1樓：檢曼辭
利用的是沉澱轉化原理。
原理：用飽和的碳酸鈉溶液，雖然硫酸鋇比碳酸鋇更難溶於水，但在碳酸根離子濃度較大的溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱。轉化過程是用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和碳酸鈉溶液，重複處理多次。
擴充套件資料：
在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。
以agcl為例，儘管agcl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。從固體溶解平衡角度認識：agcl在溶液中存在下述兩個過程：
2樓：大象_車聯永珍
溶度積： 硫酸鋇1.07×10^-10 碳酸鋇2.
6×10^-9 （資料來自 科學出版社《無機與分析化學 第二版》書後附錄） 兩者只相差了一個數量級，只要保證溶液中碳酸根濃度為硫酸根濃度的(2.6×10^-9)÷(1.07×10^-10)=24.
3倍以上即可。 24.3倍還是很容易做到的...
3995
將硫酸鋇轉化碳酸鋇怎麼整？
3樓：匿名使用者
利用的是沉澱轉化原理。
原理：用飽和的碳酸鈉溶液，雖然硫酸鋇比碳酸鋇更難溶於水，但在碳酸根離子濃度較大的溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱。轉化過程是用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和碳酸鈉溶液，重複處理多次。
4樓：匿名使用者
baso4<*****>ba2+ ＋so42-
沉澱的硫酸鋇在不斷的溶解，而溶入水中的鋇離子和硫酸根離子又在不斷結合生成硫酸鋇沉澱。這兩個過程是動態平衡的。
加入碳酸鈉後就有部分溶解的的鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱，而碳酸鋇沉澱也在不斷溶解，這兩個過程也是動態平衡的。
ba2+ ＋co32-<*****>baco3
根據平衡移動原理
碳酸根濃度越大，碳酸鋇沉澱就會增多，鋇離子會減少，這樣硫酸鋇就要不斷溶解。
所以只要有硫酸鋇在碳酸鋇溶液中就會有一部分硫酸鋇轉化成碳酸鋇，碳酸根離子濃度越大，轉化率就越高。
5樓：匿名使用者
(1)baso4<==>ba2+ ＋so42- ，ksp(baso4)(2)baco3<==>ba2+ ＋co32- ksp(baco3)(1)-(2)得baso4 ＋ co32- = baco3 + so42-，k=ksp(baso4)/ksp(baco3)又，k=c(so42-)/c(co32-)若反應平衡儘量向右，即轉化為baco3，則c(co32-)/c(so42-)要大於ksp(baco3)/ksp(baso4)，記得代入資料，好像是25吧。也就是co32-的濃度是so42-的25倍以上，baso4就可以轉化為baco3了。
用飽和的na2co3溶液，無需特別條件。利用的是沉澱轉化原理。雖然baso4比baco3更難溶於水，但在co32-濃度較大的溶液中，baso4溶解在水中的ba2+能與co32-結合生成baco3沉澱。
轉化過程是用飽和na2co3溶液處理baso4沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和na2co3溶液，重複處理多次，使絕大部分baso4轉化為baco3。 baso4 + na2co3 <==> baco3 + na2so4會有na2so4生成。
6樓：木葉五月雨
呃，中學階段硫酸鋇強酸強鹼都不溶解，然而它是可以溶於濃硫酸生成硫酸氫鋇（可溶鹽），再向其中加入碳酸鹽就可以了
有三種白色粉末分別是碳酸鋇 硫酸鋇和碳酸鈉請設計實驗方案把這三種粉末區分開來
滴加稀鹽酸。只產生氣泡的是na2co3。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 沉澱溶解，產生氣泡的是baco3。baco3 2hcl bacl2 h2o co2 沉澱不溶解的是baso4，baso4與hcl不反應。滴加硫酸鈉溶液沒有用，三種物質硫酸鈉都不反應，baco3是沉澱。取三隻試...
硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應，碳酸氫銨與硫酸亞鐵為什麼會生成碳酸亞鐵,不是氫氧化亞鐵麼？
提示 不要被無知的人誤導 硫酸亞鐵與碳酸氫銨的反應，反應的方程式是feso4 2nh4hco3 feco3 沉澱 co2 氣體 nh 2so4 h2o講解看這裡 feso4 2nh4co3 feco3沉澱 nh4 2so4 h2o co2氣體 回答你好，碳酸氫根是一個二元酸根，它既可以電離出氫離子和...
碳酸鋇和二氧化矽高溫反應嗎生成什麼
baco3 sio2 高溫 basio3 co2 反應生成矽酸鋇和二氧化碳。這和水泥的反應類似。水泥 caco3 高溫 cao co2 cao sio2 高溫 casio3 由於ba的活潑性結合力專大於ca,所以一定能反應的。屬baco3 sio2 高溫 basio3 co2 應該可以反應 生成矽酸...