1樓：郗晚竹長衣
鈉原子大
同週期隨著原子序數的增加
原子半徑越小
鈉離子大
同種元素
陰離子大於原子大於陽離子
同主族的原子序數越大半徑越大
2樓：同素芹鄂丁
1.鈉原子
2.鈉原子。原子比較很好比。
有規律，參考元素週期表，同週期的原子序數越大原子半徑越小，同主族的原子序數越大半徑越大。至於同種元素比較你可以想象成得失電子的情況。比如，鈉離子比鈉原子是失了電子，最外圍繞原子核的就少了，鈉粒子的半徑就小。
3樓：隋秀芳禾淑
1同週期隨著原子序數的增加
原子半徑越小
2若變成離子則這樣記:你把原子看作一模型
當原子失去電子就成陽離子
質子的吸引力強,同理得電子質子的吸引力弱,故同種原素陽離子半徑小於原子半徑小於陰離子半徑.
不同原素就以1條
還有你那道題就可以這樣分析:ab是金屬元素a鹼強則a排在前面
cd水溶液呈酸性故cd非金屬
c強則c排在d後
還有e離子半徑最小故e最小
綜合可知cdbae
4樓：伏玉蓉聶念
可以，氧原子在週期表的第2層，鈉原子在第3層。
根據週期表的原理，同一層中，原子半徑從左到右依次減小；同一數列（族）中，原子半徑依次增大。所以li（鋰）原子半徑比氧原子大，而鈉原子的半徑比鋰原子大，所以可以比較。
一般情況下，都是根據這兩條規律來比較原子半徑的大小。
原子半徑大小怎麼比較？
5樓：
簡單粒子半徑比較,從以下四個方面考慮
1原子半徑
同週期:主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小, 如：
同主族:元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大2離子半徑：
同主族元素的離子,核電荷數越大,離子半徑越大 如：na+ f4同電子數,質子數多,半徑反而小 如: f->na+>mg2+>al3+
6樓：秒懂百科精選
原子半徑：描述原子大小的引數之一
化學中原子半徑和離子半徑一樣嗎，化學中，原子半徑大小的比較？離子半徑大小的比較？
答 不一樣，離子是失去或得到電子。剛好滿足影響原子半徑的因素的兩個 最外層電子數和電子層數。影響原子半徑的因素有三個 一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大 使電子向原核收縮 則原子半徑越小 當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小 二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大...
元素（包括稀有氣體元素）怎麼比較原子半徑
同週期原子半徑依次減小,但是稀有氣體原子半徑不符合此規律,且為同週期半徑最大元素.同主族原子半徑依次增大.純手打,可追問.求最佳.同一週期，越右，原子半徑越小。同一主族，越下，原子半徑越大。一般稀有氣體元素的原子半徑不和其它原子半徑比較,原因是其測定標準不一制.除稀有氣體元素外,元素原子半徑大小比較...
s電子原子軌道,p電子原子軌道的半徑與什麼因素有關 是什麼關係
首先要更正樓上的 電子是實物粒子，繞核運動速度固然高，但絕不可能達到光速 電子繞核運動沒有經典意義上的軌道 orbit 和軌道半徑，但有量子力學意義上的軌道 orbital 和統計意義的軌道半徑。徑向密度分佈函式 4 r 2 2d d 可以表示半徑r的球面上的電子雲概率密度。原子軌道半徑可以定義為這...