1樓：匿名使用者
a.甲中水電離出的h+的物質的量濃度是乙中水電離出的h+的物質的量濃度的1/10
對，ph＝2，溶液的h+濃度為0.01，oh－離子濃度為10＾－12，水電離出的h＋濃度也為10＾－12；ph＝3，溶液的h+濃度為0.001，oh－離子濃度為10＾－11，水電離出的h＋濃度也為10＾－11，所以，甲中水電離出的h+的物質的量濃度是乙中水電離出的h+的物質的量濃度的1/10
b.物質的量濃度c(ch3cooh)甲》10c(ch3cooh)乙
對，ch3cooh 是弱電解質，不完全電離，ph大的溶液，濃度就大，由於濃的醋酸溶液的電離度小，所以ph＝2的醋酸溶液的濃度要比ph＝3的醋酸溶液的濃度10倍還要大。
c.中和等量的naoh溶液需甲,乙兩杯醋酸溶液的體積:10v(ch3cooh)甲》v(ch3cooh)乙
錯，由於濃的醋酸溶液的電離度小，所以ph＝2的醋酸溶液的濃度要比ph＝3的醋酸溶液的濃度10倍還要大，因此v(ch3cooh)乙》 10v(ch3cooh)甲
2樓：匿名使用者
:a錯了 是10倍
b對的ch3cooh 是弱電解質，不完全電離
c錯了v(ch3cooh)乙》v10v(ch3cooh)甲理由是b選項
3樓：匿名使用者
c 應該是小於 ph越小，濃度需求越大
4樓：手機使用者
首先要明確：醋酸是弱電解質，稀釋時電離度增大但氫離子和醋酸根離子濃度都減小。
a正確，注意這裡是水電離出來的氫離子濃度，而甲中水電離出的h+的物質的量濃度是1*10^-12,乙中水電離出的h+的物質的量濃度是1*10^-11。
b錯，由於稀釋造成電離度增大，所以無需稀釋到10倍就可以達到十分之一的氫離子濃度。
c也錯了，這和b選項有關聯。b對c也對，b錯c也錯。
高二化學 離子濃度比較 10
5樓：匿名使用者
你的題在**，什麼樣的離子濃度進行比較
6樓：
（1）②③④⑤①⑥⑦
（2）④⑤②①⑥③⑦
（3）①=②>⑤>④
7樓：萬山菡禾悌
這是高中常見的比較離子濃度問題，先計算一下反應後溶液中存在的離子是什麼，各多少，反應後溶液中還剩0.1mol/l碳酸氫根和0.1mol/l碳酸根，即比較碳酸根和碳酸氫根混合溶液的離子濃度大小，鈉離子不參與反應還是0.
3mol/l,因為碳酸氫跟和碳酸根是共軛酸鹼對所以一例子濃度乘積為誰的離子積，因為碳酸根的離子的水解平衡常數大於碳酸根的電離平衡常數，即碳酸氫跟離子濃度比碳酸根離子濃度大，也就是說碳酸根離子水解生成的碳酸氫根多碳酸氫跟電離出的碳酸根，所以離子濃度為，鈉＞碳酸氫跟＞碳酸根。
8樓：碧白楓費歡
naoh
0.3mol
.co2
0.2mol
所以1:1反應..生成hco3-
鈉離子是金屬元素..不損失.所以量最大
hco3之所以大於co3
2-.是因為生成hco3
-的量多(生成co3
2-還是會轉化為hco3
-的.因為酸式鹽的生成道理一樣)...該反應只是水中進行.但反應物不涉及水.之所以有oh-和h+
是因為水會微弱電離.大概是10的-7次方
kpa.
化學中的溶液中各離子濃度怎麼判斷？這種題我根本就不會做t_t比如強酸
9樓：匿名使用者
你好 離子共存之一 一般注意以下幾點： ①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等,也不能有大量的氫氧根（oh－）.
②強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子.如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等,也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等. ③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：
fe3+與i－,cu2+與i－,h+fe2+與no3－,h+與so32－,clo－與s2－,clo－與fe2+,h+、i－與no3－,h+、i－與so32－或s2－等. ④能形成絡離子的也不能共存：如：
fe3+與scn－,ag+與so32－,fe3+與c6h5o－等. 以上內容簡化為： ①強酸不存弱酸根 ②強鹼不存弱鹼金屬 ③氧化還原定不存 ④成弱也不存離子共存之二 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存. (1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh－,h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存. (3)生成難電離的物質：
如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水,這些離子不能大量共存. (4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存.
注意fe2+與fe3+可以共存. （5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存.
2．附加隱含條件的應用規律： （1）溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等.
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子! （4）離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發生化學反應,不會生成沉澱,不會生成氣體揮發限製酸性溶液的條件 1.
ph=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈紅色.
3.使甲基橙呈紅色. 4.
加鎂粉放氫氣. 5.c(oh-)為十的負十四次方.
隱含有h+. 限制鹼性的條件 1. p h=14.
的溶液. 2.使紅色石蕊試紙變藍.
3.酚酞呈紅色. 4.
c(h+）為十的負十四次方. 可酸可鹼的條件 1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每升.
2.加入鋁粉有氫氣產生. 3.
hco3-離子不能穩定存在的溶液. 離子共存之三 在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應.能夠發生反應的離子就不能共存,不能夠發生反應的離子才可以共存.
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時,則這些離子不能大量共存.如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存. （2）離子間能結合生成難電離物質時,則這些離子不能大量共存.
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+與oh－等不能大量共存. （3）離子間能結合生成揮發性物質時,則這些離子不能大量共存. 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h+；nh4+與oh－等不能大量共存.
（4）離子之間能發生氧化還原反應時,則這些離子不能大量共存. 一般說來,有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存. 注意以下幾種情況：
①在有h+存在時,mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強. ②fe3+與fe2+可以共存,因為它們之間不存在中間價態. fe3+不能氧化cl－.
③no3－(有h+時)不能氧化cl－. ④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性,是否給定是在無色溶液中.在酸性溶液中除題給離子外,還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外,還應有大量oh-.
若給定溶液為無色時,則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色). 1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等） 2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存,如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等.但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存,如hso4－. 4.
相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色. 5.
電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子. 複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成.由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用,分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離,都導致溶液中離子濃度降低,使離子不能大量共存.
如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等. 2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存） 常見強氧化劑：
硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性. 常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等.
3.發生雙水解反應使離子濃度降低. 鹽溶液中,弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解,某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時,陰陽離子相互促進水解,使平衡向水解方向移動而水解完全,使溶液中的離子濃度迅速降低.
常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合. al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓ 4.發生絡合反應使離子濃度降低.
如fe3+與scn－等. 三、離子共存問題常見的典型問題 1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：
,增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度,都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動.因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存,但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存. 2.
fe2+、no3－可以共存,但有h+時不能共存,因為hno3具有強氧化性. 3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣,在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子.
4.常溫下,某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l,則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液.
該溶液為酸性或鹼性,有h+或者oh－. 5.某種溶液中有多種陽離子,則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子,一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種.
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
化學離子濃度問題
你的題目和你的答案對不上 看看是不是寫錯了 如果是na2so3和h2so3等體積混合，不考慮水解和電離時 na 2 so3 2 h2so3 而體系會存在三個平衡 h2so3 h hso3 hso3 h so3 2 so3 2 h2o hso3 oh 前兩個平衡和第三個平衡是相互抑制的，此時h2so3...
關於離子濃度大小的問題急等
首先寫出碳酸鈉中的所有離子 鈉離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子，氫離子，氫氧根離子。排隊順序是 不水解離子 第一步水解離子 第二步水解的離子 對於碳酸鈉 鈉離子大於碳酸根離子大於氫氧根離子大於碳酸氫根離子大於氫離子。解釋，碳酸根水解生成氫氧根和碳酸氫根，碳酸氫根離子繼續水解生成碳酸和氫氧根，所以氫氧根...
化學離子共存問題
解 審題 ph 1 說明在酸性溶液中。分析 1.檢查是否存在不能在酸性環境下共存的離子。如 oh 經查，不存在 2.檢查是否存在在酸性環境下能形成氧化性物質的離子如果存在還需檢查是否存在還原性離子。如 no3 和fe2 經查 存在在酸性環境下結合生成氧化性物質離子no3 但不存在還原性離子，表明溶液...