如果由強酸弱鹼生成的鹽，就呈酸性。如al2(so4)4，它由弱鹼al(oh)3和強酸h2so4生成，在水液中水合陽離子電離（相當於水解）：
[al(h2o6](3+) = [al(h2o)5(oh)](2+) + h(+)
2、如果由弱酸強鹼生成的鹽，就呈鹼性。如na2co3，它由強鹼naoh和弱酸h2co3生成，在水溶液中弱酸根會發生水解：
co3(2-) + h2o = hco3(-) + oh(-)
3、如果由強酸強鹼生成的鹽，就呈中性。如nacl，它由強鹼naoh和強酸hcl生成，不發生水解。
注意：（1）只有弱酸根離子和弱鹼陽離子會發生水解。
（2）組成鹽的若是酸強則酸性，鹼強則鹼性，一樣強則中性。
2樓：匿名使用者
顯酸性的話，那種鹽就是強酸弱鹼鹽了，如氯化鐵溶液，水解就會顯酸性，水解的方程式如下
fecl3 + 3h2o == fe（oh）3 + 3hcl
所以顯酸性
3樓：匿名使用者
由於鹽的陽離子結合了水電離出的氫氧根離子，使溶液中的氫離子比氫氧根離子多，導致出現弱酸性。
為什麼有些鹽溶液呈酸性,有些呈鹼性,有些呈中性
只要自己住,誰強bai顯誰性du 就夠了鹽是由酸根離子zhi和金dao屬離子或者銨根離子構成的,而酸回根離子來自酸,答 金屬離子或者銨根離子來自鹼 如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽,簡稱強酸強鹼鹽,這類鹽溶液就是中性的。同理,強酸弱鹼鹽 溶液呈酸性,如 nh4cl,al2 so4 3弱酸強鹼鹽...
鹽溶液呈酸性還是鹼性怎麼判斷，NaCl（濃）溶液是呈酸性還是呈鹼性
鹽溶液，一般的離子我們都熟悉，但是我們常常用的方法是 誰強顯誰性的方法。具體就是！弱酸強鹼鹽，顯鹼性。弱鹼強酸鹽，顯酸性。如果出現弱酸弱鹼鹽，看解離度。一.家庭常用的食bai用鹽 du 1.純淨的鹽 指nacl 和溶液zhi都是中性的，daoph值為7.最直接的判內 斷方法就是用ph試紙容測量，然後...
分析氯化銨溶液顯酸性的原因，氯化銨水溶液為什麼顯酸性
kw h oh 學了吧.在一定溫度下 kw是不變的.比方在25攝氏度.kw 10 14 中性溶液中 氫氧根和氫離子都為10 7所以顯中性.但引入銨根之後.銨根和氫氧根結合.使氫氧根濃度小於10 7.但kw不變 所以 氫離子濃度上升.重新平衡後.氫離子濃度大於氫氧根濃度.故溶液顯酸性.h20 可逆 2...