1樓：
由於你沒有給出初始和壓入真空瓶後兩種狀態的溫度，我們認為這是等溫過程，
(1)根據p1v1=p2v2可得，p2=p1v1/v2，氫氣分壓：p=99.8×150÷250=59.
88kpa氧氣分壓：p=46.6×275÷250=51.
26kpa氮氣分壓：p=33.3×250÷250=33.
3kpa(2)總壓p=59.88+51.26+33.
3=144.44kpa（3）由於三種氣體的溫度一樣，體積一樣，根據pv=nrt，摩爾分數與各自的分壓成正比，即
氫氣摩爾分數：x=59.88÷144.
44=41.46%氧氣摩爾分數：x=51.
26÷144.44=35.49%氮氣摩爾分數：
x=33.3÷144.44=23.05%
2樓：超音速
1，分壓就是每種氣體單獨佔據整個容器時的壓強。前後溫度不變，利用pv=nrt,就可以得到結果。
2，根據道爾頓分壓定律得各個氣體分壓相加就是總壓。
3，還是用pv=nrt算
3樓：
高中的模型都是建立在理想模型上。這是完全用壓力來計算所有問題的問題。下面哪位的解答我贊同。
高中化學題求詳解，一個高中化學題求詳解！
解 根據電子守恆 銅的物質的量為1.92g 64g mol 0.03mol.失去的電子為0.03mol 2 0.06mol 而1molo2得到的電子為4mol，所以通入氧氣的物質的量為0.06 4 0.015mol,體積為336ml.中間的過程都是嚇唬人的，其實整個過程就是o2 把銅氧化成cu2 了...
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...